Способы приготовления растворов

1 2 3 4 5

Задача 7. Определите массу нитрата натрия и воды, необходимые для приготовления 800 г раствора с ω(NaNO₃) = 12%.

Решение:

Масса растворенной соли:

m(NaNO₃) = ω(NaNO₃)·m(р-ра) = 0,12·800 = 96 г.

m(р-ра) = m(NaNO₃) + m(H₂O)

Отсюда

m(H₂O) = m(р-ра) – m(NaNO₃) = 800 – 96 = 704 г.

Ответ: m(NaNO₃) = 96 г, m(H₂O) = 704 г.

Задача 8. Определите массу кристаллогидрата CuSO₄·5H₂O и воды, необходимые для приготовления 0,4 кг раствора с ω(CuSO₄) = 8%.

Решение (см. пример 2):

ω(CuSO₄) = =

m(H₂O) = m(р-ра) – m(CuSO₄·5H₂O)

m(CuSO₄·5H₂O) = n(CuSO₄·5H₂O)·M(CuSO₄·5H₂O)

n(CuSO₄·5H₂O)·= n(CuSO₄) =

Находим

m(CuSO₄) = ω(CuSO₄)·m(р-ра) = 0,08·400 = 32 г.

n(CuSO₄) = = 0,2 моль.

Отсюда m(CuSO₄·5H₂O) = 0,2·250 = 50 г

Масса воды m(H₂O) = 400 – 50 = 350 г

Ответ: m(CuSO₄·5H₂O) = 50 г, m(H₂O) = 350 г.

Задача 9. Вычислить, сколько мл 70% раствора серной кислоты с плотностью 1,611 г/см³ необходимо взять для приготовления 20,0 л 0,10 н. раствора.

Решение:

При решении задач подобного типа необходимо учитывать, что массы веществ в концентрированном и разбавленном растворах равны между собой.

m_в-ва_{в конц. р-ре}= m_в-ва_{в разб. р-ре}

1. Рассчитаем массу H₂SO₄, необходимую для приготовления разбавленного раствора объемом 20,0 л с концентрацией 0,10 н. Из формулы для расчёта эквивалентной концентрации раствора (С_н)