ОВР. Основные виды ОВР. Типичные окислители и восстановители. Электронный и ионно-электронный баланс

Окислительно-восстановительные реакции – реакции, протекание которых связано со смещением или полным переходом электронов от одних атомов или ионов к другим.

В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то естьвосстанавливается. Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.

Основные виды ОВР:

Межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающийся атомы находятся в молекулах разных веществ, например:

Н2S + Cl2 → S + 2HCl

Внутримолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающийся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например:

2H2O → 2H2 + O2

Диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление) — реакции, в которых один и тот же элемент выступает и как окислитель, и как восстановитель, например:

Cl2 + H2O →HClO + HCl

Репропорционирование (конпропорционирование) — реакции, в которых из двух различных степеней окисления одного и того же элемента получается одна степень окисления, например:NH4NO3 → N2O + 2H2O

К типичным восстановителям относятся элементы с низкой электроотрицательностью:

1)простые вещества: активные металлы H2, P, C, Si. 2)анионы атомы находятся в низкой степени или низшей степени окисления. 3)гидриды щелочных и щелочно-земельных металлов NaH, CaH2.4) металлы низшей степени окисленности.

К типичным окислителям относятся элементы с высокой электроотрицательностью:

1)простые вещества: галогены(8 группа), кислород. 2)кислородосодержащие кислоты и их соли. 3)ионы металлов, находящиеся в высшей степени окисленности.