Номенклатура химических соединений

Задание 1.1

Назовите следующие соединения:

№ варианта	Задание
	H₂SO_4,Al(OH)Сl₂, CaO, Fe SO_4,NaNO₃
	CаHPO_4,K₂Cr₂O₇, BaO, K₂ SO_4,BaCl₂
	HCl, Ca(OH)₂_,FeO, KCl, NaNO₂
	HNO_2,Ba(OH)Сl_,N₂O_3,Ca SO_3,NaCl
	HNO_3,Al(OH)_3,Na₂O, Fe(ОН)Cl_,K₂SO₃
	H₂SO_3,Fe (OH)_3,SO_2,K₂НPO_4,Na₂SO₄
	H₂SO_4,KOH, CaO, NaNO_3,Fe₂ (SO₄)₃
	H₃PO₄_,NaOH, BaO, K₂ SO₄_,BaCl₂
	КНSO_4, Са(OH)_2,НNO_2,Na₃РО_4,Fe Cl₃
	H₃PO_3,NО_2,CO, Na₂НРО_4,(CH₃COO)₂Ba
	HBr, Fe(OH)_2,Na₂S, NaHCO_3,Pb(NO₃)₂
	HNO₃_,Fe(OH)₃_,N₂O₅_,Al(OH)SO₃_,CH₃COONa
	FeO, P₂O₅, Al(OH)SO₄, ВаО, NH₄NO₂
	KOH,Ca(HCO₃)₂, Cu(NO₃)₂, Pb(OH)₂, H₂SO₃
	Cu₂O, Al(OH)₂Сl, СаСО_3, КМnО_4,Sr(OH)₂

Задание 1.2

Напишите формулы следующих соединений:

№ варианта	Задание
	карбонат кальция, перманганат калия, азотистая кислота, хлорид натрия, гидрофосфат натрия
	оксид серы (III), угольная кислота, гидроксид калия, серная кислота, гидрокарбонат калия
	оксид азота (II), гидроксид железа (II), азотная кислота, карбонат калия, гидроксохлорид магния
	оксид азота (III), сульфат натрия, гидроксид алюминия, хлорид железа (II), дигидроксобромид алюминия
	оксид углерода (II), карбонат натрия, гидроксид железа (III), сернистая кислота, гидросульфат калия
	оксид углерода (IY), нитрит калия, гидроксид магния, соляная кислота, гидрокарбонат натрия
	оксид азота (II), карбонат бария, гидроксид натрия, азотная кислота, дигидроксохлорид алюминия
	оксид серы (III), уксусная кислота, гидроксид кальция, ацетат аммония, нитрат свинца (II)
	оксид марганца (II), хлорид меди (II), гидроксид железа (III), азотистая кислота, гидроксофторид алюминия
	оксид серы (III), сульфат меди (II), гидроксид алюминия, фосфористая кислота, гидроксохлорид железа (II)
	оксид серы (II), нитрат натрия, хлорид натрия, фосфорная кислота, дигидрофосфат натрия
	серная кислота, оксид азота (Y), гидрофосфат натрия, сульфид железа (II), карбонат калия
	гидросульфат натрия, дихромат калия, аммиак, фосфорная кислота, гидроксонитрит магния
	нитрат кальция, сернистая кислота, перманганат калия, оксид фосфора (III), гидросульфид калия
	оксид углерода (II), гидросульфит натрия, манганат калия, сероводород, нитрит меди (II)

Строение атома

Задания 3.1

Запишите электронную конфигурацию элементов с порядковыми номерами:

№ варианта	Задание
	8, 19, 39
	9, 20, 40
	10, 37, 41
	11, 32, 42
	12, 33, 43
	13, 37, 44
	14, 38, 45
	4, 31, 46
	15, 47, 55
	16, 26, 37
	17, 27, 38
	12, 34, 48
	19, 25, 50
	20, 35, 51
	18, 30, 38

Задания 3.2

1. Укажите положение в Периодической таблице элементов с порядковыми номерами № 21, 32, 44 (период, группа, подгруппа).

2. Покажите распределение электронов по ячейкам для атома Si и иона Si²⁺. Подсчитайте для них ковалентность.

