1. Определите степени окисления элементов в соединениях, имеющих формулы:. SO3, P2O5, K2Cr2O7, HNO3, HNO2, KMnO4.
2. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции:
3. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между следующими веществами и почему:
а) NH3 и KMnO4
б) HNO2 и HI
в) HCl и H2Se
4. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции: КМnO4 + KNO2 + H2SO4 = MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + Н2О
5. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции: HNO3 + Ca = NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O
6. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции: KClO3 + FeSO4 + H2SO4 = KCl + Fe2(SO4)3 + H2O
7. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции: Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O
8. Определите степени окисления элементов в соединениях:
а) сернистая кислота
б) нитрат аммония
в) хромат калия
г) азотная кислота
Какие окислительно-восстановительные свойства они проявляют в реакциях?
9. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции: HCl + CrO3 = CrCl3 + Cl2 + H2O
|
|
10. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции: K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
11. Определите степени окисления элементов в соединениях:
а) серная кислота
б) нитрит калия
в) дихромат натрия
г) азотистая кислота
Какие окислительно-восстановительные свойства они проявляют в реакциях?
12. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции: I2 + KOH = KIO3 + KI + H2O
13. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции: KMnO4 + MnSO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + H2SO4
14. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции: SO2 + Br2 + H2O = HBr + H2SO4
15. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции: FeCl3 + H2S = FeCl2 + S + HCl