2015-10-22
2167
Химическая термодинамика
№1 Свойства внутренней энергии системы в общем случае:
1) Функция состояния системы;
2) Экстенсивная функция;
3) Интенсивная функция;
4) Функция, равная теплоте процесса;
5) Функция, равная работе процесса;
6) Абсолютное значение функции неизвестно.
№2 Выражения, справедливые для изохорной теплоемкости Сv одного моля идеального газа:
1) (dH/dT)p;
2) (dU/dT)v;
3) (dG/dT)p;
4) (dA/dT)v;
5) Cp-R;
6) DU+A.
№3 Выражение первого начала термодинамики, записанное с использованием работы системы А и теплоты процесса Q, имеет вид:
1) Q=DU-A;
2) Q=DU+A;
3) DU=Q+A;
4) DU=Q-A;
5) A=DU+Q.
№4 Выражения, справедливые для адиабатического процесса с идеальным газом:
1) P=const;
2) V=const;
3) T=const;
4) PVg=const;
5) A=0;
6) Q=0.
№5 Условия, отличающие изолированную термодинамическую систему:
1) Исключен обмен веществом и энергией с окружающей средой;
2) Возможен обмен энергией с окружающей средой, но исключен обмен веществом;
3) Возможен обмен веществом с окружающей средой, но исключен обмен энергией;
4) Возможен обмен веществом и энергией с окружающей средой.
|
|
|
№6 Работа системы при обратимом изобарном расширении n моль идеального газа от объема V1 до объема V2:
1) P(V2-V1);
2) nRTln(V2/V1);
3) 0;
4) –nCv(T2-T1).
№7 Теплота процесса при обратимом изохорном нагревании n моль идеального газа от температуры Т1 до температуры Т2 выражается как:
1) nR(T2-T1);
2) nR(lnT2-lnT1);
3) nCv(T2-T1);
4) nCp(T2-T1).
№8 Термохимическое уравнение Кирхгоффа может выражать зависимость:
1) Энтальпии вещества от температуры при постоянном давлении;
2) Теплоемкости вещества от температуры при постоянном давлении;
3) Энтальпии вещества от давления при постоянной температуре;
4) Теплоемкости вещества от давления при постоянной температуре;
5) Изменения энтальпии в процессе от температуры при постоянном давлении;
6) Изменения энтальпии в процессе от давления при постоянной температуре.
№9 Укажите реакции, для которых можно пренебречь разностью между изменением энтальпии и изменением внутренней энергии:
1) Са(OH)2 (p-p) + CO2 (г) = CaCO3 (тв) + H2O (ж);
2) CaO (тв) + CO2 (г) = CaCO3 (тв);
3) 2AsH3 (г) = 2As (тв) + 3H2 (г);
4) Pb (тв) + PbO2 (тв) = 2PbO (тв).
№10 Математическое выражение второго начала термодинамики в наиболее общем виде:
1) DS>0;
2) DS<0;
3) DS=Q/T;
4) DS=DH/T;
5) dS=dQ/T;
6) dS³dQ/T.
Фазовое и химическое равновесие
№1 Установите соответствие: А) Реакции в идеальной газовой фазе, равновесие которых при уменьшении общего давления смещается влево (в сторону исходных веществ); Б) Реакции в идеальной газовой фазе, равновесие которых при уменьшении общего давления смещается вправо (в сторону продуктов); В) Реакции в идеальной газовой фазе, на равновесие которых не влияет изменение общего давления.
|
|
|
1) 2NO2 (г) = 2NO (г) +O2 (г);
2) N2 (г) + 3H2 (г) = 2NH3 (г);
3) H2 (г) + I2 (г) = 2HI (г);
4) 2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г);
5) CO (г) + H2O (г) = CO2 (г) + H2 (г);
6) CH4 (г) + H2O (г) = CO (г) + 3H2 (г);
7) CH4 (г) + CO2 (г) = 2CO (г) + 2H2 (г).
