Разложение солей амфотерных соединений

Можно выделить несколько случаев разложения солей амфотерных соединений.

1. Действие избытка сильной кислоты приводит к образованию средних солей и воды:

Na[Al(OH)₄] + 4HCl →NaCl +AlCl₃ + H₂O

2. Действие недостатка сильной кислоты. В этом случае образуется средняя соль активного металла, амфотерный гидроксид и вода:

Na[Al(OH)₄] + HCl→ NaCl+Al(OH)₃ + H₂O

3. При действии слабой кислоты образуется кислая соль активного металла, гидроксид и вода:

Na[Al(OH)₄] + H₂S →NaHS + Al(OH)₃ + H₂O

4. При действии сернистого или углекислого газов образуется кислая соль активного металла и амфотерный гидроксид:

Na[Al(OH)₄] + CO₂→ NaHCO₃ + Al(OH)₃

5. При действии солей сильных кислот и Fe³⁺, Al³⁺, Cr³⁺образуется средняя соль активного металла и основание(я):

3Na[Al(OH)₄] + FeCl₃→ 3Al(OH)₃ + Fe(OH)₃ + 3NaCl