2018-01-21
642
[Cu (NH3)4]SO4:
A. +3
B. +2
C. +4
D. +6
Е. +8
$$$ 295 а
Укажите формулу хлорида дихлоротетраамминкобальта (III):
A. [Со (NH3)4Cl2]Cl
B. [Со (NH3)3Cl3]
C. [Со (NH3)5Cl]Cl2
D. [Со (NH3)2Cl4]Cl2
Е. [Со (NH3)4Cl4]Cl
$$$ 296 в
Координационное число показывает:
А. заряд лиганда
B. количество лигандов
C. количество комплексообразователя
D. заряд комплексообразователя
Е. количество комлексообразователя
$$$ 297 с
Степень окисления комплексообразователя в соединении К4[Fе (CN)6]:
A. 4+
B. 6+
C. 2+
D. 3+
Е. 1+
$$$ 298 е
Координационное число комплексообразователя [Cr(NH3)4]PO4:
A. 8
B. 7
C. 6
D. 5
E. 4
$$$ 299 а
Степень окисления комплексообразователя в K2[Co(NH3)2(NO2)4]:
A. +2
B. +4
C. +6
D. +8
E. +1
$$$ 300 в
Тип комплексного соединения [Co(NH3)5(H2O)]Cl3:
A. анионная
B. катионная
C. нейтральная
D. аммиакат
E. гидроксокомплекс
$$$ Титриметрия. Кислотно-основное титрование
SSS 301 д
Что скрывается под термином константа автопротолиза воды или ионное произведение воды?
А. Константа равновесия
В. Константа диссоциации
С. Водородный показатель
D. Произведение концентраций ионов водорода и гидроксила
|
|
|
Е. Кислотность среды
SSS 302 в
Рассчитайте рН для 0,01М раствора гидроксида натрия
А. 2
В. 12
С. 10
D. 13
Е. 13,9
SSS 303 с
Как называется момент, при котором происходит наблюдаемое изменение цвета индикатора?
А. Точка эквивалентности
В. Показатель титрования
С. Конечная точка титрования
D. Область перехода
Е. Равновесное состояние
SSS 304 а
Какой объем 0,05н раствора буры пойдет на титрование 5мл 0,01н раствора соляной кислоты
А. 1мл
В. 10мл
С. 0,5мл
D. 2,5мл
Е. 0,01мл
SSS 305 с
Титр раствора азотной кислоты равен 0,0063г/мл. Рассчитать его нормальную концентрацию
А. 0,01
В. 1,00
С. 0,1
D. 0,001
Е. 0,063
SSS 306 д
Титр серной кислоты равен 0,0098 г/мл. Рассчитайте титр серной кислоты по едкому натру
А. 0,0024
В. 0,0049
С. 0,1960
D. 0,0080
Е. 0,00008
SSS 307 е
Что такое фиксанал?
А. Вторичный стандарт
В. Титрант
С. Раствор, используемый в методе отдельных навесок
D. Ампула, содержащая некоторое количество стандартного вещества
Е. Ампула, в которой запаяно точно известное количество стандартного вещества или раствора
SSS 308 е
Как называется значение рН индикатора, при котором рН=рКинд?
А. Интервал перехода индикатора
В. рН кислотной формы
С. рН основной формы
D. Равновесное значение
Е. Показатель титрования
SSS 309 е
Чья теория определяет кислоту, как вещество способное отдавать протон?
А. Теория Усановича
В. Теория Льюиса
С. Теория Косселя
D. Теория Аррениуса
Е. Теория Бренстеда-Лоури
SSS 310 с
Какие растворители, участвующие в кислотно-основных реакциях, называются протофильными?
А. Неполярные растворители
В. Растворители, обладающие кислотными свойствами
|
|
|
С. Растворители, обладающие только основными свойствами
D. Не содержащие подвижные протоны и донорные атомы
Е. Обладающие кислотными и основными свойствами
SSS 311 а
Рассчитайте рН для 0,1М раствора хлорной кислоты
А.1
В. 13
С. 0,1
D. 13,9
Е. 10
SSS 312 в
Рассчитайте рН 0,1М раствора NаOH.
А. 3
В. 13
С. 1
D. 0,01
Е. 0,1
SSS 313 е
Перечислить основные требования, предъявляемые к реакциям метода титриметрии: 1. Стехиометричность; 2. Высокая константа равновесия; 3. Маленькая константа равновесия; 4. Возможность фиксирования точки эквивалентности; 5. Изменение цвета раствора
A. 1, 4, 5
В. 1,2,3,4,5
С. 1,2,5
D. 3,4,5
Е. 1,2,4
SSS 314 а
Какой объем 0,02н раствора серной кислоты пойдет на титрование 5мл 0,01н раствора едкого натра?
А. 2,5мл
В. 25мл
С. 0,4мл
D. 4мл
Е. 15мл
SSS 315 в
Рассчитайте титр сульфата калия, содержащего в 200мл раствора 16г соли
А. 0,0032
В. 0,0800
С. 0,1250
D. 0,2500
Е. 0,0320
SSS 316 с
Какую навеску едкого натра надо взять для приготовления 200мл 0,1н раствора?
А. 4,0г
В. 2,0г
С. 0,8г
D. 0,08г
Е. 0,4г
SSS 317 а
Титр азотной кислоты равен 0,0142г/мл. Рассчитать титр по едкому натру.
