2015-10-22
646
Дослід 4. Розчинення цинку в кислотах і лугах.
У пробірку покласти шматочок цинку і додати 4-5 крапель 2 н рочину сульфатної кислоти і нагріти. Спостерігати виділення водню. Те саме зробити із концентрованою сульфатною кислотою і за запахом визначити виділення сірчистого газу. Чому розбавлена і концентрована кислота по різному взаємодіють з цинком?
Так само переірити розчинність цинку в 2 н розчинах хлоридної кислоти та їдкого лугу. Скласти рівняння реакцій.
Дослід 5. Властивості цинку.
Покласти у фарфоровий тигельок трохи цинкового пилу, додати 4 краплини 0,5 н розчину калій нітрату і 4-5 краплин концентрованого розчину їдкого лугу. Визначити за запахом виділення амонію. Червоний лакмусовий папірець, змочений водою, стає синім. Записати рівняння реакцій в молекулярному та іонному вигляді.
Дослід 6. Гідроксиди цинку і кадмію та їх ластивості.
У дві пробірки налити по 4 краплини розчину солі цинку, у дві інші – стільки само розчину кадмію. Додати у кожну пробірку краплинами 2 н розчин їдкого лугу до появи білих драглеподібних осадів гідроксидів. Подіяти на одержані гідроксиди кислотами і лугами. Зробити висновок про кислотно-основні властивості гідроксидів цинку і кадмію. Записати рівняння реакцій у молекулярній та іонній формі.
|
|
|
Дослід 7. Взаємодія солей Меркурію з лугами.
У першу пробірку внести 3 краплини розчину меркурію (II) нітрату, у другу – 3 краплини розчину меркурію (I) нітрату. До кожного розчину додати по 2 краплини 2 н розчину лугу і спостерігати випадіння першій пробірці меркурію (I) оксиду HgO, у другій – суміші продуктів диспропорціонування меркурію (I) оксиду: меркурію (II) оксиду і металічного меркурію. Відмітити колір осадів і написати рівняння реакцій.
Дослід 8. Окисні властивості солей Меркурію.
Налити в пробірку2 краплини розчину меркурію (II) нітрату і додати 3 краплини 0,5 н розчину хлориду олова. Після додавання першої краплини спостерігати появу білого осаду каломелі HgCl2. Через 3-4 хв осад темніє. Чому? Написати рівняння реакцій.
Завдання та запитання для самопідготовки
1. Написати рівняння реакцій розчинення цинку в розбавлених і концентрованих кислотах HNO3 і H2SO4.
2. Розчин меркурію (II)нітрату обробити надлишком калію йодиду. Що при цьому утвориться? Написати рівняння реакції
3. Написати рівняння реакцій, які проходять, якщо добавити до розчину, що містить іони Zn2+ , Cd2+,Hg2+:а) надлишок лугу;б)надлишок розчину амоніаку.
4. За допомогою яких реакцій можна розділити іони, які містяться розчині: а) Zn2+ , Cd2+,Hg2+ і Hg2 1+?
5. Скласти рівняння реакцій розчинення Меркурію в концентрованій азотній кислоті: а) надлишку; б) недостачі.
|
|
|
6. На яких властивостях ґрунтується очищення Меркурію від домішок Цинку і Олова при обробленні розчином Меркурій нітрату? Написати рівняння реакцій.
7. Закінчити рівняння реакцій:
Zn + KOH + H2O → HgCl2 + SnCl2 →
ZnS + O2 →t Hg + HgSO4 + NaCl →
Zn(OH)2 + NH4OH → SO2 + HgCl2 + H2O →
ZnO + NaOH + H2O → HgS + HNO3 + HCl →
Zn + NaNO3 + NaOH → NH3 HgCl2 + NH4OHконц →
Cd(NO3)2 →t Hg(NO3)2 →t
CdSO4 + NaOH → HgCl2 + Ba(OH)2 →
Hg + HNO3 + HCl → HgCl2 + HCl →
HgS + O2 → HgCl2 + KJ(надл) →
HgCl2 + H2O →
