Раздел 10. Химическая термодинамика

1. Рассчитайте тепловой эффект химической реакции

FeO(тв) СО(г) Fe(тв) СО2(г)по стандартным теплотам образования

веществ:

Hо 390кДж/ моль,

f CO2

Hо 260кДж / моль,

f FeOH 110кДж / моль о

f CO 

1) –20 кДж

2. Рассчитайте энтальпию образования химической реакции

NH3(г) HCl(г) NH4Cl(г) по стандартнымтеплотам образования веществ:

Hо 310кДж/ моль,

f NH4Cl

Hо 45кДж / моль,

f NH3

Hо 90кДж / моль

f HCl

4) –175 кДж

3. Рассчитайте стандартную энтальпию образования Al2O3, если при сгорании

5,4 г Al выделяется 84 кДж тепла при температуре 298 K.

4) 840 кДж

4. Рассчитайте ΔrG° реакции Al2O3(тв) 2Сr(т) Сr2O3(г)2Al(тв) при

стандартных условиях и определите возможность протекания этого процесса,

если

Gо 1047кДж / моль,

f Cr2O3

Gо 1580кДж / моль.

f Al2O3



2) только в обратном направлении

5. Рассчитайте стандартную энтальпию образования P2O5, если при сгорании

6,2 г фосфора выделяется 150 кДж тепла при температуре 298 K.

1) –1 500 кДж

6. Рассчитайте ΔrG° реакцииС(графит) 2Н2(г) СН4(г) при стандартных

условиях и определите возможность протекания этого процесса, если

Gо 51кДж/ моль.

f СН4



1) только в прямом направлении

7. Рассчитайте ΔrG° реакцииСаО(тв) Н2О(ж) Са(ОН)2(тв) при стандартных

условиях и определите возможность протекания этого процесса, если

Gо 600кДж / моль,

f CаOG 900кДж/ моль, о

f Са(ОН)2



Gо 240 кДж / моль.

f Н2O



4) идет только в прямом направлении

8. Рассчитайте стандартную энтальпию образования MgO, если при сгорании

48 г Mg выделяется 1200 кДж тепла при температуре 298 K.

2) –600 кДж

9. Рассчитайте ΔrG° реакции Fe3O4(тв) Н2(г) 3FeO(тв) Н2О(г) при

стандартных условиях и определите возможность протекания этого процесса,

если

G 1014кДж/моль, 4

о

f Fe3O

Gо 244кДж /моль,

f FeO

Gо 229 кДж / моль.

f Н2O



3) идет обратная реакция

10. Рассчитайте тепловой эффект химической реакции по стандартнымтеплотам

образования веществ Al2O3(тв) 3SO3(г) Al2 (SO4)3(тв), если

Hо 1700кДж / моль,

f Al2O3

Hо 3400кДж / моль,

f Al2 (SO4)3



. моль / кДж 400 Hоf SO3



1) –500 кДж

11. Рассчитайте ΔrG° реакции СаО(тв) 3С(тв) СаС2(тв) СО(г) при стандартных

условиях и определите возможность протекания этого процесса, если

Gо 140кДж / моль,

f CO G 600кДж / моль, о

f СаОG 70кДж / моль.о

f СаС2



1) идет обратная реакция

Раздел 11. Среда растворов (рН)

1. Щелочным является раствор, у которого:

2) [H ] 10-9 моль / л

2. Щелочным является раствор, у которого:

3) [OH]105

3. Щелочным является раствор, у которого:

1) [OH-]=10-4

4. Щелочным является раствор, у которого:

1) pH=12

5. Щелочным является раствор, у которого:

2) рОН=2

6. Щелочным является раствор, у которого:

2) рОН=1

7. Щелочным является раствор, у которого:

2) pH=9

8. Щелочным является раствор, у которого:

2) pH=12

9. Щелочным является раствор, у которого:

2) [H+]=10-11

10. Щелочным является раствор, у которого:

1) рН=9

11. Щелочным является раствор, у которого:

2) рН=12

Раздел 12. Условия необратимости ионнообменных реакций

1. Ионообменная реакция идет до конца, если в растворе встречаются ионы:

1)Mg2 и PO

2. Ионообменная реакция идет до конца, если в растворе встречаются ионы:

1) Fe3и ОН

3. Ионообменная реакция идет до конца, если в растворе встречаются ионы:

1)Са 2 и РО

4. Ионообменная реакция идет до конца, если в растворе встречаются ионы:

1) Agи Cl

5. Ионообменная реакция идет до конца, если в растворе встречаются ионы:

2) Pb2и I

6. Ионообменная реакция идет до конца, если в растворе встречаются ионы:

1) Cu2и OH

7. Ионообменная реакция идет до конца, если в растворе встречаются ионы:

1) Mg2 и PO

8. Ионообменная реакция идет до конца, если в растворе встречаются ионы:

1) Al3и OH

9. Ионообменная реакция идет до конца, если в растворе встречаются ионы:

1) Ba2 и SO

10. Ионообменная реакция идет до конца, если в растворе встречаются ионы:

2) Pb2 и CО

11. Ионообменная реакция идет до конца, если в растворе встречаются ионы:

1) Al3и OH

Раздел 13. Гидролиз

1. Какая из солей подвергается гидролизу?

1) AlCl3

2. Какая из солей подвергается гидролизу?

1) FeCl3

3. Какая из солей подвергается гидролизу?

1) K2CO3

4. Какая из солей подвергается гидролизу?

2) 4 CuSO

5. Какая из солей подвергается гидролизу?

1) К2СО3

6. Какая из солей подвергается гидролизу?

1) NH4Cl

7. Какая из солей подвергается гидролизу?

2) Na 2SO3

8. Какая из солей подвергается гидролизу?

4) Al2 (SO4)3

9. Какая из солей подвергается гидролизу?

1) Na 2CO3

10. Какая из солей подвергается гидролизу?

4) K2CO3

11. Какая из солей подвергается гидролизу?

1) AlCl3