А. 0,0090
В. 0,0568
С.) 0,0035
D. 0,0021
Е. 0,0900
SSS 318 е
Что можно рассчитать по формуле:
А. Равновесную концентрацию вещества А
В. Концентрацию вещества А за точкой эквивалентности
С. Концентрацию вещества в точке эквивалентности
D. Концентрацию вещества в любой момент титрования
Е. Концентрацию вещества А в любой момент титрования до точки эквивалентности
SSS 319 в
Укажите хромофорные группы, содержащиеся в кислотно-основных индикаторах, среди перечисленных:
1. –О-Н; 2. –NHC6H5; 3. –O-N=O; 4. –N=O; 5.=C=S 6. –N=N-; 7.–NH2
A. 1,3,5,7
B. 3,4,5,6
C. 1, 2, 7
D. 1, 2, 3,4,5,6
E. 4.5,7
SSS 320 с
Какой из указанных индикаторов в кислой среде окрашен в красный цвет:
1.фенолфталеин; 2. Тимолфталеин; 3. Метиловый оранжевый; 4.Лакмус; 5. Метиловый красный; 6. Бромкрезоловый зеленый
А. 1,2,3
В. 3,4,6
С. 3,5
D. 1, 6
Е. 1,2,3,4,5,6
SSS 321 е
Чья теория определяет основание, как вещество, способное принимать протон?
А. Теория Усановича
В. Теория Льюиса
С. Теория Косселя
D. Теория Аррениуса
Е. Теория Бренстеда-Лоури
SSS 322 а
Какие растворители, участвующие в кислотно-основных реакциях, называются амфипротными растворителями?
А. Растворители, обладающие как кислотными, так и основными свойствами
В. Обладающие только основными свойствами
С. Обладающие только кислотными свойствами
D. Не обладающие ни кислотными, ни основными свойствами
Е. Неполярные растворители
SSS 323 в
Рассчитайте рН для 0,001М раствора гидроксида бария
А. 3
В. 11
С. 14
D. 1
Е. 0,01
SSS 324 в
Что такое буферная емкость?
А. Количество взятого буферного раствора для титрования
В. Число молей эквивалентов сильной кислоты или сильного основания, которые нужно добавить, чтобы изменить рН раствора на единицу
С. Объем сильной кислоты, который нужно добавить, чтобы изменить рН раствора на единицу
D. Прирост концентрации сильной кислоты
Е. Прирост концентрации сильного основания
SSS 325 д
Какая реакция лежит в основе кислотно-основного титрования?
А. Гидролиз
В. Осаждение
С. Обмен ионами
D. Нейтрализация
Е. Комплексообразование
SSS 326 а
На титрование 20мл 0,05н раствора карбоната натрия потребовалось 15,5мл соляной кислоты. Определить нормальную концентрацию соляной кислоты.
А. 0,06
В. 0,03
С. 0,15
D. 0,12
Е. 0,01
SSS 327 с
В 100мл раствора содержится 2,5г хлорида натрия. Чему равен его титр?
А. 0,0050
В. 0,0004
С. 0,0250
D. 0,2500
Е. 0,0500
SSS 328 с
Рассчитайте титр 2н раствора азотной кислоты.
А. 0,0063
В. 0,0126
С. 0,1260
D. 0,0630
Е. 0,0002
SSS 329 д
На титрование 0,25г едкого калия пошло 5мл серной кислоты. Рассчитать титр серной кислоты по едкому калию.
А. 0,1250
В. 0,0005
С. 0,0125
D. 0,0500
Е. 0,0025
SSS 330 е
Какова должна быть константа диссоциации кислоты (Ка) и основания (Кв), чтобы возможно было кислотно-основное титрование?
А. Ка<1,7.10-10, Кв<5,2.10-8
|
|
|
В. Ка=2,4.10-8, Кв=1,0.10-9
С. Ка<1,0.10-9, Кв<1,0.10-9
D. Ка<5,6.10-10, Кв<5,7.10-10
Е. Ка>5.10-8, Кв>5.10-8
SSS 331 с
Что обуславливает согласно хромофорной теории цветность индикаторов?
А. Наличие сопряженной кислоты или основания
В. Равновесие между молекулярной и ионной формами индикатора
С. Хиноидная структура молекул и наличие хромофорных групп
D. Ауксохромы
Е. Подвижные p - электроны
SSS 332 в
Какой из указанных индикаторов нельзя использовать при титровании слабой кислоты сильным основанием: 1. Фенолфталеин (рКинд=9,5); 2. Метиловый оранжевый (рКинд=3,36); 3. тимолфталеин (рКинд=9,6); 4. Метиловый красный (рКинд=5,0)
А. 1,2,3,4
В. 2, 4
С. 1,2
D. 3,4
Е. 1,2,3
SSS 333 в
Для сильных кислот константа кислотности Ка и константа основности Кв имеют значения:
А. Ка=1, Кв<1
В. Ка<1, Кв<1
С. Ка>>1, Кв>>1
D. Ка>1, Кв<1,
Е. Ка£1, Кв³1
SSS 334 с
Рассчитайте рОН для 0,01М раствора соляной кислоты
А. 2
В. 12
С. 10
D. 0,1
Е. 13
SSS 335 е
Что представляет собой буферный раствор?
А. Слабая кислота
В. Соль слабой кислоты
С. Соль сильной кислоты
D. Слабое основание или слабая кислота
Е. Сопряженная пара: кислота-основание
SSS 336 в
Как называется момент титрования, когда количество прибавленного титранта становится эквивалентным количеству определяемого вещества?
