Химическое равновесие. Константа равновесия. Принцип Ле-Шателье

Хим.равновесие пресуще обратимым реакциям. Прямая реакция имеет максимальную скорость, которая постепенно снижается, обратн.реакция в начале имеет миним.скорость, которая увеличивается по мере накапливания продуктов. В конце концов наступает момент когда, скорость реакции становится равными.

При наступлении равновесия концентрации компонентов остаются неизм., но хим.реакция при этом не прекращается.

Константа равновесия (К_р) – равна отношению констант скорости прямой и обр.реакции.

К_ропределяется экспериментально.

Принцип Ле-Шателье: если изменить одно из условий, при котором система находится в состоянии равновесия – концентр, давление или температуру, то равновесие сместится в направлении той реакции, которая противодействует этому изменению.

Катализ и катализаторы. Гомогенный катализ. Кислотно-основной катализ. Гетерогенный катализ.

Под катализатором понимают изменение скорости реакции в присутствии в-в, которые после завершения реакции остаются в неизм.виде и количестве.

Катализаторы – в-ва, которые вызывают увеличение скорости реакции.

Катализ и катализаторы введены Берцелиусом в 1835г.

Гомогенный катализ – катализ образует одну фазу с реакционной смесью. Н-р, ускорение реакции диспропорционирования пероксида водорода в водном растворе с помощью дихромат-ионов.

Гетерогенный катали – тоже самое ускорение с помощью оксида марганца (IV)(водный раствор пероксида водорода - жидкая фаза, оксид марганца - твердая)

Растворы – физико-химические системы. Механизм и термодинамика процесса растворения.

Раствор – растворенное в-во, находится в виде атомов, молекул, ионов, равномерно окруженный атомами, ионами, или молекулами растворителя.

Растворы имеют агрегатное состояние: жидкое, твердое, газообразное.

При погружении NaClв воду полярные молекулы H₂Oориентируются таким образом, что к иону Na⁺ они обращены своими отрицательными полюсами, а к иону Cl^-- положительными и как бы разрывают связь между ионами Na⁺ и Cl^-.

С позиции термодинамики вещество может растворяться в жидкости самопроизвольно при p, T–const. еслив результате этого процесса энергия Гиббса системы уменьшается т.е. G_раст ˂ 0.