2017-12-14
1702| Сравнительная характеристика | Кислород φ (О2 в воздухе) =21% Аллотропные модификации: 3О2 → 2О3 (озон) (О3 → О2 + О; 2О3 → 3О2) | Сера
Аллотропные модификации:
- Сера ромбическая S8 желтое кристаллическое вещество, легкоплавкое (молекулярная кристаллическая решетка)
-    Пластическая сера S S S S S
(могут растягиваться и сокращается)
Степень окисления серы:
+6; +4; +2 (редко); 0; -2.
| ||||||||||||
Простые вещества
О2, S, Se, Te, Po
Усиление металлических (восстановительных) свойств. Халькогены – окислители, но более слабые, чем галогены. Э0 + 2 е- → Э-2 окислитель | Валентные состояния
8О 1s22s22p4 … ↑↓↑↓↑ ↑ валентность II
H2O-2; H2O2-1; O+2F2 – валентность II
  Редко! валентность III H3O+ Н – Ö →Н +
Две К.П.связи по обменному ׀ механизму и одна К.П.связь по Н
донорно-акцепторному механизму ион гидроксония
| |||||||||||||
Ионы халькогенов
Способны отдавать е- – могут быть восстановителями
О-2, S-2, Se-2, Te-2
Увеличение восстановительных свойств. Э-2 – 2е- → Э0 восстановитель
| Получение кислорода
I. В промышленности из воздуха.
II. В лаборатории:
1)  Разложение бертолетовой соли (хлората калия) 2KClO3 t, MnO2 2KCl + 3O2↑
2) Термическое разложение перманганата калия
 2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2↑
манганат
3) Термическое разложение нитратов
2NaNO3 t 2NaNO2 + O2↑
 2Cu(NO3)2 t 2CuO + 4NO2 + O2↑
2AgNO3 t 2Ag + 2NO2 + O2↑
4) Каталитическое разложение пероксида водорода
 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
5) Взаимодействие пероксидов щелочных металлов с CO2: 2Na2O2 + 2 CO2 → 2 Na2CO3 + O2↑
6) Электролиз водных растворов щелочей и кислородсодержащих солей:
 2H2O эл-з 2H2 + O2↑
| Получение серы I. В промышленности: выплавляют серу, содержащуюся в свободном виде в горных породах. II. В лаборатории: 1) H2SO3 + 2H2S → 3S↓ + 3H2O 2) 2H2S + O2 → 2S↓ + 2H2O | ||||||||||||
Водородные соединения
H2O; H2S; H2Se; H2Te
 жидкость
газы
амфотер. водные растворы –
кислоты
Усиление
кислотных свойств
|  Химические свойства
Как окислитель Как восстановитель
2Al + 3S → Al2S3-2 S + O2 → S+4O2
C +2S → CS2-2 S + Cl2 → S+2Cl2
2P + 3S → P2S3-2 S + 3F2 → S+6F6
H2 + S → H2S-2
Со сложными веществами:
 S + к.2H2SO4 t 3SO2↑ + 2H2O
S + к.6HNO3 t H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
S + р-р 2HNO3 t H2SO4 + 2NO↑
сера - восстановитель
 3S + 6NaOH t 2Na2S + Na2SO3 + 2H2O
Сера-окислитель и восстановитель →
реакция диспропорционирования
Применение
- Борьба с вредителями с/х
- Вулканизация каучука
- Производство спичек, пороха…
- Приготовление мазей для лечения кожных заболеваний
| |||||||||||||
Кислородные соединения
| Химические свойства
1) Взаимодействие с простыми веществами:
2Na + O2 → Na2O2 (пероксид) 4P + 5O2 → 2P2O5
2K + O2 → K2O2 (пероксид) S + O2 → SO2
4Li + O2 → 2Li2O (окисд) N2 + O2 ↔ 2NO - Q
2Ca + O2 → 2CaO (оксид) 3Fe + 2O2 → Fe3O4
2) Взаимодействие со сложными веществами:
 4NH3 + 3O2 t 2N2 + 6H2O 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
4NH3 + 5O2 t ,Pt 4NO + 6H2O 2H2S + O2 → 2S + 2H2O
|
увеличение силы кислот
|
|
|