№2 Уравнения, справедливые для констант равновесия, выраженных через равновесные парциальные давления (Р), мольные доли (N) или молярные концентрации (С), для химических реакций в идеальной газовой фазе:
1) Kp=Kc/KN;
2) Kp=Kc/(RT)Dn;
3) Kp=KNPDn;
4) Kp=KcKN;
5) Kc=Kp/(RT)Dn;
6) Kp=KN/PDn.
№3 Уравнение Клапейрона-Клаузиуса описывает зависимость равновесного давления от температуры для:
1) Однокомпонентной однофазной системы;
2) Однокомпонентной двухфазной системы;
3) Однокомпонентной трехфазной системы;
4) Двухкомпонентной однофазной системы;
5) Двухкомпонентной двухфазной системы;
6) Двухкомпонентной трехфазной системы.
№4 На диаграмме состояния чистого вещества имеются точки:
1) Эвтектики;
2) Тройные;
3) Перитектики.
№5 Взаимные переходы кристаллических модификаций чистого вещества, которые могут протекать как в прямом, так и в обратном направлениях в условиях равновесия:
1) Монотропные;
2) Энантиотропные;
3) Необратимые;
4) Обратимые.
№6 Находящаяся в состоянии равновесия система 2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г):
1) Гомогенная;
2) Гетерогенная;
3) Однофазная;
4) Двухфазная;
5) Трехфазная;
6) Четырехфазная.
№7 Число степеней свободы системы, состоящей из К компонентов и Ф фаз, на которую из внешних условий влияют только давление и температура:
1) К+Ф+2;
2) К+Ф-2;
3) К-Ф+2;
4) К-Ф-2;
5) Ф-К+2;
6) Ф-К-2.
№8 Диаграмма состояния воды при невысоких давлениях:
Р В
С ·
1· 2·
О
4,579
мм рт.ст. 3·
D
А
0,0076 оС (273К) Т
Выберите номер области существования жидкости на фазовой диаграмме воды.
№9 Линии ликвидуса на диаграмме плавкости системы АВ:
с · · b · o a · · p А S V В |
Т1) oS и pV;
2) co и bp;
3) ca и ba;
4) ca и co;
5) ba и bp.
№10 Фазовая диаграмма двухкомпонентной системы с одним химическим соединением AxBy, плавящимся конгруэнтно:
Т
a ·
c
· b
D F K
S E V
А Э1 AxBy Э2 В
В эвтектическом равновесии, представленном коннодой SEV сосуществуют фазы:
1) Кристаллы А, кристаллы В и жидкость;
2) Кристаллы А, кристаллы В и кристаллы AxBy;
3) Кристаллы А, кристаллы AxBy и жидкость;
4) Кристаллы В, кристаллы AxBy и жидкость;
5) Кристаллы А и кристаллы AxBy;
6) Кристаллы В и кристаллы AxBy;
7) Только кристаллы А;
8) Только кристаллы В;
9) Только кристаллы AxBy.
№11 На диаграмме состояния для чистого вещества имеются линии:
1) Равновесия жидкость-пар;
2) Равновесия трех фаз;
3) Равновесия двух газообразных фаз;
4) Равновесия кристаллы-пар;
5) Равновесия жидкость-кристаллы.
Растворы
№1 Метод исследования разбавленных растворов, основанный на сравнении температуры начала кипения раствора и температуры кипения растворителя при постоянном давлении:
1) Калориметрия;
2) Криоскопия;
3) Осмометрия;
4) Эбуллиоскопия;
5) Фотометрия.
№2 Изотонический коэффициент Вант-Гоффа это поправка, учитывающая:
1) Увеличение равновесного давления пара над чистым растворителем при нагревании;
2) Непостоянство давления при нагревании или охлаждении раствора;
3) Различие молярных масс растворителя и растворенного вещества;
4) Изменение числа частиц в растворе при диссоциации или ассоциации молекул;
5) Изменение плотности раствора при диссоциации или ассоциации молекул;
6) Изменение изотопного состава молекул растворенного вещества.
№3 Ионная сила раствора выражается через моляльности ионов mi и их заряды zi формулой:
1) åmi×zi;
2) 1/2åmi×zi;
3) å(mi×zi)2;
4) 1/2å(mi×zi)2;
5) åmi×zi2;
6) 1/2åmi×zi2.
