Структура и содержание дисциплины

Образование многих химических соединений происходит в соответствии с валентностью атомов. Такие соединения называются простыми или соединениями первого порядка. Вместе с тем, известно очень много соединений, образование которых невозможно объяснить исходя из правил валентности. Они образуются путем сочетания простых соединений. Такие соединения называются соединениями высшего порядка, комплексными или координационными соединениями. Примеры простых соединений: Н₂О, NH₃, AgCl, CuSO₄. Примеры комплексных соединений: AgCl • 2NH₃, Co (NO₃)₃ • 6NH₃, ZnSO₄ • 4H₂O, Fe (CN)₃ • 3KCN, PtCl₂ • 2KCI, PdCl₂ • 2NH₃.

Ионы некоторых элементов обладают способностью присоединять к себе полярные молекулы или другие ионы, образуя сложные комплексные ионы. Соединения, в которые входят комплексные ионы, способные существовать как в кристалле, так и в растворе, называются комплексными соединениями. Количество известных комплексных соединений во много раз превышает число привычных для нас простых соединений. Комплексные соединения были известны уже более полутора веков назад. До тех пор, пока не была установлена природа химической связи, причины их образования, эмпирические формулы соединений записывали так, как мы указали в приведенных выше примерах. В 1893 г. швейцарский химик Альфред Вернер предложил первую теорию строения комплексных соединений, получившую название координационной теории. Комплексные соединения составляют наиболее обширный и разнообразный класс неорганических веществ. К ним принадлежат также многие элементоорганические соединения. Исследование свойств и пространственного строения комплексных соединений породило новые представления о природе химической связи.