Химические свойства кислот

Кислоты одинаково изменяют цвет индикаторов: лакмус – красный,

фенолфталеин – бесцветный, метилоранж – красный

Кислоты взаимодействуют:

а) с основаниями (реакция нейтрализации):

HCl + NaОH = NaCl + H₂O;

б) с основными оксидами

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O;

в) с амфотерными оксидами и гидроксидами

H₂SO₄ + ZnO = ZnSO₄ + H₂O;

3НСl + Cr(OH)₃ = CrCl₃ + H₂O;

г) с металлами

Ni + H₂SO₄ = NiSO₄ + H₂↑;

д) с солями, если образуется малорастворимое, малодиссоциирующее, летучее вещество

HCl + Na₂CO₃ = NaCl + H₂O + CO₂ ↑;

H₂SO₄ + BaCl₂ =BaSO₄ ↓ + 2HCl;

е) при нагревании кислородсодержащие кислоты разлагаются

t⁰C

H₂SiO₃ = SiO₂ + H₂O.

Получение кислот

1) кислородсодержащих – взаимодействие соответствующего оксида и воды:

N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃;

2) бескислородных – взаимодействие простых веществ:

H₂ + Cl₂ = 2HCl;

3) реакцией обмена между солью и менее летучей кислотой:

2NaCl + H₂SO₄ = 2HCl ↑ + Na₂SO₄.

Соли

Соли – это сложные вещества, молекулы которых состоят из катионов металлов и анионов кислотных остатков. Общая формула солей – Ме_хAn_y.

Классификация

Соли делятся на три типа: нормальные (средние), кислые, основные.

Средние соли являются продуктами полного замещения водорода кисло-ты металлом или гидроксида основания кислотным остатком.

H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑;

сульфат

цинка

Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O.

хлорид

кальция

Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металла.

H₂SO₃ + KOH = KHSO₃ + H₂O;

избыток гидросульфит

калия

КНSO₃ – кислая соль, которая диссоциирует на катион металла и кислотный остаток.

КНSO₃ = К⁺ + НSO₃^-.

Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксидных групп в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками.

Fe(OH)₃ + HCl = Fe(OH)₂Cl + H₂O

избыток дигироксохлорид

железа

Fe(OH)₃ + 2HCl = Fe(OH)Cl₂ + 2H₂O

избыток гидроксохлорид

железа

Fe(OH)₂Cl - основная соль, которая диссоцирует на сложный катион и кислотный остаток.

Fe(OH)₂Cl = Fe(OH)₂ ⁺ + Cl^-

Номенклатура

Названия средних солей бескислородных кислот складываются из названия кислотного остатка и металла:

NaCl - хлорид натрия;

LiF - фторид лития.

Названия кислородсодержащих кислот учитывают степень окисления элемента в кислотном остатке: высшая степень окисления – окончание - ат; низкая степень окисления – окончание - ит. Например:

Na₂SO₄ – сульфат натрия;

Na₂SO₃ – сульфит натрия.

В названии кислых солей присутствует слово гидро - + анион + металл:

KHCO₃ – гидрокарбонат калия;

Ca(H₂PO₄)₂ – дигидрофосфат кальция;

NaH₂PO₄ – дигидрофосфат натрия.

В названии основных солей присутствует слово гидроксо - + анион + металл:

MgOHCl – гидроксохлорид магния;

Al(OH)₂Cl – дигидроксохлорид алюминия.