А. Показатель титрования
В. Точка эквивалентности
С. Область перехода
D. Равновесное состояние
Е. Нормальное состояние
SSS 337 а
Определить нормальную концентрацию раствора едкого натра, если на титрование 10мл его израсходовано 8мл 0,1н раствора соляной кислоты
А. 0,08
В. 0,12
С. 0,8
D. 1,2
Е. 0,008
SSS 338 с
Рассчитать титр стандартного раствора 0,1н серной кислоты
А. 0,0098
В. 0,4900
С. 0,0049
D. 0,0490
Е. 0,0980
SSS 339 в
На титрование 0,12г едкого калия пошло 6мл соляной кислоты. Рассчитать титр соляной кислоты по едкому калию.
А. 0,0050
В. 0,0200
С. 0,0005
D. 0,0002
Е. 0,7200
SSS 340 е
Как называется метод, при котором титруют аликвоты, взятые из раствора, содержащего определенное количество анализируемого вещества?
А) Прямое титрование
В) Обратное титрование
С) Косвенное титрование
|
|
|
D) Метод отдельных навесок
Е) Метод пипетирования
SSS 341 в
Как называется область значений рН индикатора: DрН=рКинд±1?
А. Показатель титрования
В. рН кислотной формы
С. рН основной формы
D. Интервал перехода индикатора
Е. Область буферных растворов
SSS 342 е
Показатель титрования метилового оранжевого чему равен?
А. 6,0
В. 7,3
С. 9,6
D. 9,5
Е. 3,36
SSS 343 д
Среди перечисленных молекул и ионов укажите основания по теории Бренстеда-Лоури: 1. Н2СО3, 2. СН3СООН, 3. NH3, 4. CO32-, 5. Cl-, 6. SO42-
А. 1,2,6
В. 2,3,4,6
С. 1,2,3,5
D. 3,4,5,6
Е. 1,2,3,4,5,6
SSS 344 д
Как называются реакции переноса протона, где участвуют только молекулы растворителя (кислотно-основные реакции)?
А. Сольватация
В. Гидратация
С. Протонизация
D. Автопротолиз
Е. Нейтрализация
SSS 345 а
Рассчитайте рН для 0,01М раствора серной кислоты
А. 2
В. 12
С. 13
D. 0,1
Е. 14
SSS 346 с
К какому методу титриметрии относится перманганатометрия, йодометрия?
А. Кислотно-основное титрование
В. Осадительное титрование
С. Редоксиметрия
D. Комплексонометрия
Е. Обратное титрование
SSS 347 а
Рассчитать объем 0,1н раствора азотной кислоты, пошедшей на титрование 5мл 0,2н раствора едкого натра
А. 0,26
В. 0,20
С. 0,14
D. 0,05
Е. 0,50
SSS 348 в
Рассчитать нормальную концентрацию раствора соляной кислоты, если его титр равен 0,0073г/мл
А. 0,26
В. 0,20
С. 0,14
D. 0,05
Е. 0,50
SSS 349 д
Титр раствора карбоната натрия равен 0,0106г/мл. Чему равна его нормальность?
А. 0,02
В. 0,01
С. 0,05
D. 0,20
Е. 0,02
SSS 350 а
Какой объем буры пошел на титрование 0,73г соляной кислоты, если титр буры по соляной кислоте равен 0,0924г/мл?
А. 7,9 мл
В. 0,12мл
С. 12мл
D. 6,7мл
Е. 8,2мл
$$$ Окислительно-восстановительное титрование. Комплексонометрия
SSS 351 с
Чему равен потенциал стандартного водородного электрода?
А. Е0=+0,222
В. Е0=0,364
С. Е0=0,00
D. Е0=-0,76
Е. Е0=+0,59
SSS 352 в
Какие из указанных индикаторов могут быть использованы в том или ином окислительно-восстановительном титровании: 1. Крахмал; 2.Фенолфталеин; 3.Дифениламин; 4.Ферроин; 5.Эриохром черный Т; 6. Лакмус
А. 1,2,5
В. 1,3,4
С. 3,4,5
D. 5,6
Е. 2,4,6
SSS 353 с
Чем объясняется неустойчивость раствора перманганата калия?
А. Взаимодействие с кислородом воздуха
В. Каталитическая активность
С. Сильный окислитель, способен окислять воду с образованием диоксида марганца и кислорода
D. Сильный восстановитель
Е. Высокая энтропия
SSS 354 е
Чему равен грамм-эквивалент тиосульфата натрия, используемого в йодометрии?
А. 79
В. 316
С. 39
D. 106
Е. 158
SSS 355 а
Что означает знак «-» перед электродным потенциалом?
А. Самопроизвольно идет процесс окисления
В. Самопроизвольно идет процесс восстановления
С. На электрохимическое превращение затрачивается работа
D. Концентрация окисленной формы меньше восстановленной
Е. Потенциал меньше равновесного значения
SSS 356 а
Какие индикаторы называют редокс-индикаторами?
А. Способные к окислению или восстановлению, причем их окисленная и восстановленная формы имеют разную окраску
В. Кислотно-основные индикаторы
С. Мурексид, эриохром черный Т
D. Те, что способны к образованию комплексов различной устойчивости
Е. Так называют титранты, меняющие свою окраску в ходе ОВР
SSS 357 с
В какой среде обычно проводят титрование с бихроматом калия?
А. В щелочной среде
В. В нейтральной среде
С. в кислой среде
D. в органической среде
Е. В слабо щелочной среде
SSS 358 д
В основе какого метода лежит реакция:
5J-+JO3-+6H+®3J2+3H2O?