3. Что характеризует магнитное квантовое число? Сколько значений магнитного квантового числа возможно для электронов энергетического подуровня, орбитальное квантовое число которого l = 2? l = 3? Ответ поясните.

4. Какое максимальное число электронов может содержать атом в электронном слое с главным квантовым числом n = 4? Ответ поясните.

5. Покажите распределение электронов по ячейкам для атома Mn и иона Mn²⁺. Подсчитайте для них ковалентность.

6. Указать особенности электронных конфигураций атомов меди и хрома. Сколько 4s-электронов содержат невозбужденные атомы этих элементов?

7. Перечислить электронные аналоги элементов 6 группы периодической системы элементов. Написать в общем виде электронные формулы валентных электронных подуровней атомов этих элементов.

8. У элементов каких периодов электроны валентного слоя характеризуются значениями n + l = 5? Ответ поясните.

9. Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы бора, серы, мышьяка, хрома, ртути? Напишите электронные формулы и графические схемы электронного строения атомов элементов.

10. Сколько электронов может разместиться на s-, p-, d- и f-подуровнях. Ответ обоснуйте с точки зрения квантовых чисел.

11. Составить электронную формулу атома кремния и графическую схему заполнения электронами валентных орбиталей этого атома в нормальном и в возбужденном состояниях.

12. Какой подуровень будет заполняться вслед за подуровнем 4s? Ответ обоснуйте в соответствии с правилом Клечковского.

13. Укажите положение в Периодической таблице элементов с порядковыми номерами № 17, 38, 69 (период, группа, подгруппа).

14. У какого элемента начинает заполняться подуровень 4f? У какого элемента завершается заполнение этого подуровня? К какому электронному семейству относятся эти элементы, какое название они имеют?

15. Какие из электронных формул, отражающих строение невозбужденного атома некоторого элемента неверны, ответ поясните.

1) 1s²2s²2p⁵3s¹

2) 1s²2s²2p⁶

3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴

4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Химическая связь

1. Указать тип и образование химической связи в молекулах хлорида калия, хлора, иодоводорода.

2. Указать тип и образование химической связи в молекулах иодида натрия, воды, азота.

3. Определите пространственную структуру молекул СH₄ и BH₃ _.Ответ поясните графическими схемами.

4. Указать тип и образование химической связи в молекулах сероводорода, углекислого газа, четыреххлористого углерода.

5. Приведите два примера соединений с тетраэдрическим строением молекул, укажите тип гибридизации атомных орбиталей. Ответ поясните.

6. Приведите два примера соединений с линейным строением молекул, укажите тип гибридизации атомных орбиталей. Ответ поясните.

7. Приведите два примера соединений со строением молекул в виде треугольника с углом между связями 120º, укажите тип гибридизации атомных орбиталей. Ответ поясните.

8. Какой характер имеют связи в молекулах NCl3, CS2, NF3, OF2, CO2? Указать для каждой из них направление смещения общей электронной пары.

9. Составить валентную схему молекулы хлороформа СНСl3 и указать:

а) какая связь наиболее полярна;

б) в каком направлении смещено электронное облако этой связи.

10. Указать тип химической связи в молекуле воды. Почему молекулы воды полярны? Какими уникальными свойствами обладают молекулы воды?

11. Чем обусловлена металлическая связь? Какими свойствами обладают металлы благодаря металлической связи?

12. Описать пространственное строение молекулы хлорида бериллия. Какие атомные орбитали участвуют в образовании связей Ве – Cl?

13. Указать тип гибридизации атомных орбиталей кремния в молекулах SiH4 и SiF4.. Ответ поясните графическими схемами.

14. Как с точки зрения существования водородных связей объясняется жидкое агрегатное состояние вещества?

15. Исходя из представлений о природе ионной связи, объяснить, почему при обычных условиях ионные соединения существуют в виде ионных кристаллов. А не в виде отдельных молекул. Приведите примеры соединений, образованных ионной связью.

Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:

1 2 3 4 5 6 7

Язык как общественное явление

Социальная поддержка и социальное обслуживание население

Желе, муссы, самбуки. Технология приготовления. Правила подачи. Ассортимент

Практические рекомендации по стилистике документов, образующих деловую переписку

Методы и средства гигиенического обучения и воспитания населения

Анализ дебиторской задолженности

Самый сильный аргумент, почему эволюция человека не могла быть