2017-11-30
715
A. Получение гексацианоферрата (III) железа Fe3[Fe(CN)6]2.
Выполнение опыта:
Положить в пробирку кристаллик FeSO4×7H2O и добавить 5-6 капель дистиллированной воды. К полученному раствору добавить одну каплю раствора гексацианоферрата (III) калия (красной кровяной соли K3[Fe(CN)6]. Отметить цвет образовавшегося осадка (турбулева синь). Осадок нерастворим в кислотах, но разлагается в щелочах. Данная реакция является характерной на ион Fe2+. Написать молекулярное и ионное уравнение реакций.
Б. Получение гексацианоферрата (II) железа Fe4 [ Fe(CN)6]3.
Выполнение опыта:
Поместить в пробирку 2-3 капли раствора хлорида железа (III) и добавить одну каплю раствора гексацианоферрата (II) калия (желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6]). Отметить цвет образовавшегося вещества (берлинская лазурь). Данная реакция является характерной на ион Fe3+. Этой реакции благоприятствует умеренное подкисление раствора, при сильном подкислении осадок растворится. Щёлочи разлагают «берлинскую лазурь» с выделением Fe(OH)3. Написать молекулярное и ионное уравнение реакции.
|
|
|
B. Получение комплексного роданида кобальта.
Выполнение опыта:
Поместить в пробирку 2 капли насыщенного раствора соли кобальта и добавить 5-6 капель насыщенного раствора роданида аммония, учесть, что при этом образуется раствор комплексной соли (NH4)2[Co(SCN)4]. Комплексные ионы [Co(SCN)4]2– окрашены в синий цвет, а гидратированные ионы [Co(Н2О)6]2+ - в розовый. Разбавить полученный раствор водой до изменения окраски, добавить 2 капли смеси спирта с эфиром, размешать раствор стеклянной палочкой и вновь наблюдать изменение окраски. Затем в ту же пробирку приливать дистиллированную воду, наблюдая постепенное изменение окраски.
Описать наблюдаемые явления. Написать уравнения: образования комплексной соли кобальта, диссоциации этой комплексной соли и диссоциации комплексного иона.
Г. Получение диметилглиоксима никеля (реакция Чугаева).
Выполнение опыта:
Поместить в пробирку 5-6капель воды, 2 капли раствора соли никеля и одну каплю аммиачного раствора диметилглиоксима. Реакция идет с образованием нерастворимого комплексного диметилглиоксимата никеля, представляющего собой хелат и имеющего формулу:
Благодаря интенсивной и яркой окраске (отметить цвет) эту реакцию используют для обнаружения малой концентрации ионов никеля в растворе.
Осадок диметилглиоксимата никеля растворяется в кислотах и щелочах и не растворяется в разбавленных растворах аммиака.
Контрольные вопросы и задачи
