2017-11-30
1498
Едкие щелочи NaOH и КОН осаждают Fe2+ в виде Fe(OH)2:
Fe2++2ОH- g Fe(OH)2$
Без доступа воздуха выпадает осадок белого цвета. В обычных условиях в результате частичного окисления он имеет грязно-зеленую окраску. Конечный продукт окисления Fe(OH)3.
Гидроксид Со(ОН)2 - розового цвета, выпадает из 0,01 н раствора солей при рН=7,5. Не растворяется в избытке щелочи и легко растворяется в кислотах, растворах аммиака и аммонийных солей. Розовый цвет осадка принадлежит гидратированным ионам [Со(Н2О)6]2+. Выпаривание растворов или при добавлении дегидратирующих веществ, например, спирта, вызывает переход розовой окраски раствора в синюю вследствие происходящей дегидратации комплексных ионов и замены молекул Н2О в них другими лигандами.
Выполнение опыта:
В две пробирки наливают 5-6 капель растворов солей CoSO4 и NiSO4. Раствор FeSO4 готовят непосредственно перед опытом, положив кристаллик FeSO4×7H2O в пробирку и добавляют в нее 5-6 капель дистиллированной воды. Во все пробирки приливают по 5-6 капель 2 н раствора щелочи.
|
|
|
Во все три пробирки, содержащие гидроксиды Fe(II), Со(II), Ni(II) прилить по 5-8 капель 3% H2O2. Отметить изменение цвета осадков. Отметить цвета осадков и записать уравнения реакций. Fe(OH)2 быстро окисляется даже в присутствии воздуха, а также окисляется при действии H2O2 и Cl2, переходя в Fe(OH)3 красно-бурого цвета.
Co(ОН)2 медленно окисляется на воздухе. Под влиянием более сильных окислителей (H2O2, C12) реакция ускоряется и Co(ОН)2 переходит в Со(ОН)3 темно-бурого цвета. Ni(OH)2 - не окисляется на воздухе, также не окисляется пероксидом водорода, проявляет более сильные основные свойства. Окисляется только сильным окислителем - таким как хлорная вода - до черного цвета Ni(OH)3 (подействовать на Ni(OH)2 хлорной водой).
2Ni(OH)2 + 2NaОН + Cl2 = 2Ni(ОН)3 + 2NаСl
Записать уравнения реакций получения гидроксидов Fe(II), Со(II), Ni(II).
Записать уравнения реакций окисления гидроксидов Fe (II), Со (II) пероксидом водорода.
Сделать вывод, как изменяются восстановительные свойства гидроксидов Fe(II), Со(II), Ni(II).