А. Определение восстановителей
В. Определение окислителей
С. Обратное йодометрическое титрование
D. Йодометрическое определение кислот
Е. Йодометрическое определение окислителей в кислой среде
SSS 359 а
Чему равен титр иодида калия, если на титрование в кислой среде 10мл его пошло 9,0мл 0,01н раствора перманганата калия?
А. 0.0015
В. 0,0009
С. 0,0166
D. 0,1490
Е. 0,0018
SSS 360 в
Навеску щавелевой кислоты Н2С2О4.2Н2О массой 0,2521 растворили и довели объем водой до 200мл. Вычислить нормальность раствора
А. 0,04
В. 0,02
С. 0,01
D. 0,15
Е. 0,36
SSS 361 е
С какой целью при хроматометрическом определении Fe(II) к раствору добавляют фосфорную кислоту?
А. Понижение рН раствора
В. Создание кислой среды
С. Осаждение Fe(II)
D. Понижение окислительно-восстановительного потенциала дифениламина
Е. Понижение окислительно-восстановительного потенциала системы Fe3+ÛFe2+, вследствие связывания Fe(III) в фосфатный комплекс
SSS 362 в
Что означает знак «+» перед электродным потенциалом?
А. Самопроизвольно идет процесс окисления
В. Самопроизвольно идет процесс восстановления
С. На окислительно-восстановительный процесс расходуется работа
D. Разница в концентрациях окислителя и восстановителя
Е. Суммарный электродный потенциал
SSS 363 в
В каком случае редокс-индикатор будет иметь окраску окисленной формы?
А. Концентрация окислителя равна концентрации восстановителя
В. Концентрация окисленной формы в 10 раз больше концентрации восстановленной формы
С. Концентрация окисленной формы в 2 раза больше концентрации восстановленной формы
D. рН=7
Е. рН>7
SSS 364 д
Что служит титрантом при прямом иодометрическом титровании?
А. Иодид калия
В. Тиосульфат натрия
С. Иодат калия
D. Раствор йода в йодистом калии
Е. Раствор йода в бензоле
SSS 365 в
Почему титрование дихроматом калия нельзя проводить в нейтральной или щелочной среде?
А. Невысокий электродный потенциал
В. Образуется осадок гидроксида хрома, а дихромат переходит в хромат
С. Нельзя использовать дифениламин
D. Нет резкого перехода окраски индикатора
Е. Окисляется вода
SSS 366 а
Определить нормальность раствора тиосульфата натрия Na2S2O3.5H2O, если 100мл его содержит 2,4821г соли
А. 0,1н
В. 0,02н
С. 1,0н
D. 0,3н
Е. 0,05н
SSS 367 с
Рассчитать титр 0,04н раствора щавелевой кислоты
А. 0,0625
В. 0,0063
С. 0,00252
D. 0,04741
SSS 368 в
Какой должна быть навеска дихромата калия для приготовления 100мл 0,1н стандартного раствора?
А. 0,1003г
В. 0,4903г
С. 1,2142г
D. 0,9806г
Е. 0,2942г
SSS 369 с
В уравнении Е0=-DG/nF, что означает Е0?
А. Э.д.с. гальванического элемента
В. Изменение энергии Гиббса
С. Стандартный электродный потенциал
D. Электродный потенциал катода
Е. Электродный потенциал анода
SSS 370 е
Что можно рассчитать по уравнению
А. Потенциал системы до точки эквивалентности (ТЭ)
В. Потенциал окислителя до ТЭ
С. Потенциал восстановителя после ТЭ
D. Потенциал сопряженной окислительно-восстановительной пары
Е. Потенциал окислительно-восстановительной системы в ТЭ
SSS 371 а
В какой среде удобнее проводить перманганатометрическое титрование?
А. В кислой среде
В. В щелочной среде
С. В нейтральной среде
D. В среде инертных растворителей
Е. В слабощелочной среде
SSS 372 д
Какой индикатор чаще всего используют в методе йодометрии?
А. Лакмус
В. Дифениламин
С. Мурексид
D. Крахмал
Е. Йод
SSS 373 в
Что является продуктом разложения тиосульфата натрия в растворе при взаимодействии с кислородом воздуха?
A. Na2SO3
B. S, Na2SO4
C. Na2CO3
D. NaHSO4
E. Na2SO3 u S
SSS 374 д
Рассчитать титр перманганата калия, если на титрование 10мл его в кислой среде пошло 8,4 мл 0,1н раствора щавелевой кислоты
А. 0,0054
В. 0,2988
С. 0,0108
D. 0,0027
Е. 0,1499
SSS 375 в
Укажите обратимую реакцию среди перечисленных, из правила необратимости полуреакций:
1. MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O
2. Co3++e=Co2+
3. Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O
4. [Fe(CN)6]3-+e=[Fe(CN)6]4-
A.1, 3
B. 2, 4
C. 3, 4
D. 1, 3, 4
E.2, 3
SSS 376 а
Что служит титрантом при обратном и заместительном титровании по методу йодометрии?
А. Тиосульфат натрия
В. Иодид калия
С. Йодат калия
D. Раствор йода в воде
Е. Раствор J2 в KJ
SSS 377 с
Назовите первичный стандарт, применяемый для установления нормальности перманганата калия
А. Йод
В. Йодистый калий
С. Щавелевая кислота
D. Сульфит натрия
Е. Винная кислота
SSS 378 в
Рассчитать титр раствора йода, если на титрование 5мл его потребовалось 7мл 0,05н раствора тиосульфата натрия
А. 0,0700
В. 0,0089
С. 0,0127
D. 0,0254
Е. 8,8900
SSS 379 с
Какую навеску перманганата калия надо взять для приготовления 500мл 0,05н раствора, используемого в качестве титранта в кислой среде?
