Оксиды и их классификация

Как мы уже знаем, оксиды бывают кислотные и основные. Это деление положено в основу их классификации.

Большинство кислотных оксидов хорошо реагирует с водой, давая кислоту. Например, кислый вкус простой газированной воды объясняется образованием угольной кислоты Н₂СО₃ из кислотного оксида СО₂:

СО₂ + Н₂О = Н₂СО₃ (угольная кислота)

В простейших случаях формулу образующейся кислоты легко получить из формулы кислотного оксида простым сложением. Например:

Однако не все кислотные оксиды растворяются в воде, поэтому не все могут непосредственно с ней реагировать. Зато все кислотные оксиды реагируют с основаниями. При этом получается сразу соль. Например:

Полученную соль кремниевой кислоты можно превратить в саму кремниевую кислоту добавлением другой кислоты:

Na₂SiO₃ + 2 HCl = H₂SiO₃ + 2 NaCl

Таким образом, кислотному оксиду всегда соответствует определенная кислота:

CO₂ (оксид углерода) – H₂CO₃ (угольная кислота);

SO₃ (оксид серы VI) – H₂SO₄ (серная кислота);

SiO₂ (оксид кремния) – H₂SiO₃ (кремниевая кислота).

Поскольку реакция с основаниями является общей для всех кислотных оксидов, им можно дать такое определение: