Вычисления, связанные с пересчетом концентраций растворов из одних единиц в другие

1 2 3 4 5

Закон эквивалентов».

Расчет массовой доли растворенного вещества

Задача 1. Вычислить массовую долю хлорида натрия в растворе, если 40 г его растворено в 280 мл воды.

Решение:

ω(NaCl) =

Масса раствора m(р-ра) = m(NaCl) + m(H₂O)

m(H₂O) = V(H₂O)·ρ(H₂O) = 280 мл ·1 г/мл = 280 г,

ω(NaCl) = = 0,125 или 12,5%

Ответ: ω(NaCl) = 0,125 или 12,5%.

Задача 2. В 258,3 г воды растворили 41,7 г кристаллогидрата FeSO₄·7H₂O. Определить массовую долю FeSO₄ в полученном растворе.

Решение:

ω(FeSO₄) =

Сначала рассчитываем массу раствора:

m(р-ра) = m(FeSO₄·7H₂O) + m(H₂O) = 41,7 + 258,3 = 300 г

Далее определяем массу FeSO₄:

m(FeSO₄) = n(FeSO₄)·m(FeSO₄) = n(FeSO₄·7H₂O)·m(FeSO₄) =

= ·m(FeSO₄) = = 22,8 г,

ω(FeSO₄) = = 0,076 или 7,6%

Ответ: ω(FeSO₄) = 0,076 или 7,6%.

Вычисления, связанные с пересчетом концентраций растворов из одних единиц в другие

Задача 3. Вычислите молярную, нормальную (молярную концентрацию эквивалента), моляльную концентрации 8% раствора (плотность раствора 1100 кг/м³ = 1100г/л = 1,1 г/мл). Определите титр и молярную долю в растворе.

Решение:

1) ; 2) ; 3) ;

Ни в одной из записанных формул, не знаем двух величин. Можно взять для расчета конкретную массу раствора (например, 100г) или конкретный объем раствора (например, 1л = 1000 мл).

Пусть Vр-ра=1 л =1000мл

Тогда m _р-ра =ρ_р-ра·V_р-ра = 1,1· 1000 = 1100 г.

Из (1):

По (2): .

По (3): .

По (4):

По (5):

р-ль – H₂O, т.к. о нем ничего не говорится. По (6): N .

Задача 4. Рассчитать молярную и молярную концентрацию эквивалента раствора мышьяковой кислоты (H₃AsO₄). Плотность раствора 1,08 г/мл, массовая доля H₃AsO₄ 9%.

Решение:

Фактор эквивалентности H₃AsO₄ = ; z =3. M_Э (H₃AsO₄) = М(H₃AsO₄).