Катализ. Понятие о гомогенном и гетерогенном катализе. Влияние катализа на скорость прямой и обратной реакции

Катализ — процесс, заключающийся в изменении скорости химических реакций в присутствии веществ, называемых катализаторами. Каталитические реакции —реакции, протекающие в присутствии катализаторов.

Катализаторы – вещества, изменяющие скорость реакции, но не расходующиеся в процессе реакции. Могут увеличивать скорость реакции (активаторы) или замедлять (ингибиторы). Бывают

твердыми, жидкими и газообразными.

Гомогенный катализ. Реагирующие вещества и катализатор образуют однородную, однофазную систему. Например: 2SO₂+O₂=2SO₃ Механизм катализа объясняется образованием промежуточного соединения катализатора с одним из реагирующих веществ. Схема действия катализатора в две стадии O₂+2NO_{(катализатор)}=2NO_{(пром. соединение)}

NO₂+SO₂=SO_{3 (продукт)}+NO_{(катализатор)}.

Геторогенныйкатализ. Реагирующие вещества и катализатор составляют неоднородную, многофазную систему, в которой катализатор находится в виде отдельной фазы. Примеры: синтез аммиака

Каталитическое окисление аммиака

Катализ - изменение скорости реакции под действием особых веществ (катализаторов)

Увеличение скорости химической реакции – катализ.

Уменьшение скорости – антикатализ

Вещества ингибиторы (расходуемые вещества)

Катализаторы не оказывают влияния на свободную энергию.

Используя катализатор нельзя сместить положение химической реакции, можно лишь ускорить достижение этого.

Применяя катализатор невозможно увеличить выход водного продукта, но можно его получить за значительно меньший промежуток времени.

Катализаторы обладают селективными свойствами:

кат. кат.

этилацетат

Существует катализ

гомогенный и гетерогенный