2015-10-22
680
В мерную колбу вместимостью 25 см3 помещают аликвотную часть 5 см3 раствора соли двухвалентного металла (с (M2+) = 0.1 моль/дм3) и объем раствора доводят дистиллированной водой до метки на колбе.
Раствор количественно переносят в стакан вместимостью 100 см3, добавляют 5 см3 раствора сильной кислоты (с (Н+) = 0.1 моль/дм3) и погружают в полученный раствор стеклянный и хлорсеребряный электроды рН-метра. Шарик стеклянного электрода должен быть полностью погружен в исследуемую жидкость. Из бюретки вместимостью 25 см3 при непрерывном перемешивании исследуемого раствора с помощью магнитной мешалки добавляют по 0.5 см3 раствора гидроксида натрия (с (ОН-) = 0.1 моль/дм3), измеряя рН раствора после добавления каждой порции титранта. Опыт прекращают после второго скачка рН на кривой титрования (не менее 25 см3 титранта).
Экспериментальные значения физических величин представляют в таблице 15.2.
Опыт повторяют еще раз.
Таблица 15.2 – рН раствора в процессе титрования кислого раствора соли металла (II) раствором гидроксида натрия
| Опыт 1 | Опыт 2 | ||
| Объем титранта | рН раствора | Объем титранта | рН раствора |
| V т, см3 | V т, см3 |
