Опыт 3. Пассивирование

Необходимые средства

Посуда, оборудование: пробирки, металлические пластины меди, оцинкованного железа, луженого железа, алюминия, свинца Реактивы:

Растворы:_,CH₃COOН, KI, HCl, K₃[Fe(CN)₆], K₂Cr₂O₇, CuSO_4.NaCl.

Основные теоретические положения.

К основным способам защиты металлов от коррозии относятся:

___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________

Принцип электрохимической защиты металлов от коррозии состоит в __________________________ или ____________________________ работы коррозионного гальванического элемента.

Работа коррозионного гальванического элемента замедляется при:

1)уменьшении скорости __________________процесса (катодная защита) 2)уменьшении скорости __________________ процесса (анодная защита)

Катодная защита металла заключается в присоединении его к

_______________________ полюсу внешнего источника постоянного тока.

Анодная защита металла заключается в присоединении его к

_______________________ полюсу внешнего источника постоянного тока.

Работа коррозионного гальванического элемента прекращается при:

1) покрытии защищаемого металла более ____________________металлом. (анодное покрытие)

2) покрытии защищаемого металла менее __________________металлом. (катодноепокрытие)

3) подключении к защищаемому металлу детали из более ____________________ металла (протектора).

При нарушении целостности анодного покрытия окисляется (разрушается) _______________________.

При нарушении целостности катодного покрытия окисляется (разрушается). ________________________.

При протекторном методе защите, в процессе коррозии, образуется гальванический элемент, в котором протектор будет__________________ (разрушается), а защищаемый металл - ___________________, (на нем восстанавливается окислитель из коррозионной среды).

К химическим методам защиты металла относится обработка коррозионной среды путем введения в нее химических реагентов, которые:

1. ______________________ окислитель из среды.

Например, для удаления кислорода из коррозионной среды в нее добавляют гидразин (N₂Н₄) или сульфит натрия.

При этом гидразин реагирует с кислородом коррозионной среды по реакции:

N₂Н₄ + О₂ = N₂ + 2Н₂О

2. Образуют _______________________________________________ пленки на поверхности металла.

Порядок работы.

Опыт 1. Электрохимическая защита

Взять две пробирки и налить в каждую по 5 мл раствора уксусной кислоты, поместить в одну пробирку свинцовую пластину, покрытую защитной оксидной пленкой (PbО), а в другую − свинцовую пластину, находящуюся в контакте с цинковой пластиной.

Через 10 сек вынуть пластины и добавить в каждую пробирку 5 капель раствора KI. Записать свои наблюдения в таблицу № 1.

Таблица № 1

№ пробирки	Пластины	Происходящие процессы
1.	PbО	PbO + CH₃COOH →
2.	Pb/Zn	Гальванический элемент (схема): где на катоде будут восстанавливаться ионы водорода уксусной кислоты.

В пробирке № ____ быстрей появится осадок золотисто-желтого цвета в результате образования PbI₂:

Pb²⁺ + 2I^- → PbI₂ ↓

Опыт 2. Анодное и катодное покрытия

В две пробирки налить разбавленный раствор HCl, в одну пробирку поместить оцинкованную пластину железа, а в другую – луженую, т.е. пластину железа, покрытую оловом. Обе пластины с поврежденными поверхностями. Через 5 мин. вынуть пластины из пробирок, в пробирки прибавить по 3 капли раствора K₃[Fe(CN)₆]. Записать свои наблюдения в таблицу № 2.

Таблица № 2

№ пробирки	Пластина	Происходящие процессы	Цвет раствора
	Fe / Zn	Гальванический элемент (схема):
	Fe / Sn	Гальванический элемент (схема):