Работа 12 Йодирование ацетона в кислой среде

Реакция йодирования ацетона, катализируемая в водных растворах протонами, протекает по стадиям:

CH₃ – CO – CH₃ + H⁺ CH₃ – C(OH)⁺ – CH₃,

CH₃ – C(OH)⁺ – CH₃ CH₃ – C(OH) = CH₂ + H⁺,

CH₃ – C(OH) = CH₂ + I₂ CH₃ – CO – CH₂I + H⁺ + I^-. (141)

Реакция сопровождается возрастанием концентрации ионов водорода (катализатора), то есть процесс является автокаталитическим.

Методом квазистационарных концентраций или методом маршрутов покажите, при каких условиях скорость расхода ацетона в реакции йодирования не зависит от концентрации йода и может быть выражена уравнением:

. (142)

От констант скоростей каких стадий реакции зависит k?

Обозначим:

а – молярная концентрация ацетона в начальный момент времени, моль/дм³;

b – молярная концентрация эквивалента кислоты в начальный момент времени, моль/дм³;

х – молярная концентрация образовавшегося йодацетона в момент времени t, моль/дм³.

Тогда в момент времени t:

Докажите, что в этот момент времени .

Уравнение (142) принимает вид:

, (143)

или

. (144)

Интегрирование этого выражения приводит к уравнению:

, (145)

или линейной функции:

. (146)

Выполнение измерений