А. 0,0316г
В. 1,5806г
С. 0,7903г
D. 0,3527г
Е. 0,1583г
SSS 380 а
Чему равны эквивалентные массы окислителя и восстановителя в реакции:
2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O = 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4 ? (Молярные массы перманганата калия и сульфата марганца равны соответственно 158,04 и 150,94)
А. 52,68 и 75,47
В. 31,608 и 37,73
С. 158,04 и 37,73
D. 79,02 и 75,47
Е. 31,608 и 150,94
SSS 381 д
Вычислить титр перманганата калия, если его нормальная концентрация в кислой среде равна 0,05н?
А. 0,0036
В. 0,158
С. 0,03773
D. 0,00158
Е. 0,00316
$$$ 382 а
Расставить коэффициенты в уравнении ОВР:
MnO4- + S2-+ H2O=MnO(OH)2 + S + OH-
Чему равна сумма коэффициентов в правой части?
А. 13
В. 12
С. 11
D. 10
Е. 9
$$$ 383 е
Расставить коэффициенты в уравнении ОВР:
MnO4- + S2-+ H2O=MnO(OH)2 + S + OH-
Чему равна сумма коэффициентов в левой части?
А. 7
В. 8
С. 9
D. 10
Е. 11
$$$ 384 в
Расставить коэффициенты в уравнении ОВР:
MnO4- + SO32-+ H+=Mn2+ + SO42-+ H2O
Чему равна сумма коэффициентов в левой части?
А. 11
В. 13
С. 10
D. 12
Е. 9
$$$ 385 с
Расставить коэффициенты в уравнении ОВР:
MnO4- + SO32-+ H+=Mn2+ + SO42-+ H2O
Чему равна сумма коэффициентов в правой части?
А. 11
В. 13
С. 10
D. 12
Е. 9
$$$ 386 с
Расставить коэффициенты в уравнении ОВР:
Mn2+ + NO3-+ H2O = MnO4- + NO2-+ H+
Чему равна сумма коэффициентов в левой части?
А. 11
В. 13
С. 10
D. 12
Е. 9
$$$ 387 в
Расставить коэффициенты в уравнении ОВР:
Mn2+ + NO3-+ H2O = MnO4- + NO2-+ H+
Чему равна сумма коэффициентов в правой части?
А. 11
В. 13
С. 10
D. 12
Е. 9
$$$ 388 а
Указать окислитель в уравнении ОВР:
MnO4- + S2-+ H2O=MnO(OH)2 + S + OH-
А. MnO4-
В. S2-
С. H2O
D. MnO(OH)2
Е. S
$$$ 389 в
Указать восстановитель в уравнении ОВР:
MnO4- + S2-+ H2O=MnO(OH)2 + S + OH-
А. MnO4-
В. S2-
С. H2O
D. MnO(OH)2
Е. S
$$$ 390 а
Указать восстановитель в уравнении ОВР:
MnO4- + SO32-+ H+=Mn2+ + SO42-+ H2O
А. SO32-
В. H+
С. H2O
D. MnO4-
Е. SO42-
$$$ 391 д
Указать окислитель в уравнении ОВР:
MnO4- + SO32-+ H+=Mn2+ + SO42-+ H2O
А. SO32-
В. H+
С. H2O
D. MnO4-
Е. SO42-
$$$ 392 в
Указать окислитель в уравнении ОВР:
Mn2+ + NO3-+ H2O = MnO4- + NO2-+ H+
А. Mn2+
В. NO3-
С. H2O
D. MnO4-
Е. NO2-
$$$ 393 а
Указать восстановитель в уравнении ОВР:
Mn2+ + NO3-+ H2O = MnO4- + NO2-+ H+
А. Mn2+
В. NO3-
С. H2O
D. MnO4-
Е. NO2-
$$$ 394 д
Определить эквивалентную массу окислителя в реакции:
КMnO4 + К2S + H2O=MnO(OH)2 + S + КOH
А. 158
В. 55
С. 119
D. 52,67
Е. 31,6
$$$ 395 е
Определить эквивалентную массу восстановителя в реакции:
КMnO4 + К2S + H2O=MnO(OH)2 + S + КOH
А. 158
В. 31,6
С. 52,67
D. 119
Е. 55
$$$ 396 е
Определить эквивалентную массу окислителя в реакции:
KMnO4 +K2SO3+ H2SO4=MnSO4 + K2SO4+ H2O
А. 158
В. 55
С. 119
D. 52,67
Е. 31,6
$$$ 397 д
Определить эквивалентную массу восстановителя в реакции:
KMnO4 +K2SO3+ H2SO4=MnSO4 + K2SO4+ H2O
А. 158
В. 80
С. 119
D. 79
Е. 31,6
$$$ 398 в
Определить эквивалентную массу окислителя в реакции:
Mn(NO3)2 +KNO3+ H2O = KMnO4 +KNO2+ HNO3
А. 101
В. 50,5
С. 62
D. 79
Е. 31,6
$$$ 399 а
Определить эквивалентную массу восстановителя в реакции:
Mn(NO3)2 +KNO3+ H2O = KMnO4 +KNO2+ HNO3
А. 35,8
В. 50,5
С. 62
D. 79
Е. 31,6
$$$ 400 с
Определить эквивалентную массу окислителя в реакции:
K2Cr2O7 +KI + HCl = CrCl3 + I2 +KCl + H2O
А. 101
В. 50,5
С. 49
D. 79
Е. 31,6
@@@ Теория гибридизации. Изомерия
$$$ 401 в
Тип гибридизации и валентный угол молекулы пропана
A. sp2, 120o
B. sp3, 109o 28/
C. sp, 109o 28/
D. sp3, 180o
E. sp2, 180o
$$$ 402 с
Конфигурация орбиталей при sp3 гибридизации
| A. | B. | C. |
| D. | E. |
$$$ 403 д
Количество σ-связей в молекуле метана:
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
$$$ 404 в
Укажите молекулу алкана с приведеной атомно-орбитальной структурой
A. метан
B. этан
C. пропан
D. бутан
E. пентан
$$$ 405 а
Длина связей атомов углерода, связанных ординарной С-С связью равна:
A. 0,154 нм
B. 0,198 нм
C. 0,06 нм
D. 0,133 нм
E. 0,120 нм
$$$ 406 д
Длина связей атомов углерода, связанных двойной С=С связью равна:
A. 0,154 нм
B. 0,198 нм
C. 0,06 нм
D. 0,133 нм
E. 0,120 нм
$$$ 407 е
Длина связей атомов углерода, связанных ординарной СºС связью равна:
A. 0,154 нм
B. 0,198 нм
C. 0,06 нм
D. 0,133 нм
E. 0,120 нм
$$$ 408 с
Пространственная конфигурация алкенов:
А. линейная
В. тетраэдрическая
С. плоскостная
D. пирамидальная
Е. тригональная
$$$ 409 а
Пространственная конфигурация алкинов:
А. линейная
В. тетраэдрическая
С. плоскостная
D. пирамидальная
Е. квадратная
$$$ 410 с
Каков главный признак свободного радикала
A. наличие свободной пары электронов
B. наличие свободного атома
C. наличие неспаренного электрона
D. наличие двух пар электронов между атомами
E. наличие ионной связи
@@@ Насыщенные углеводороды. Алканы
$$$ 411а
Какие реакции наиболее характерны для алканов?
A. замещения
B. присоединения
C. обмена
D. распада
E. изомеризации
$$$ 412 а
Какая геометрическая форма характерна для молекул насыщенных углеводородов?
A. тетраэдрическая
B. линейная
C. объемная
D. плоскостная
E. нет правильного ответа
$$$ 413 с
Тип гибридизации в молекулах алканов?
A. sp
B. sp2
C. sp3
D. s-s и p-p
E. p-p
$$$ 414 а
Какие из приведенных реакций, характерны для метана:
A. горения
B. изомеризации
C. каталитического окисления
D. гидрирования
E. присоединения
$$$ 415 в
Назовите соединение по систематической номенклатуре
A. 4,4,5- триметил гексан
B. 2, 3,3-триметил гексан
C. диметил-пропил-изопропилметан
D. 4,4,5- триметил гептан
E. 2, 3,3-триметил гептан
$$$ 416 в
Какая из приведенных, реакция Вюрца?
| A. CH4 + Br2 → CH3 + HBr |
| B. CH3 – CH2Cl + 2Na + CH3 Cl →CH3 – CH2 – CH3 + 2 NaCl |
| C. C5H12 → CH4 + C4H8 |
| D. CH4 + HONO2 → CH3NO2 + H2O |
| E. CH4 + HOSO3H → CH3SO3H |
$$$ 417с
Назовите галогенопроизводное алкана
A. 3-хлор 5-этил гексан
B. 3-хлор 5-метил гептан
C. 2-метил 4-хлор гексан
D. 3-метил 5-хлор пропан
E. нет правильного ответа
$$$ 418 в
Какое из приведенных соединений относится к насыщенным углеводородам?
A. C4H4
B. C3H8
C. C10H20
D. C12H24
E. C12H20
$$$ 419 в
Сколько грамм оксида углерода (ІV) образуется при горении 8 г метана?
A. 44
B. 22
C. 88
D. 11
E. 66
$$$ 420 д
С какого алкана начинается изомерия углеводородного скелета?
