Раздел 4. Закон эквивалентов

Тест для итогового контроля знаниий по дисциплинам

«Химия», «Неорганическая химия»

Содержание

Раздел 1. Номенклуатура солей....................................................................2

Раздел 2. Получение солей.............................................................................3

Раздел 3. Закон Авогадро..............................................................................5

Раздел 4. Закон эквивалентов.......................................................................6

Раздел 5. Строение атома..............................................................................8

Раздел 6. Сильные и слабые электролиты...................................................9

Раздел 7. Химическая связь....................................................................... 11

Раздел 8. Химическая кинетика................................................................ 13

Раздел 9. Химическое равновесие.............................................................. 14

Раздел 10. Химическая термодинамика.................................................... 17

Раздел 11. Среда растворов (рН)................................................................ 19

Раздел 12. Условия необратимости ионнообменных реакций.................. 20

Раздел 13. Гидролиз.................................................................................... 22

Раздел 14. Окислительно-восстановительные реакции........................... 24

Раздел 15. Гальванический элемент.......................................................... 26

Раздел 16. Электролиз................................................................................ 27

Раздел 17. Коррозия.................................................................................... 29

Раздел 18. Взаимодействие металлов с кислотами................................... 31

Раздел 19. Процентная концентрация....................................................... 32

Раздел 20. Молярная концентрация.......................................................... 34

 

Раздел 1. Номенклуатура солей

1. Какое из приведенных ниже соединений имеет название сульфит?

2) Na2SO3

2. Какое из приведенных ниже соединений имеет название фосфат?

3) K3PO4

3. Какое из приведенных ниже соединений имеет название сульфат?

3) Na 2SО4

4. Какое из приведенных ниже соединений имеет название нитрат?

2) KNO3

5. Какое из приведенных ниже соединений имеет название нитрат?

1) Ca(NO3)2

6. Какое из приведенных ниже соединений имеет название хлорат?

2) KClO3

7. Какое из приведенных ниже соединений имеет название нитрид?

2) Na3N

8. Какое из приведенных ниже соединений имеет название карбонат?

2) СаСО3

9. Какое из приведенных ниже соединений имеет название хромат?

4) Na 2CrO4

10. Какое из приведенных ниже соединений имеет название перманганат?

1) KMnO4

11. Какое из приведенных ниже соединений имеет название хлорид?

3) AlCl3

Раздел 2. Получение солей

1. При взаимодействии каких веществ идет образование соли?

3) Na 2ON2O3 

2. При взаимодействии каких веществ идет образование соли?

1) MgOSO3 

3. При взаимодействии каких веществ идет образование соли?

1) ZnOSO3 

4. При взаимодействии каких веществ идет образование соли?

2) FeOH2SO4 

5. При взаимодействии каких веществ идет образование соли?

1) BaOCO2 

6. При взаимодействии каких веществ идет образование соли?

1) SiO2 Na 2O

7. При взаимодействии каких веществ идет образование соли?

2) K2OCO2 

8. При взаимодействии каких веществ идет образование соли?

1) Al2O3 HCl

9. При взаимодействии каких веществ идет образование соли?

1) MgON2O5 

10. При взаимодействии каких веществ идет образование соли?

1) CaON2O3 

11. При взаимодействии каких веществ идет образование соли?

1) CO2 CaO

Раздел 3. Закон Авогадро

1. Объем, равный 11,2 л при н.у., занимает:

1) 14 г N2

2. Объем, равный 22,4 л при н.у., занимает:

3) 28г СО

3. Объем, равный 5,6 л при н.у., занимает:

2) 8г О2

4. Объем, равный 2,24 л при н.у., занимает:

3) 0,2гН2

5. Объем, равный 67,2 л при н.у., занимает:

3) 2 132 гСО

6. Объем, равный 67,2 л при н.у., занимает:

1) 3моляО2

7. Объем, равный 224 л при н.у., занимает:

2) 10молейО2

8. Объем, равный 2,24 л при н.у., занимает:

2) 0,1моляН2

9. Объем, равный 2,24 л при н.у., занимает:

3) 0,1 моляО2

10. Объем, равный 44,8 л при н.у., занимает:

4) 2моля СО2

11. Объем, равный 1,12 л при н.у., занимает:

2) 1,4 г N2

Раздел 4. Закон эквивалентов

1. Рассчитайте молярную массу вещества эквивалентов оксида, если молярная

масса вещества эквивалентов металла равна 23 г/моль.

1) 31 г/моль

2. Рассчитайте молярную массу вещества эквивалентов соли KCl.

3) 74,6 г/моль

3. Определите молярную массу вещества эквивалентов соли Na2SO4.

4) 71 г/моль

4. Рассчитайте молярную массу вещества эквивалентов Ca(OH)2.

3) 37 г/моль

5. Рассчитайте массу двух молей вещества эквивалентов HCl.

4) 73 г

6. Определите молярный объем эквивалента водорода Н2.

2) 11,2 л/моль

7. Рассчитайте массу 0,2 моля вещества эквивалентов H2SO4.

3) 9,8 г

8. Рассчитайте массу десяти молей вещества эквивалентов H3РO4.

3) 326,7 г

9. Молярная масса вещества эквивалентов оксида равна 28 г/моль. Рассчитайте

молярную массу вещества эквивалентов металла.

4) 20 г/моль

10. Рассчитайте молярную массу вещества эквивалентов соли MgCl2.

3) 47,5 г/моль

11. Рассчитайте массу 0,5 молей вещества эквивалентов CuSO4.

2) 40 г