№4 При бесконечном разведении эквивалентная электропроводность водного раствора электролита равна:
1) Нулю;
2) Электропроводности воды;
|
|
|
3) Сумме предельных подвижностей ионов;
4) Разности предельных подвижностей ионов;
5) Произведению предельных подвижностей ионов.
№5 Повышение температуры начала кипения разбавленного раствора нелетучего растворенного вещества в летучем растворителе по сравнению с температурой кипения растворителя выражается формулой DТ=iEm в этой формуле обозначена:
1) Масса растворителя;
2) Масса растворенного вещества;
3) Масса раствора;
4) Молярная концентрация растворенного вещества;
5) Моляльная концентрация растворенного вещества;
6) Число моль растворенного вещества в растворе.
№6 Эквивалентная электропроводность водного раствора электролита максимальна:
1) В его насыщенном растворе;
2) В его пересыщенном растворе;
3) При бесконечном разведении;
4) В его разбавленном растворе;
5) В его концентрированном растворе.
№7 С увеличением концентрации растворенного вещества температура кристаллизации раствора:
1) Понижается;
2) Повышается;
3) Не изменяется;
4) Увеличивается пропорционально квадрату концентрации;
5) Убывает по экспоненциальному закону;
6) Растет по экспоненциальному закону.
№8 Азеотропный раствор – это раствор:
1) Пар над которым имеет тот же состав, что и жидкость;
2) Пар над которым более обогащен легколетучим компонентом;
3) Имеющий самую большую мольную массу;
4) Нелетучего вещества;
5) Соответствующий точке эвтектики.
Электрохимия
№1 Электрод, стандартный электродный потенциал которого при 298 К в водном растворе принят равным нулю:
1) Хлорсеребряный;
2) Каломельный;
3) Кислородный в растворе кислоты;
4) Кислородный в растворе щелочи;
5) Водородный в растворе кислоты;
6) Водородный в растворе щелочи.
№2 Число Z, входящее в уравнение Нернста соответствует:
1) Числу электронов, участвующих в реакции;
2) Числу электродных реакций;
3) Зарядовому числу анионов в растворе;
4) Зарядовому числу ионов гидроксония;
5) Произведению зарядовых чисел катионов и анионов.
№3 Используемый в хингидронном электроде хингидрон представляет собой:
|
|
|
1) Эквимолекулярное соединение хинона и гидроксиламина;
2) Легко растворимая смесь хинона и гидроокиси хрома;
3) Малорастворимое соединение;
4) Малорастворимое соединение хинона со следами гидрохинона;
5) Эквимолекулярное соединение хинона и гидрохинона.
№4 Каломельный электрод относится к:
1) Окислительно-восстановительным;
2) Электродам 1 рода;
3) Электродам 2 рода;
4) Электродам сравнения;
5) Ионообменным электродам.
№5 Металл, используемый в газовых электродах должен:
1) Участвовать в электродной реакции;
2) Служить катализатором электродной реакции;
3) Быть инертным к электродной реакции;
4) Иметь сильно развитую поверхность.
№6 Концентрационным называется гальванический элемент, у которого:
1) Величина ЭДС определяется изменением энергии Гиббса в самопроизвольной химической реакции;
2) Величина ЭДС определяется изменением энергии Гиббса в самопроизвольной химической реакции и не зависит о концентрации реагентов и продуктов;
3) Величина ЭДС определяется изменением энергии Гиббса в самопроизвольной химической реакции и зависит от концентрации реагентов и продуктов;
4) Электроды содержат одни и те же фазы, величина ЭДС определяется отношением активности веществ или ионов;
5) Величина ЭДС определяется только разностью температур электродов.
№7 Известны следующие методы измерения ЭДС гальванического элемента:
1) Потенциометрический;
2) Полярографический;
3) Компенсационный;
4) Кондуктометрический;
5) Метод вольтметра с высоким внутренним сопротивлением.