A. метана
B. этана
C. пропана
D. бутана
E. пентана
$$$ 421в
Тип гибридизации в молекуле СН3 – СН3
A. sp
B. sp3
C. sp2
D. dp2
E. fp2
$$$ 422 в
Пространственная конфигурация молекулы метана
A. линейная
B. тетраэдрическая
C. плоскостная
D. пирамида
E. призма
$$$ 423 в
Назовите соединение по рациональной номенклатуре:
A. бутил–пропил-этилметан
B. метил–этил–изопропил- втор. бутилметан
C. метил–этил–изопропил – изобутил метан
D. метил – изобутил – этил метан
E. тетраэтил – диметилметан
$$$ 424 д
Назовите соединение по систематической номенклатуре:
A. 2,3,4 – триметил – 3 - этилгексан
B. 2,3,4 – триметил – 3 - этилгексен
C. 2,3,4 – триметил – 3 - этилгексин
D. 2,4,5 – триметил – 4 - этилгептан
E. 3,4,5 – триметил – 4 – этилгексен
$$$ 425 в
2,5 диметилгексан синтезируют по реакции Вюрца по следующей схеме:
| A. |
| B. |
| C. |
| D. |
| E. |
$$$ 426 в
Пространственная конфигурация молекулы метана
A. линейная
B. тетраэдрическая
C. плоскостная
D. пирамида
E. призма
$$$ 427 д
Какой алкан образуется при декарбоксилировании следующего соединения:
| A. | B. | C. |
| D. | E. |
$$$ 428 в
Продукт нитрования 2 – метилпентана:
A. 1 – нитро – 2 - метилпентан
B. 2 – метил – 2 - нитропентан
C. 2 – метил – 3 - нитропентан
D. 2 – нитро – 4 - метилпентан
E. 1 – нитро – 4 – метилпентан
$$$ 429 д
Назовите соединение по систематической номенклатуре:
A. метил – этил – изопропил - изопентилметан
B. изопропил – метил – этил - изопентилметан
C. 3,3,4,5 - метилэтилгексан
D. 2,3,4,4 – тетраметил – 3 - этилгексан
E. 2,3,4,4 – триметил – 3 – этил – гексан
$$$ 430 с
Тип гибридизации атомов углерода в алканах:
A. sp
B. sp2
C. sp3
D. spd
E. df
$$$ 431 а
Основа рациональной номенклатуры алканов:
A. метан
B. этилен
C. ацетилен
D. карбинол
E. дивинил
$$$ 432 а
Из какого соединения по реакции Вюрца можно получить бутан:
A. CH3 – CH2 - Cl
B. CH3 – (CH2)2 – CH2Cl
C. CH3 – CHCl – CH2 – CH3
D. CH3 – CH2 – CHCl2
E. CH3 – CCl2 – CH2 – CH3
$$$ 433 с
2 – бром – 3,3 – диметилбутан можно получить по схеме:
| A. |
| B. |
| C. |
| D. |
| E. |
$$$ 434 в
2,3 – диметилбутан реакцией гидрирования можно получить по схеме?
| A. |
| B. |
| C. |
| D. |
| E. |
$$$ 435 д
Триметилпропилметан можно получить по схеме?
| A. | B. | C. |
| D. | E. |
$$$ 436 с
При нагревании СН3-СН2-СН2-СООNa с натронной известью образуется:
A. 2-метилбутан
B. масляная кислота
C. пропан
D. 2-метилпентен-1
E. изопропан
$$$ 437 с
Условия нитрования алканов:
A. конц.HNO3, hv, toC
B. HNO3 + H2SO4, toC,P
C. разб. HNO3,toC,P
D. оксидазота, H2SO4, toC
E. разбав. HNO3,NO2,P
$$$ 438 в
Какой алкан по реакции Коновалова образует третичное нитросоединение
A. н-гексан
B. 2-метилпентан
C. пентан
D. 2,2-диметилбутан
E. 3-метилгексен
$$$ 439 с
Какое соединение образуется при нагревании СН3-СН(СН3)-СН2-СООNa с натронной известью?
A. 2-метилбутан
B. изовалериановая кислота
C. изобутан
D. 2-метилпентен-1
E. изопропан
$$$ 440 е
Какое соединение правильно названо по систематической номенклатуре
A. 2-этилпентан
B. 2-метил-2,4-диэтилпентан
C. 6-этил-2-метилгептан
D. 3-этил-4,4-диэтилпентан
E. 2,2-диметил-3-изопропилгептан
$$$ 441 в
Назовите соединение по систематической номенклатуре
A. 2,2 – диметил – 4 - этилпентан
B. 2,2,4 - триметилгексан
C. 2 – этил – 4,4 - диметилпентан
D. 3, 5, 5 - триметилгексан
E. метил – этил - неопентилметан
$$$ 442 с
Укажите правильное название приведенных радикалов
| a. CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – | б. |
A. а) пропил б) бутил
B. а) бутил б) изопропил
C. а) бутил б) изобутил
D. а) втор. бутил б) изобутил
E. а) изопропил б) бутил
$$$ 443 а
Сколько третичных атомов углерода в соединении?
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
$$$ 444 в
Число изомеров бутана
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
$$$ 445 а
К какому типу реакции относится реакция сульфирования алканов?
A. замещения
B. обмена
C. присоединения
D. полимеризации
E. окисления
$$$ 446 с
Вещество полученное при нагревании ацетата натрия с натронной известью:
A. пропан
B. этан
C. метан
D. метанол
E. этилен
$$$ 447 с
Из каких соединений по реакции Вюрц можно получить бутан?
A. две молекулы метилхлорида
B. этилхлорида (1 моль)
C. этилхлорида (2 моль)
D. пропил хлорида (1 моль)
E. пропил хлорида (2 моль)
$$$ 448 в
Продукт реакции:
A. метан
B. этан
C. пропан
D. бутан
E. пентан
$$$ 449 с
Реагенты и условия реакции при галогенировании алканов:
A. HNO3, t, p
B. Cl2, tкомн
C. Cl2, (hν)
D. Br2, (H2O)
E. H2SO4
$$$ 450 с
В каких реакциях не наблюдается изменений?
A.
B.
C. C6H14 + KMnO4 →
D. C6H14 + O2→
E. нет правильного ответа
$$$ 451 в
Какой простейший из приведенных алканов имеет структурные изомеры?
A. этан
B. бутан
C. гексан
D. декан
E. метан
$$$ 452 д
Выберите углеводород, в молекуле которого нет первичных атомов углерода.
A. 2,2,3,3-тетраметилбутан;
B. метилциклогексан
C. изобутан
D. циклопропан
E. 2-этил, 3-метилпентан
$$$ 453 в
Основные природные источники предельных углеводородов —...
A. болотный газ и каменный уголь
B. нефть и природный газ
C. асфальт и бензин
D. кокс и полиэтилен
E. бурый уголь
$$$ 454 с
Назовите самый распространенный в природе предельный углеводород.
