Термическое разложение основных солей

1 2

[Cu(OH)]2CO₃ = 2CuO + CO₂ + H₂O

Соли бескислородных кислот при нагревании могут распадаться на простые вещества:

2AgCl Ag + Cl₂.

Соли аммония разлагаются с выделением аммиака:

NH₄Cl = NH₃ + HCl.

Исключение составляют нитрат и нитрит аммония:

NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O,

NH₄NO₂ = N₂ + 2H₂O.

Также хромат аммония:

2Fe(NO₃)₂ = 2FeO + 4NO₂ + O₂.

соли

4KClO₃ –^{без кат}®KCl + 3KClO₄

2KClO₃ –^MnO²^кат®2KCl + 3O₂

4) Взаимодействие с кислотами: Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок.

2HCl + Na₂CO₃® 2NaCl + CO₂ + H₂O 2H⁺ + CO₃^2– ® CO₂ + H₂O.

СaCl₂ + H₂SO₄® CaSO₄¯ + 2HCl Сa²⁺ + SO₄^2-® CaSO₄¯.

Выше было сказано, что реакция соли с кислотой идет в том случае, если образуется осадок или слабая кислота. Т.е. если нет осадка и в предполагаемых продуктах присутствует сильная кислота, то реакция не пойдет. Однако есть случай, формально не попадающий под это правило, когда концентрированная серная кислота вытесняет хлороводород при действии на твердые хлориды:

Однако, если брать не концентрированную серную кислоту и твердый хлорид натрия, а растворы этих веществ, то реакция действительно не пойдет:

Основные соли при действии кислот переходят в средние:

FeOHCl + HCl ®FeCl₂ + H₂O.

Средние соли, образованные многоосновными кислотами, при взаимодействии с ними образуют кислые соли:

Na₂SO₄ + H₂SO₄® 2NaHSO₄.

5) Взаимодействие со щелочами. Со щелочами реагируют соли, катионам которых соответствуют нерастворимые основания.

CuSO₄ + 2NaOH ® Cu(OH)₂¯ + Na₂SO₄ Cu²⁺ + 2OH^–® Cu(OH)₂¯.

6) Взаимодействие друг с другом. Реакция происходит, если взаимодействуют растворимые соли и при этом образуется осадок.

AgNO₃ + NaCl ® AgCl¯ + NaNO₃Ag⁺ + Cl^–® AgCl¯.

Совместный гидролиз по катиону и аниону протекает с образованием нерастворимого гидроксида и слабой кислоты: 2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂,

7) Взаимодействие с металлами. Каждый предыдущий металл в ряду напряжений вытесняет последующий за ним из раствора его соли:

Fe + CuSO₄ ® Cu¯ + FeSO₄ Fe + Cu²⁺ ® Cu¯ + Fe²⁺.

Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au

Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂ (как исключение окислительно-восстановительная реакция)

8) Электролиз (разложение под действием постоянного электрического тока). Соли подвергаются электролизу в растворах и расплавах:

2NaCl + 2H₂O H₂+ 2NaOH + Cl₂.

2NaCl_{расплав} 2Na + Cl₂.

9) Взаимодействие с кислотными оксидами.

СО₂ + Na₂SiO₃® Na₂CO₃+ SiO₂

Na₂CO₃+ SiO₂ СО₂+ Na₂SiO₃

Кислые соли термически неустойчивы и при нагревании разлагаются с образованием средних солей:

Ca(HCO₃)₂ = CaCO₃↓ + CO₂↑ + H₂O.

Для кислых солей характерны реакции нейтрализации со щелочами:

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ = 2CaCO₃↓ + 2H₂O.

KHSO₄ + KOH K₂SO₄ + H₂O.

Ca(HCO₃)₂ + 2HCI CaCI₂ + H₂O + CO₂

NaH₂PO₄ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₃PO₄ идет из-за образования недиссоциированной фосфорной кислоты. B ионном виде:

б) основные соли

Основные соли при диссоциации дают катионы металла, анионы кислотного остатка и ионы ОН^—:

Fe(OH)Cl ↔ Fe(OH)⁺ + Cl^— ↔ Fe²⁺ + OH^— + Cl^—.

Основные соли – продукты неполного замещения гидроксильных групп соответствующего основания на кислотные остатки.

Основные соли, также, как и кислые, термически неустойчивы и при нагревании разлагаются:

[Cu(OH)]₂CO₃ = 2CuO + CO₂↑ + H₂O.

Для основных солей характерны реакции нейтрализации с кислотами:

Fe(OH)Cl + HCl ↔ FeCl₂ + H₂O.

MgOHCI + HCI MgCI₂ + H₂O.

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaCO₃↓ + 2H₂O
(MgOH)₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2 Mg(OH)₂

Кислородосодержащие кислоты хлора	Соли
HСlO – хлорноватистая кислота	KСlO – гипохлорит калия
HСlO₂ – хлористая кислота	KСlO₂ – хлорит калия
HClO₃ – хлорноватая кислота	KСlO₃ – хлорат калия
HClO₄ – хлорная кислота	KClO₄ – перхлорат калия