Опыт 3.2. Определение эквивалента карбоната калия

В данной работе карбонат калия взаимодействует с избытком кислоты. Измерив объём углекислого газа, выделившегося в результате реакции, можно вычислить эквивалент взятого вещества, так как эквивалент карбоната образует при действии кислоты эквивалент, т.е. 11.2 л CO₂ (при нормальных условиях).

Определение производят в приборе, изображённом на рис. 3.2. Прибор состоит из двух сообщающихся друг с другом стеклянных трубок, закреплённых в штативе вертикально. Одна трубка (1) градуирована и закрыта пробкой, соединённой каучуковой трубкой (2) с пробиркой (3). Конец второй трубки (4) открыт. Трубки наполнены насыщенным раствором поваренной соли, в котором растворимость углекислого газа меньше, чем в воде. Для определения эквивалента K₂CO₃ сначала проверьте прибор на герметичность. После проверки прибора установите солевой раствор в градуированной трубке (1) на нулевом делении. В одно колено пробирки при помощи воронки налейте 1 - 1,5 мл 30%-го раствора серной кислоты. Пробирку слегка наклоните и насыпьте во второе колено взвешенный с точностью до 0,01 г порошок прокаленного карбоната калия (0,25 - 0,30г). Пробирку плотно закройте пробкой, затем осторожно приведите в соприкосновение кислоту с карбонатом калия. Наблюдается выделение и накопление CO₂ в градуированной трубке.

По окончании реакции приведите солевой раствор в трубках к одинаковому уровню, опуская открытую трубку. Запишите новое положение уровня жидкости в градуированной трубке, а также давление и температуру опыта.

Объём выделившегося углекислого газа приведите к нормальным условиям и рассчитайте эквивалент карбоната калия.

 

Рис. 3.2. Прибор для определения эквивалента сложных веществ

 

Экспериментальные данные

Навеска карбоната калия - m, г

Объём выделившегося газа - V, мл

Температура опыта - t, °С

Атмосферное давление -P, мм. рт. ст

Рассчитайте эквивалент карбоната калия, абсолютную и относительную ошибки опыта.

Вопросы к защите

1. Каким из приведенных методов можно определить химический эквивалент золота, которое непосредственно с водородом и кислородом не соединяется и не вытесняет водород из кислот.

а) метод вытеснения водорода; б) метод прямого определения;

в) аналитический метод; г) электрохимический метод.

2. Молярная масса эквивалента азота (г/моль) в соединении NO₂ равна:

а) 4,66; б) 7; в) 3,5; г) 6.

3. Молярная масса эквивалента азота в соединении NхOу равна 2,8 г/моль. Определите это соединение:

а) N₂O; б) NO; в) N₂O₃; г) NO₂; д) N₂O₅.

4. Молярная масса эквивалента гидроксида висмута (г/моль) в реакции Bi(OH)₃ + HNO₃ = Bi(OH)₂NO₃ + H₂O. равна

а)259,98; б) 129,99; в) 86,66 г.

5. Молярная масса эквивалента фосфорной кислоты (г/моль) в реакции H₃PO₄ + Ca(OH)₂ = CaHPO₄ + 2H₂O.равна:

а) 49; б) 98; в) 32,67.

6. Молярная масса эквивалента соли NaHSO₄ в следующей реакции равна:

NaHSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + NaCl + HCl.

а) 0,5-, б) 0,25-, в) 1-, г) 2- молярных масс.

7. 0,05 г металла вытесняют из кислоты 28 мл водорода (н.у.). Чему равна молярная масса эквивалента металла (г/моль)?

а) 5; б) 1; в) 15; г) 20; д) 25.

8. Сколько оксида получится при окислении 3 г металла, молярная масса эквивалента которого равна 12 г/моль?

а) 3; б) 6; в) 5; г) 10; д) 12.

9. Какой объем займёт (при н.у.) 1 моль эквивалента кислорода

а) 5,6 л; б) 2,8 л; в) 44,8 л; г) 22,4 л.

10. Какой объем займёт (при н.у.) 1 моль эквивалента водорода:

а)11,2л б)22,4 в)44,8 г)20л

 

Работа 4