2015-10-22
290
Выбирают природу слабой кислоты (таблица 11.5). Готовят три раствора слабой кислоты. Выбор значений молярных концентраций кислот в растворах зависит от силы кислоты (таблицы 11.5, 11.6).
Если объем раствора 50 см3, готовят в мерных колбах;
10 см3 – смешиванием аликвотных частей раствора кислоты и дистиллированной воды.
Таблица 11.5 – Константы диссоциации слабых кислот
| № | Название Кислоты | Химическая формула | Константа диссоциации, K 1 |
| Винная | HOOCCH(OH)CH(OH)COOH | 9.1×10-4 | |
| Лимонная |  HOOCCH2
 HOСCOOH
HOOCCH2
| 7.4×10-4 | |
| Молочная | СН3СН(ОН)СООН | 1.5×10-4 | |
| Муравьиная | НСООН | 1.1×10-3 | |
| Пропионовая | СН3СН2СООН | 1.8×10-4 | |
| Уксусная | СН3СООН | 1.7×10-5 | |
| Фосфорная | Н3РО4 | 7.1×10-3 |
Таблица 11.6 – Молярные концентрации слабой кислоты в исходных растворах
| K 1 | Молярная концентрация слабой кислоты в исходном растворе, сi (НА), моль/дм3 | Объем раствора, V, см3 | ||
| K 1»10-2 | 0.01 | 0.0075 | 0.005 | |
| K 1»10-3 | 0.05 | 0.025 | 0.01 | |
| K 1»10-4 | 0.5 | 0.25 | 0.1 | |
| K 1»10-5 | 0.75 | 0.5 |
|
|
|
