Реакции ионного обмена. Диссоциация

1. Напишите уравнения диссоциации для следующих соединений: серная кислота, гидроксид аммония, хлорид железа (III), сульфат натрия, уксусная кислот, карбонат калия, фосфорная кислота, гидрофосфат калия.

 

2. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций:

→

Na₂S + H₂SO₄ →

3. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций между:

а) гидроксидом калия и серной кислотой;

б) хлоридом аммония и гидроксидом натрия;

4. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций:

→

→

 

5. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций между:

в) гидроксидом железа (III) и соляной кислотой;

б) йодидом калия и нитратом свинца (II)

 

6. Какое значение рН имеет раствор, в 500 мл которого растворено 1,825 г соляной кислоты.

 

7. Написать уравнения реакций в молекулярном виде, полном ионном виде и сокращенном ионном виде:

 

8. По ионной форме уравнения составить уравнение в молекулярном виде:

 

9. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций:

К₂S + H₂SO₄ →

FeS + HCl →

10. Написать уравнения гидролиза нитрата меди (II) и сульфита натрия. Определить характер среды.

 

11. Какие из солей подвергаются гидролизу: сульфат алюминия, сульфид калия, нитрат свинца(II), хлорид калия? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей, определите рН.

 

12. Определить рН 0,01н. раствора азотистой кислоты, если степень диссоциации азотистой кислоты .

 

13. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций между:

а) нитратом бария и серной кислотой;

б) хлоридом железа (III) и гидроксидом аммония.

 

14. Рассчитайте концентрацию ионов H⁺ (моль/л) в растворе с рН = 2.

 

15. рН раствора гидроксида натрия равен 12, степень диссоциации 100%. Рассчитайте концентрацию NaOH (моль/л).