№8 Для нормально разомкнутого гальванического элемента электродвижущая сила равна:
1) Разности электродных потенциалов на выводах гальванического элемента;
2) Падению напряжения на внешнем участке цепи с гальваническим элементом;
3) Напряжению на выводах работающего элемента;
4) Произведению тока на сумму сопротивлений;
5) Полусумме произведений квадратов зарядов частиц на концентрацию.
№9 Величину гальванического элемента можно рассчитать:
1) С помощью уравнения Фарадея;
2) С помощью уравнения Фрумкина;
3) С помощью уравнения Нернста;
4) С помощью уравнения Гиббса-Дюгема;
5) Как разность условных электродных потенциалов.
№10 Для расчета ЭДС с помощью уравнения Нернста необходимо знать:
1) Стандартную ЭДС элемента и температуру;
2) ЭДС нормального элемента Вестона;
3) Стехиометрическое уравнение реакции в элементе;
4) Электропроводность растворов, входящих в состав элемента;
5) Атмосферное давление.
№11 Химический гальванический элемент с двумя электродами первого рода:
1) Cu|Zn|ZnCl2 (р-р)||CuCl2 (р-р)|Cu;
2) Zn|ZnCl2 (р-р)||ZnCl2 (р-р)|Zn;
3) Ag|Zn|ZnCl2 (р-р)||KCl (р-р)|AgCl (тв)|Ag;
4) Ag|AgCl (тв)|KCl (р-р)||KCl (р-р)|AgCl (тв)|Ag;
5) Pt|Ag|AgCl (тв)|KCl (р-р)|Cl2, Pt;
6) Ag|Zn|ZnCl2 (р-р)|AgCl (тв)|Ag.
Химическая кинетика и катализ
№1 Стадия, определяющая скорость реакции:
1) Быстрая стадия;
2) Медленная стадия;
3) Разность скоростей всех стадий;
4) Сумма скоростей всех стадий.
№2 На активность катализатора влияет:
1) Наличие активных адсорбционных центров;
2) Химический состав;
3) Достаточно развитая поверхность;
4) Характер пористости катализатора.
№3 Гетерогенными каталитическими реакциями называют такие, у которых:
1) Реагирующие вещества находятся в различных фазах;
2) Реагирующие вещества и продукты реакции находятся в различных фазах;
3) Катализатор составляет самостоятельную фазу;
4) Катализатор и продукты реакции находятся в различных фазах.
№4 Радикальными реакциями являются:
1) Получение HCl из Cl2 и H2;
2) Образование воды из H2 O2;
3) Образование HI из H2 и I2;
4) Окисление углеводородов.
№5 Под специфичностью катализатора понимают:
1) Способность катализатора увеличивать скорость реакций, для которых одно из реагирующих веществ является общим;
2) Способность катализатора влиять только на одну из реакций при наличии нескольких параллельных реакций;
3) Способность катализатора изменять скорость реакции только для одного из изомеров;
4) Способность катализатора увеличивать скорость реакции только между определенной парой реагирующих веществ.
№6 Размерность константы скорости реакции первого порядка:
1) м/с;
2) 1/с;
3) м3/(моль × с);
4) м6/(моль2 × с);
5) с/м.
№7 В совокупности стадий неразветвленной цепной реакции образования фосгена (СО + Сl2 = COCl2) выберите стадии развития цепи:
1) Cl2 + M ® 2Cl· + M;
2) Cl· + X (стенка) ® XCl (стенка);
3) 2Cl· + M ® Cl2 + M;
4) Cl· + CO + M ® COCl· + M;
5) COCl· ® Cl· + CO;
6) COCl· + Cl2 ® COCl2 + Cl·.
№8 Молекулярностью реакции называется:
1) Количество различных видов частиц исходных веществ;
2) Количество различных видов частиц исходных веществ и продуктов;
3) Количество частиц исходных веществ, взаимодействующих в одном элементарном акте превращения;
4) Количество частиц, взаимодействующих и образующихся в одном элементарном акте превращения;
5) Показатель степени при концентрации в дифференциальной форме кинетического уравнения;
6) Показатель степени при концентрации в интегральной форме кинетического уравнения.
Перечень контрольных вопросов для самопроверки студентов
