Химическая кинетика применительно к гетерогенным системам

Химическая кинетика - раздел химии, который изучает скорость химических реакций и факторы, от которых скорость зависит.

Концентрация выполняет роль скорости.

aA + bB = eE + fF (8-1)

v_ср =

v_ср =

V = ; V =

Скорость реакции зависит от температуры, концентрации реагентов, природы реакции и ряда других факторов.

Надо так же иметь ввиду систему, в которой проходит реакция (прим. гомогенная).

Зависимость скорости гомогенной реакции от концентрации выражается законом действия масс (Гульдберг и Вааге).

При постоянной температуре скорость гомогенной хим. реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих вещ-в.

V = k*C^a_A*C^b_B (или записываем по-другому) V = k*[A]*[B] (8-2)

C^a_A и C^b_B - концентрации А и В (то же и [A], [B])

k - константа скорости реакции (при данной t), отражает природу хим. реации

a+b ≤ 3 (8-3)

Подавляющее большинство реакций протекают в несколько стадий. Выражение (8-2) справедливо для каждой стадии.

N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ (*)

Для * уравнение 8-2 можно применить лишь тогда, когда реакция состоит из 1 стадии (элементарная реакция)

N₂ + O₂ ↔ 2NO,ΔH>0 (тепло поглощается, эндотермическая)

Зависимость скорости реакции от температуры выражается приближенным правилом Вант-Гоффа:

при увеличении температуры на каждые 10°С скорость хим. реакции возрастает в 2...4 раза.

= γⁿ

K₁ и К₂ - константы скорости при t₂ и t₁

γ - температурный коэф. скорости реакции

n =

Применительно к гетерогенным реакциям в уравнении (8-2) не указывают более конденсированные реагенты.

А(г) + В(т) = E

v(вектор) = k * C_A(г)

Электрохимия