Окислительно-восстановительная реакция Тип

1) 2KNO₃ 2KNO₂ + O₂ a) сопропорционирования

2) 2NO₂ + H₂O HNO₃ + HNO₂ б) диспропорционирования

3) 4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O в) внутримолекулярная

4) 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂SO₄ 3S + 3Na₂SO₄ + 3H₂O г) межмолекулярная

Выберите правильный вариант:

56. В кислой среде KMnO₄ изменяет степень окисления до:

1) Mn⁰ 3) Mn⁺

2) Mn⁺² 4) Mn⁺⁶

57. Вещество проявляет только окислительные свойства:

1) Gr₂(SO₄)₃ 3) GrSO₄

2) Gr⁰ 4) K₂Gr₂O₇

58. Окислительно-восстановительную двойственность проявляет:

1) H₂SO₄ 3) Na₂SO₄

2) Na₂SO₃ 4) H₂S

Электрохимия

Дополните:

59. Анод – электрод, на котором протекает процесс….

60. На границе Металл – раствор возникает … прилегающий слой жидкости заряжается ….

61. Полуэлементом называют ….

62. Стандартный (нормальный) электродный потенциал металла – это ….

63. В цинковом полуэлементе – условно-графическая схема, которого …. процесс возникновения электродного потенциала отражает x уравнение ….

64. Если возрастает концентрация ионов металла в растворе, то электродный потенциал ….

65. Уравнение Нернста при Т = 298 К имеет вид ….

66. j катода … j анода.

Установите соответствие:

67. В Г.Э.: Sn | SnSO₄ | | NiSO₄ | Ni

Электроды 1. Катод 2. Анод

Металлы и заряды а) Sn б) Ni в) – г) + д) 0

68. В Г. Э.: Сu | CuCl₂ | | ZnCl₂| Zn

ЭДС (н.у.) равно: 1. 0,42 В 2. 1,1 В

3.– 1,1 В 4.– 0,42 В

Выберите правильный вариант:

69. В железном полуэлементе Анод – железный электрод, тогда Катод в Г.Э.:

1.Zn 2.Mg

3.Sn 4.Cr

Составьте условно- графическую схему.

70. pH =5, j ^p H₂/н⁺ равно:

1. 0,155 В 2. 0,295 В

3. -0,295 В 4. 0,130 В

Дополните:

71. Электрохимическая коррозия – процесс ….

72. На анодных участках протекает процесс называемый …. а с электронной точки зрения – это ….

73. Деполяризаторы – вещества, которые …. к ним относятся: 1) …

2) …

74. В кислой среде на катоде протекают два процесса – химизм: 1) …

2) …

75. Электрохимическая коррозия возможна, если электродный потенциал анодного процесса …

Установите соответствие:

76. Виды коррозии: Примеры:

1) по природе окружающей среды: 2) по механизму процесса; 3) по характеру разрушения металла

а) физическая; б) атмосферная; в) химическая; г) местная; д) равномерная; е) электрохимическая; ж) межкристаллитная; з) почвенная и) биологическая; к) жидкостная.

Для защиты металла от коррозии

применяют способы: Примеры:

1) химические; 2) физические; 3) электрохимические.

а) эмалирование; б) сульфатирование; в) гальванопокрытие; г) фосфотирование; д) смазка маслами; е) оксидирование; ж) покрытие лаками; з) ингибирование; и) легирование; к) покрытие полимерами; л) пассивирование; м) установление протекторов; н) катодная защита.

78. Вид коррозионных процессов: При контакте фаз:

1) химический: 2) электрохимический.

а) железо – разбавленная серная кислота; б) железо – концентрированная серная кислота; в) золото – пары йода; г) золото – влажный воздух.