Простейшие кристаллические решетки

Плотнейшая кубическая упаковка.

Плотнейшая гексагональная упаковка

Плотнейшую гексагональную упаковку имеет более 30 чистых элементов, например: бериллий, кадмий, титан и др. Особенно она характерна для металлов.

Законы термохимии. Следствие из законов Гесса.

Термохимия- раздел химии, посвященный количественному изучению тепловых эффектов реакций.

Если при образовании какого-либо соединения выделяется (или поглощается) некоторое количество теплоты, то при разложении этого соединения в тех же условиях такое же количество теплоты поглощается (или выделяется). Это положение вытекает из закона сохранения энергии; из него следует, что чем больше теплоты выделяется при образовании того или иного соединения, тем больше энергии надо затратить на его разложение.

Уравнения в которых указано кол-во выделяющейся или поглощающейся теплоты, называется термохимическими уравнениями.

Пример: 2H2+O2=2H2O +571.6кДж

Закон Гесса: Тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния вещества и не зависит от промежуточных стадий професса.

Пример:

Первый способ

2NaOH(в) + H2SO4(в) = Na2SO4(в) + H2O + 131.4 кДж

Второй способ

NaOH(в) + H2SO4(в) = NAHSO4(в) + H2O + 61,7кДж

NaHSO4(в) + NaOH(в) = Na2SO4(в) + H2O + 69,7кДж

(в)-водный раствор

Следствие из закона Гесса:

1. Тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования получающихся веществ за вычетом суммы образования исходных веществ. С учетом числа молей.

2. Тепловой эффект прямой реакции равен по величине и противоположен по знаку тепловому эффекту обратной реакции (закон Лавуазье — Лапласа).

3. Если начальное и конечное состояния химической реакции (реакций) совпадают, то ее (их) тепловой эффект равен нулю.