A. бутан
B. парафин
C. метан
D. мазут
E. бензин
$$$ 455 с
В какой реакции при получении предельных углеводородов длина углеродного скелета увеличивается?
A. гидрирования
B. крекинга
C. Вюрца
D. Кучерова
E. Коновалова
@@@ Ненасыщенные углеводороды. Алкены
$$$ 456 с
Назовите соединение по рациональной номенклатуре
A. изопропилацетилен
B. 2-метилбутен-3
C. изопропилэтилен
D. пропилэтилен
E. 2-метилбутен-2
$$$ 457 с
Чем отличаются бутен-1 и бутен-2
A. количеством атомов углерода
B. разветвлением углеводородной цепи
C. расположением двойной связи
D. относительной молекулярной массой
E. нет правильного ответа
$$$ 458д
Какой тип реакции характерен для алкенов?
A. замещения
B. распада
C. обмена
D. присоединения
E. изомеризации
$$$ 459а
С помощью какой реакции можно получить из этилена уксусный альдегид?
A. гидратации
B. окисления
C. гидрирования
D. нитрования
E. полимеризации
$$$ 460д
Какой углеводород относится к алкенам?
A. C4H10
B. C6H6
C. C2H2
D. C4H8
E. C5H12
$$$ 461 д
Систематическое название углеводорода:
A. диметилизопропилэтилен
B. 2,3 – диметилпентен - 2
C. триметилэтилэтилен
D. 3, 4 – диметилпентен – 2
E. 2, 3 – метил – 3 – пентен
$$$ 462 д
Назовите углеводород по систематической номенклатуре:
A. изопропилэтилен
B. изобутилэтилен
C. 2 – метилпентен – 4
D. 4 – метилпентен – 1
E. 4 – метилпентен – 2
$$$ 463 в
Назовите углеводород по рациональной номенклатуре:
A. изопропилэтилен
B. изобутилэтилен
C. 2 – метилпентен – 4
D. 4 – метилпентен – 1
E. 4 – метилпентен – 2
$$$ 464 с
Назовите углеводород по рациональной номенклатуре:
A. изопропилизобутилэтилен
B. пропилизобутилэтилен
C. симм.изопропилвтор.бутилэтилен
D. несимм.изопропилвтор.бутилэтилен
E. 2,5 – диметилгептен – 3
$$$ 465 в
Дегидратацией какого спирта можно получить алкен?
| A. | B. | C. |
| D. | E. |
$$$ 466 д
Назовите углеводород по рациональной номенклатуре:
A. 2, 2, 3 – триметилэтилен
B. 1,1, 2 – триметил – 2 - этилэтилен
C. 2,2 – диметилбутен – 2
D. триметилэтилэтилен
E. диметилбутилен
$$$ 467 в
Окислитель, окисляющий алкен до гликоля:
A. Ag2O
B. KMnO4 (водный раствор)
C. O2
D. KMnO4 (крист.)
E. О3
$$$ 468 с
Из какого алкена получают полидиметилэтилен?
| A. CH2 = CH – CH3 |
| B. CH2 = CH – CH2 – CH3 |
| C. CH3 – CH = CH – CH3 |
| D. |
| E. CH2 = CH2 |
$$$ 469 а
Укажите схему получения 3 – бром – 2 – метил – 2 – бутена
| A. |
| B. |
| C. |
| D. |
| E. |
$$$ 470 е
Укажите окислитель при взаимодействии которого с алкеном образуется озонид?
A. Ag2O
B. KMnO4 (водный раствор)
C. O2
D. KMnO4 (крист.)
E. О3
$$$ 471 е
Из какого алкена при реакции полимеризации образуется полиэтилен?
| A. CH2 = CH – CH3 |
| B. CH2 = CH – CH2 – CH3 |
| C. CH3 – CH = CH – CH3 |
| D. |
| E. CH2 = CH2 |
$$$ 472 а
Озонолизом какого соединения можно получить только метаналь?
| A. CH2 = CH2 |
| B. CH2 = CH – CH2 – CH3 |
| C. CH3 – CH = CH – CH3 |
| D. |
| E. CH3 – CH2 – CH = CH – CH2 – CH3 |
$$$ 473 с
Какое соединение надо гидробромировать для получения 2-бромбутана (1 моль)?
A. бутан
B. пентан
C. бутен-2
D. бутин-1
E. бутадиен-1,2
$$$ 474 а
Формула соединения, соответствующая 4, 6 – диметил – 3 – гексену:
| A. | B. | C. |
| D. | E. |
$$$ 475 в
Озонолизом какого соединения можно получить метаналь и пропаналь
| A. CH2 = CH2 |
| B. CH2 = CH – CH2 – CH3 |
| C. CH3 – CH = CH – CH3 |
| D. |
| E. CH3 – CH2 – CH = CH – CH2 – CH3 |
$$$ 476 е
Назовите соединение:
A. 1, 2, 2, 3, 7 – пентаметил – 4 – изопропил – 3 – октен
B. 1, 2, 2, 3 – метил – 4, 5 – пропилгексен
C. 1, 2, 2, 3 – тетраметил – 4, 5 – диизопропилгексен
D. 1, 2, 3 – тетраметил – 4,5 – диизопропил – 3 - гексен
E. 3, 3, 4, 8 – тетраметил – 4 – изопропил – 4 – нонен
$$$ 477 а
Какое соединение образуется при дегидрировании пропанола-2?
A. пропен
B. пропан
C. этилен
D. этан
E. этанол
$$$ 478 е
