ОПЫТ 4. Получение малорастворимых и комплексных солей серебра

Растворы хлоридов, бромидов и иодидов (ионы Cl^-, Вr^- и I^-) дают с Ag⁺ белый творожистый осадок AgCl, бледно-желтый осадок AgBr и желтый AgI, имеющие различную растворимость:

C_AgCl= 1,6×10^-4; C_AgBr= 1×10^-6, C_AgI= 2,5×10^-7

Хлорид и бромид серебра хорошо растворимы в растворе аммиака. AgI не растворяется в NH₄OH.

Хромат калия К₂СrO₄ образует с Ag⁺ осадок Ag₂CrO₄ кирпично-красного цвета:

2Ag⁺+CrO₄^2- gAg₂CrO₄$

Осадок растворим в НNО₃ и в NH₄OH, но весьма трудно растворяется в СН₃СООН.

Гидрофосфат натрия Na₂HPО₄ образует с Ag⁺ желтый осадок Ag₃PО₄, растворимый в HNO₃ и в NH₄OH:

3Ag⁺+ 2HPО₄^2- g Ag₃PО₄$ + H₂PO₄^-

Выполнение опыта:

В пять пробирок внести по 2 капли раствора нитрата серебра. В одну пробирку добавить 2 капли КСl, во вторую КВr, в третью КI, в четвертую K₂CrO₄, в пятую Na₂HPО₄. Отметить цвета выпавших осадков. Добавить во все пять пробирок по 3-4 капли 25% раствора аммиака.

Отметить, какие осадки растворились в аммиаке в результате образования комплексного иона [Аg(NН₃)₂]⁺ (рК = 7,1).

Написать в ионной и молекулярной формах уравнения всех реакций.

В растворы комплексных солей внести по 1-2 капли раствора КI. Отметить цвет образовавшегося осадка. Описать, что произошло и почему.

Взаимодействие аммиачного комплекса с йодидом калия выражается уравнением:

[Ag(NH₃)₂]Cl + KI + 2Н₂О = AgI$ + КС1 + 2NH₄OH

ТЕМА: «ЭЛЕМЕНТЫ II Б ГРУППЫ (ПОДГРУППЫ ЦИНКА)»

Элементы этой подгруппы - цинк, кадмий, ртуть - характеризуются наличием двух электронов в наружном слое атомов и восемнадцати в предыдущем.

У атома цинка, кадмия и ртути, как и у атомов элементов подгруппы меди, d - подуровень второго снаружи электронного уровня целиком заполнен. Однако, у элементов подгруппы цинка этот подуровень уже вполне стабилен и удаление из него электронов требует очень большой затраты энергии. Поэтому рассматриваемые элементы проявляют в своих соединениях степень окисления +2, кроме того, образуют соединения +1.

Характерной особенностью элементов подгруппы цинка, соединяющей их с элементами подгруппы меди, является их склонность к комплексообразованию.

 

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

ОПЫТ 5. Взаимодействие элементов II Б группы со щелочами.

Цинк, кадмий и ртуть взаимодействуют со щелочами, при этом образуется амфотерный гидроксид цинка и гидроксид кадмия со свойствами типичных оснований. Ртуть проявляет одну из особенностей, а именно, вместо ожидаемых гидроксидов получаются безводные оксиды.

Осадок Zn(OH)₂ (или H₂ZnО₂) растворим в кислотах и щелочах.

Выполнение опыта:

Поместить в 4 пробирки по 3–4 капли растворов солей цинка, кадмия, ртути (I) и ртути (II). В каждую пробирку добавить по каплям 2 н раствор щелочи до появления осадков. Отметить окраску осадков и испытать их отношение к действию кислот и щелочей.

Написать уравнения соответствующих реакций.

ОПЫТ 6. Получение двойной соли цинка.

Гексацианоферрат (II) калия К₄[Fe(CN)₆] образует с Zn²⁺ белый осадок двойной соли - гексацианоферрата (II) цинка и калия, растворимый в щелочах:

3Zn²⁺+ 2K⁺ + 2[Fe(CN)₆]^4- g K₂Zn₃[Fe(CN)₆]₂$

Выполнение опыта:

В пробирку налить 3-4 капли раствора соли цинка и туда же добавить 2-3 капли раствора К₄[Fe(CN)₆]. Отметить цвет образовавшегося осадка и испытать его отношение к действию щелочей.

Написать уравнения соответствующих реакций.