Химические свойства солей

1) Диссоциация. Средние, двойные и смешанные соли диссоциируют одноступенчато. У кислых и основных солей диссоциация происходит ступенчато.

NaCl Na⁺ + Cl^–.

КNaSO₄ К⁺ + Na⁺ + SO₄^2– .

CaClBr Ca²⁺ + Cl ^–+ Br^–.

КHSO₄ К⁺ + НSO₄^– HSO₄^– H⁺ + SO₄^2–.

FeOHCl FeOH⁺ + Cl^– FeOH⁺ Fe²⁺ + OH^–.

[Cu(NH₃)₄]SO₄ [Cu(NH₃)₄]²⁺ + SO₄^2– [Cu(NH₃)₄]²⁺ Cu²⁺ + 4NH₃.

2) Взаимодействие с индикаторами. В результате гидролиза в растворах солей накапливаются ионы Н⁺(кислая среда) или ионы ОН^– (щелочная среда). Гидролизу подвергаются растворимые соли, образованные хотя бы одним слабым электролитом. Растворы таких солей взаимодействуют с индикаторами:

индикатор + Н⁺ (ОН^–) окрашенное соединение.

AlCl₃ + H₂O AlOHCl₂ + HCl Al³⁺ + H₂O AlOH²⁺ + H⁺

ИЗМЕНЕНИЕ ОКРАСКИ
КИСЛОТНО-ОСНОВНЫХ ИНДИКАТОРОВ
В ЗАВИСИМОСТИ ОТ pH РАСТВОРА

3) Разложение при нагревании.

Многие соли устойчивы при нагревании, однако, соли аммония, некоторые соли малоактивных металлов, слабых кислот и кислот, в которых элементы проявляют высшие или низшие степени окисления, при нагревании разлагаются.

При разложении карбонатов образуются оксид металла и углекислый газ:

СаСO₃ СаO + СО₂.

Если оксид металла неустойчив, то карбонат разлагается на металл, углекислый газ и кислород:

2Ag₂CO₃ = 4Ag + 2CO₂ + O₂.

Термическое разложение кислых солей с образованием средней соли
Ca(HCO₃)₂ = CaCO₃ + CO₂ + H₂O