Хімічні властивості кислот

1. Взаємодія з основами (реакція нейтралізації):

H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O.

2. Взаємодія з основними оксидами:

CuO + 2HNO₃ Cu(NO₃)₂ + H₂O.

3. Взаємодія з металами по механізму окисно-відновних реакцій:

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑;

3Cu + 8HNO₃ (розведена) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O.

4. Взаємодія із солями з утворенням газу чи осаду:

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ +2HCl;

2HCl + K₂CO₃ = 2KCl + H₂O + CO₂↑.

Основи – складні речовини, у яких атоми металів з’єднані з однією чи декількома гідроксидними групами. Кількість гідроксидних груп у молекулі основи означає її кислотність. Класифікація основ представлена в табл. 1.3, а їх хімічні властивості у табл. 1.4.

Таблиця 1.3

Класифікація основ

За розчинністю у воді
Розчинні (луги): LiOH, CsOH, NaOH, KOH, RbOH, Ba(OH)2	Нерозчинні: Fe(OH)3, Сu(OH)2, Аl(OH)3
За кислотністю
Однокислотні: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH,	Двокислотні: Ca(OH)2, Ba(OH)2, Cu(OH)2	Трикислотні: Аl(OH)3, Fe(OH)3

 

Одержання нерозчинних основ

Взаємодія розчинів солей і лугів:

Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄.

Одержання розчинних основ

1. Взаємодія активних металів (лужних і лужноземельних) з водою: 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑;

Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑.

2. Взаємодія оксидів активних металів з водою:

BaO + H₂O = Ba(OH)₂.

3. Електроліз водних розчинів солей:

2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑.

 

 

Таблиця 1.4