Способы выражения концентрации раствора

Концентрацией раствора называется весовое (в случае газа объемное) содержание растворенного вещества в весовом количестве или в определенном объеме раствора. Растворы с большой концентрацией называются концентрированными, с малой - разбавленными. Концентрацию растворов выражают разными способами.

1. Массовая доля (w) показывает, какая масса растворенного вещества

содержится в 100 г раствора

w = m_в-ва/m_р-ра,

где m_{1 –} масса растворенного вещества; m₂ – масса раствора. Процентная концентрация раствора - w·100 %.

2. Молярная концентрация (С_м) показывает количество растворенного вещества ν, моль, которое содержится в 1 литре (1 дм³) раствора

См = ν /V, моль/л,

где V – объем раствора в дм³.

Молярность раствора обозначается буквой М. Например, если в растворе содержится 1 моль вещества, то такой раствор называется молярным – 1 М; 0,1 моль – децимолярным (0,1 М); 0,01 моль – сантимолярным (0,01 М); 0,001 моль – миллимолярным (0,001 М).

3. Эквивалентная (С_н) или нормальная (Н.) концентрация выражается числом эквивалентов растворенного вещества в 1 литре (1 дм³) раствора

С_н = m/ M_э· V, моль/л,

где m - масса растворенного вещества, г; M_э – молярная эквивалентная масса растворенного вещества (г/моль); V - объем раствора (л).

4. Мольная доля (c) растворенного вещества А – отношение числа его

молей ν_А к общему числу молей. Если в растворе содержатся вещества А, В, С, то

c = ν_А/ (ν_А + ν_В + ν_С).

5. Моляльная концентрация (С_m) - количество растворенного вещества, приходящееся на 1 кг растворителя. Единица измерения С_m - моль/кг.

6. Титр раствора показывает, сколько граммов растворенного вещества находится в 1 мл раствора. Зная нормальность раствора, титр вычисляют по формуле

Т = Н.· М_э/ 1000, г/мл.