Роль химии в научно-техническом прогрессе велика. Множество простых и сложных веществ применяют в разных областях строительной, производственной и сельскохозяйственной сфер. Среди них достаточное количество неорганических соединений. К важнейшим классам неорганических соединений относят оксиды, основания, кислоты, соли.
Оксиды
Оксид – сложное вещество, включающее в себя два элемента, один из которых кислород в степени окисления -2. Общая формула оксидов ЭхОу, где х – число атомов элемента; у – число атомов кислорода.
Состав оксидов
Состав оксида определяется положительной степенью окисления элемента, образующего оксид.
Название оксида складывается из слова “оксид” и названия элемента. Если элемент проявляет переменную валентность, то рядом с названием оксида ставится валентность в скобках:
Na2O – оксид натрия;
CaO – оксид кальция;
SO2 – оксид серы (IV);
SO3 – оксид серы (VI);
Mn2O7 – оксид марганца (VII).
Получение оксидов
Получение оксидов:
a) окислением элементов кислородом
|
|
4Al + 3O2 = 2Al2O3;
S + O2 = SO2;
б) при разложении сложных веществ
Ca(OH)2 → CaO + H2O;
t0C
H2SO3 → SO2 + H2O;
в) при окислении сложных веществ
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O.
Классификация оксидов
По химическим свойствам оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие или безразличные (СО, NO, N2O, SiO).
Продукты взаимодействия оксидов с водой называются гидроксидами, которые могут быть основаниями (NaOH, Cu(OH)2), кислотами (H2SO4, H3PO4), амфотерными гидроксидами (Zn(OH)2 = H2ZnO2).
Солеобразующие оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные.
Основными называют оксиды, которым соответствует основание: CaO → Ca(OH)2, кислотными – которым соответствует кислота: CO2 → H2CO3. Амфотерным оксидам соответствуют как кислоты, так и основания:
Zn(OH)2 ← ZnO → H2ZnO2.
Основные оксиды образуют металлы, кислотные – неметаллы и некоторые металлы побочных подгрупп, амфотерные – амфотерные металлы.