Типы окислительно-восстановительных реакций

Окислительно-восстановительные реакции можно разделить на три типа: межмолекулярные, внутримолекулярные и реакции диспропорционирования (самоокисления - самовосстановления).

Межмолекулярными называются окислительно-восстановительные реакции, в результате которых изменяется степень окисления атомов в разных веществах. Таким образом, в роли окислителя и восстановителя в этом случае выступают разные вещества. Например:

2Ca + O₂ = 2CaO

Такие окислительно-восстановительные реакции встречаются чаще всего.

Окислительно-восстановительные реакции, в результате которых меняется степень окисления разных атомов в одном и том же веществе, называются внутримолекулярными. В этом случае в роли окислителя и восстановителя выступают разные атомы в одном и том же соединении. Например:

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂

Здесь хлор восстанавливается, а кислород окисляется.

Окислительно-восстановительные реакции, в ходе которых одновременно понижается и повышается степень окисления одного и того же элемента, называются реакциями диспропорционирования (дисмутации). В таких реакциях в роли окислителя и восстановителя выступают атомы одного и того же элемента. Например:

4KClO₃ = KCl + 3KClO₄

Билет 40

Буферные растворы (англ. buffer, от buff — смягчать удар) — растворы с определённой устойчивой концентрацией водородных ионов; смесь слабой кислоты и её соли (напр., СН₃СООН и CH₃COONa) или слабого основания и его соли (напр., NH₃ и NH₄CI). Величина рН буферного раствора мало изменяется при добавлении небольших количеств свободной сильной кислоты или щёлочи, при разбавлении или концентрировании. Буферные растворы широко используют в различных химических исследованиях.

Буферные растворы имеют большое значение для протекания процессов в живых организмах. Например, в крови постоянство водородного показателя рН поддерживается буферными смесями, состоящими из карбонатов и фосфатов. Известно большое число буферных растворов (ацетатно-аммиачный буферный раствор, фосфатный буферный раствор, боратный буферныйраствор, формиатный буферный раствор и др.).

Билет 41. Методы составления и уравнивания ОВР

Для составления ОВР необходимо знать окисл. И восст. Свойства реагентов. Эти свойства устанавливаются экспериментально на основе известных свойств элементов. Необходимо учитывать, что число электронов, отдаваемых вост. равно числу электронов приобретенных окислителем. свободных электронов нет

Кол-во одноименных атомов в левой части уравнения должно быть равны их кол-ву в правой части.

Применяют 2 метода уравнивания ОВР:

1. Метод электронного баланса, основанный на определении числа электронов, перемещающихся от восстановителя к окислителю.

2. Метод электронно-ионного баланса, предусматривающий раздельное составление ионных уравнений для процесса окисления и восст. Последующее суммируется в общее ионное уравнение.

Cu + HNO_3(конц.) → Сu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

Cu⁰ - 2ē → Cu⁺² 2 1 Cu⁰ – восстановитель, окисление

N⁺⁵ + ē → N⁺⁴ 1 ² 2 N⁺⁵ – окислитель, восстановление