2015-10-22
309
1. 
Зачистити один з електродів, промити та просушити
2. Ретельно зважити його, попередньо
перевіривши і при необхідності ЕВ відрегулювати терези.
3. Закріпити цей електрод в утримувач і запам’ятати, що він повинен бути катодом
4. Перевірити кріплення другого електрода і вставити утримувач в електролітичну ванну ЕВ.
5. Зібрати електричну схему (мал. 1).
6. Включити ключ К, за допомогою реостату встановити силу струму 1 А та помітити час.
7. Впродовж 10 хвилин пропускати струм, підтримуючи його постійним, і розімкнути коло.
8. Зняти катод з утримувача, промити, ретельно просушити та зважити.
9. Визначити електрохімічний еквівалент міді відповідно до розрахункової формули (2)
10. Установити табличне значення електрохімічного еквівалента меді і розрахувати відносну похибку вимірів
11. Заповнити таблицю і зробити висновок про зроблену роботу.
Результати вимірювань та обчислень:
| Сила струму | Час | Маса катода до електролізу | Маса катода після електролізу | Електрохімічний еквівалент | Відносна похибка | |
| І, А | t, с | m1, кг | m2, кг | Дослідне значення | Табличне значення | δ % |
| кг\Кл | кг/Кл | |||||
Обчислення:
|
|
|
Висновок: _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Контрольні питання:
1. Які речовини можуть бути електролітами? ____________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. Від чого залежить провідність електроліту? __________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3. Як змінюється питомий опір електроліту з ростом концентрації розчинної речовини ___________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________
4. В акумуляторах використовують електроліт з сірчаної кислоти. Як його приготовляють? З концентрованої чи розбавленої кислоти він складається і чому? ____
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
5. Які закони справедливі для електролізу?_____________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
б. Який фізичний зміст електрохімічного еквівалента й числа Фарадея? ____________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
|
|
|
7.Вкажіть, де і для чого використовують електроліз_______________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Підпис викладача:
- виконав
- здав
- зауваження:
