Е. понятие лишено смысла

Е. 1

$$$ 59 а

Схема заполнения валентных орбиталей в возбужденном атоме углерода:

 

A.	­		­	­	­
	2s			2p

 

B.	­¯		­	­
	2s			2p

 

C.	­		­¯	­	­
	2s			2p

 

D.	­		¯	­	­
	2s			2p

 

E.	­¯		¯	­
	2s			2p

$$$ 60 а

Схема распределения электронов на d-подуровне по правилу Хунда:

А.	­	­	­	­	­
В.	­¯	­	­	­

 

С.

­¯

­¯

­

­

 

D.

­

­

¯

­

­

 

Е.

­¯

­

¯

­

 

$$$ 61 с

Укажите орбиталь с самой низкой энергией:

A. 3s

B. 3p

C. 2p

D. 3d

Е. 4s

$$$ 62 с

Указать подуровень, заполняющийся в атоме после 2р-подуровня:

А. 3d

В. 3p

С. 3s

D. 2s

Е. 4s

$$$ 63 с

Укажите орбиталь, для которой сумма главного и орбитального квантовых чисел равно пяти (n+l=5):

A. 3s

B. 3p

C. 3d

D. 4d

Е. 4f

$$$ 64 в

Определите атомную массу элемента, ядро которого содержит 19 протонов и 20 нейтронов:

A. 19

B. 39

C. 20

D. 38

Е. 40

$$$ 65 д

Суммарное количество орбиталей в атоме кислорода равно:

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Е. 6

$$$ 66 д

Свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от:

А. массы атомов

В. количества нейтронов

С. числа энергетических уровней

D. зарядов ядер их атомов

Е. валентности

$$$ 67д

Номер периода в периодической системе соответствует:

А. заряду ядра

В. количеству орбиталей

С. числу подуровней

D. числу уровней

Е. количеству электронов в атомах

$$$ 68 в

Порядковый номер элемента в периодической системе равен:

А. валентности

В. заряду ядра

С. степени окисления

D. числу уровней

Е. количеству нейтронов

$$$ 69 е

Максимальное число электронов на 3 энергетическом уровне:

А. 6

В. 8

С. 10

D. 14

Е. 18

$$$ 70 а

Элементы, образующие главные подгруппы:

А. s и р-элементы

B. s и d-элементы

C. s и f-элементы

D. р и d-элементы

Е. р и f-элементы

$$$ 71 д

Элемент в периодической системе с наибольшим сродством к электрону:

А. Не

В. Ве

С. N

D. F

Е. O

$$$ 72 в

Элемент в периодической системе, атом которого имеет самый маленький радиус:

A. Н

В. Не

C. Li

D. Ne

Е. Fr

$$$ 73 а

Самый активный металл пятого периода:

А. Rb

В. Mo

С. Ag

D. Sn

Е. Te

$$$ 74 а

Элемент 5 периода, атомы которого имеют наибольший радиус:

А. Rb

В. Мо

С. Рd

D. Аg

E. I

$$$ 75 д

Энергия, необходимая для отрыва электрона от невозбужденного атома называется:

A. cродство к электрону

B. электроотрицательность

C. энергия связи

D. энергия ионизации

Е. электроположительность

$$$ 76 а

Энергия ионизации с ростом заряда ядра в группах сверху вниз:

А. уменьшается

B. увеличивается

C. не изменяется

D. в главных подгруппах увеличивается

Е. нет закономерности

$$$ 77 с

Электроотрицательность в ряду элементов одного и того же периода слева направо с ростом заряда ядра:

A. не изменяется

В. уменьшается

C. увеличивается

D. в малых периодах увеличивается, а в больших уменьшается

Е. в малых периодах уменьшается, а в больших увеличивается

$$$ 78 е

Элементы, входящие в состав побочных подгрупп:

A. s-элементы

B. р-элементы

C. s- и р-элементы

D. s- и d-элементы

Е. d-элементы

$$$ 79 е

Наибольшая электроотрицательность у элемента:

А. К

В. Аl

С. Н

D. Ne

E. F

$$$ 80 а

Элемент 5 периода, у которого самая низкая энергия ионизации:

А. Rb

B. Te

C. I

D. Ag

E. V

$$$ 81 е

Самый активный металл в периодической системе:

А. К

В. Са

С. Na

D. Rb

E. Fr

$$$ 82 с

Наибольшая электроотрицательность среди элементов 6 группы:

А. Мо

В. Те

С. О

D. Po

E. S

$$$ 83 е

Элемент 5 периода энергия ионизации которого максимальна:

А. Мо

В. V

C. In

D. I

E. Xe

$$$ 84 а

Вторичная периодичность-это:

A. немонотонное изменение свойств в подгруппах

B. монотонное изменение свойств элементов в подгруппах

C. изменение металлических свойств в группах

D. изменение неметаллических свойств в подгруппах

Е. понятие лишено смысла

$$$ 85 с

Энергию и размеры электронных орбиталей определяет:

A. магнитное квантовое число
B. орбитальное квантовое число
C. главное квантовое число
D. спиновое число

Е. понятие лишено смысла

$$$ 86 а

Ориентацию орбитали в пространстве характеризует:

A. магнитное квантовое число
B. орбитальное квантовое число
C. главное квантовое число
D. спиновое число

Е. понятие лишено смысла

$$$ 87 в

Форму атомной орбитали определяет:

A. магнитное квантовое число
B. орбитальное квантовое число
C. главное квантовое число
D. спиновое число

Е. понятие лишено смысла

$$$ 88 а

Спин электрона – это:

A. собственный момент количества движения электрона
B. квантовое число собственного механического момента нуклона
C. квантовое число собственного механического момента позитрона
D. квантовое число собственного электромагнитного момента электрона

E. квантовое число собственного механического момента нейтрона

$$$ 89 в

Явление смещения электрических зарядов под действием каких-то сил – это:

A. сцинтилляция
B. поляризация
C. координация
D. электросинтез

E. гибридизация

$$$ 90 а

Смешивание орбиталей может происходить в отсутствие электронов на орбиталях и при наличии спаренных электронов на одной или нескольких орбиталях. Такое явление называется:

A. гибридизация
B. электросинтез
C. сцинтилляция
D. поляризация

E. координация

@@@ Энергетика химических процессов

$$$ 91 в

Система, которая обменивается с окружающей средой, и веществом, и энергией:

А. изолированная

В. открытая

С. замкнутая

D. гомогенная

Е. гетерогенная

$$$ 92 в

Вещества, энтальпия образования которых равна нулю:

А. НСl, CO

B. O₂, Cl₂

C. CH₄, CaO

D. PH₃, KOH

E. HI, Na₂O

$$$ 93 с

Химическая термодинамика изучает:

А. порядок реакции

В. скорость реакции

С. энергию реакции

D. молекулярность реакции

Е. необратимые реакции

$$$ 94 в

Изменение энергии Гиббса определяется по формуле:

А. ΔG = Т ∙ ΔG

B. ΔG = ΔН – Т ΔG

C. ΔG = Т ∙ ΔS – ΔH

D. ΔG = ΔН

С. ΔG = ΔН + ΔS

$$$ 95 в

Система, которая обменивается с окружающей средой только энергией:

А. открытая

В. замкнутая

С. изолированная

D. гомогенная

Е. обратимая

$$$ 96 в

В изолированных системах самопроизвольные процессы протекают в направлении:

А. уменьшения энтропии

В. увеличения энтропии

С. стремления энтропии к нулю

D. немонотонного изменения энтропии

Е. в изменении энтропии нет закономерности

$$$ 97 а

В реакции Fе₂О₃ + 2 Аl = Аl₂О₃ + 2 Fе выделилось 213,37 кДж теплоты и получилось 25,49 г оксида алюминия. (ΔН_обрFe₂О₃ = - 816,72 кДж/моль). Определить ΔН_обрАl₂О₃, кДж/моль?

А. -1670,2

В. -1285,4

С. -1080,8

D. -267,9

Е. -15,0

$$$ 98 с

Тепловой эффект реакции FeО_k.+ H_2г. = Fe_к. + H₂O_г, если известно что ΔН_обр.н₂о_г.= -241,8 кДж/моль, ΔН_{обр. FеО к.} = -264,8 кДж/моль.

А. -23,0

В. -506,6

С. + 23,0

D. + 506,6

Е. -48,8

$$$ 99 а

Количество теплоты, выделившееся при взрыве 8,4 л гремучего газа,

если ΔН_{обр. Н2Oг.}= -241,8 кДж/моль.

А. 60,5

В. 68,0

С. 76,4

D. 84,3

Е. 88,6

$$$ 100 д

Исходя из значений стандартных энтальпий образования, укажите наиболее устойчивое соединение:

A. D Н⁰_AgCl=-127,1 кДж/моль

B. D Н⁰_Н2О=- 285,8 кДж/моль

C. D Н⁰_НCl=-92,3 кДж/моль

D. D Н⁰_Al2O3=-1676 кДж/моль

Е. D Н⁰_Al=0 кДж/моль

$$$ 101 д

Внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, температура являются:

А. энергетическими характеристиками

B. переменными свойствами

C. постоянными свойствами веществ

D. функциями состояния

Е. характеризует изолированную систему

$$$ 102 е

Укажите формулу, выражающую I следствие из закона Гесса.

A. ∆Q =∆U + А

B. ∆F =∆U + T∆S

C. ∆Н =∆U + P∆V

D. ∆G = ∆H-T∆S

Е. ∆ Sx.p. = ∑∆ S прод.- ∑∆ Sucx.

$$$ 103 д

Укажите формулу для расчета энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала).

A. ∆Q=∆U + A

В. ∆F =∆U + T∆S

C. ∆H=∆U + P∆V

D. ∆G = ∆H-T∆S

Е. ∆ Sx.p. = ∑∆ S прод.- ∑∆ Sucx.

$$$ 104 а

В эндотермических реакциях...

A. энтальпия реакционной смеси увеличивается

B. скорость химической реакции увеличивается при понижении температуры

C. тепловой эффект реакции положителен

D. для достижения равновесия требуется катализатор

E. равновесие устанавливается быстрее

$$$ 105 в

Теплоты сгорания графита и алмаза при стандартных условиях составляют 393,5 кДж/моль и 395,4 кДж/моль соответственно. Чему равна энтальпия перехода графита в алмаз?

A. -1,9 кДж/моль

B. 1,9 кДж/моль

C. нулю

D. 788,9 кДж/моль

Е. -143,1 кДж/моль

$$$ 106 с

Важнейшим следствием термохимического закона Гесса является утверждение, что тепловой эффект химической реакции равен...

A. сумме теплот образования исходных продуктов

B. сумме теплот образования продуктов реакции

C. сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов термохимического уравнения реакции

D. сумме теплот образования исходных веществ за вычетом суммы теплот образования продуктов реакции

E. сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ
$$$ 107 с

Какая из написанных ниже реакций отвечает теплоте образования оксида азота (II) в стандартных условиях?

A. l/2N₂ + 0 = NO

B. N+l/20₂ = NO

C. l/2N₂+l/20₂ = NO

D. 2NH₃ + 5/20₂ = 2NO + 3H₂0

E. N₂ + 0₂ = 2NO
$$$ 108 в

Экспериментальные теплоты сгорания веществ определяют в специальном приборе, называемом...

A. спектрофотометром

B. калориметром

C. аппаратом Киппа

D. колориметром

E. дериватографом
$$$ 109 е

Не производя вычислений, установить знак ∆ S⁰ для следующего процесса:

H₂ (г)+1/2 O₂=H₂O

A. ∆S⁰ ≤ 0

B. ∆S⁰ ≥ 0

C. ∆S⁰ =0

D. ∆S⁰> 0

E. ∆S⁰<0

$$$ 110 д

Не производя вычислений, установить знак ∆S⁰для следующего процесса:

2NH_3(г)=N₂+3H₂

A. ∆S⁰ ≤ 0

B. ∆S⁰ ≥ 0

C. ∆S⁰ =0

D. ∆S⁰> 0

E. ∆S⁰<0

$$$ 111 в

Укажите выражение для расчёта энтальпии в условиях равновесия:

A. ∆G = ∆H-Т∆S

B. ∆H=T∆S

C. ∆F=∆U-TS

D. ∆H=∆U + PV

E. ∆H=∆Q_p

$$$ 112 д

Изменение энергии может происходить не только в результате химических, но и в ряде физических превращений. Назовите физическое превращение, в результате которого не происходит изменение энтальпии.

A. растворение соли в воде

B. плавление льда

C. сублимация иода

D. интерференция света

E. выпадение осадка в растворе
$$$ 113 с

Сформулируйте первое начало термодинамики.

A. скорость химической реакции определяется энергией активации данной реакции

B. физические величины, однозначно определяющие состояние системы, являются функциями состояния

C. сумма изменения внутренней энергии и совершенной системой (над cистемой) работы равна сообщенной (или выделенной ею) теплоте

D. при одинаковых условиях в равных объемах различных газов содержится одинаковое число молекул

E.масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате этой химической реакции

$$$ 114 в

Изобарно-изотермический потенциал связан с энтальпией и энтропией следующим соотношением:

A. ∆G = ∆Н + T∆S

B. ∆G = ∆Н - T∆S

C. ∆G /Т= ∆Н +∆S

D. ∆G = Т∆Н + ∆S

E. ∆G = ∆Н +∆S/T
$$$ 115 д

В каких единицах измеряется энтропия?

A. Дж/моль

B. кДж/моль

C. кДж/(моль • К)

D. Дж/(моль • К)

E. кДж/К

$$$ 116 в

Самопроизвольный химический процесс возможен только в том случае, если...

A. ∆G> 0

B. ∆G< 0

C. ∆Н > 0

D. ∆Н < 0

E. ∆Н = ∆S
$$$ 117 е

В каких единицах выражают величины, с помощью которых формулируют первое начало термодинамики?

A. в единицах заряда, например, в кулонах

B. в единицах давления, например, в паскалях

C. в единицах времени, например, в секундах

D. в единицах количества, например, в молях

E. в единицах энергии, например, в джоулях
$$$ 118 с

В экзотермической реакции...

A. энтальпия реакционной системы повышается

B. тепловой эффект реакции отрицательный

C. энтальпия реакционной смеси уменьшается

D. давление реакционной смеси повышается

E. температура смеси уменьшается
$$$ 119 а

В эндотермической реакции...

A. энтальпия реакционной системы повышается

B. тепловой эффект реакции положительный

C. энтальпия реакционной смеси уменьшается

D. скорость реакции уменьшается скачкообразно

E. температура смеси увеличивается
$$$ 120 в

Теплота, которая выделяется или поглощается, в результате химической реакции называется:

А. внутренней энергией системы

В. тепловым эффектом реакции

С. энтропией системы

D. энергией Гиббса

Е. кинетической энергией системы
$$$ 121 с

Чему равны стандартные энтальпии образования простых веществ?

A. 1 кДж

B. 298 Дж

C. нулю

D. 273 Дж

E. зависят от природы вещества
$$$ 122 е

Для описания термодинамической системы какое количество характеристических функций используется?

A. одна

B. две

C. три

D. четыре

E. пять
$$$ 123 е

При написании в уравнениях энтропии используется символ...

A. U

B. Н

C. G

D. F

E. S

$$$ 124 е

При стандартных условиях теплота сгорания водорода в кислороде равна 286,2 кДж/моль, а теплота сгорания водорода в озоне равна 333,9 кДж/моль. Чему равна теплота образования озона из кислорода при стандартных условиях?

A. нулю

B. 143,1 кДж/моль

C. -47,7 кДж/моль

D. 100 кДж/моль

Е. -143,1 кДж/моль

$$$ 125 с

Определите теплоту образования бензола (кДж/моль), исходя из уравнения

С₆Н_6(Ж)+ 7,5 0_2(г)= 6С0_2(Г)+ЗН₂0_(Ж) + 3267,7 кДж. Теплоты образования С0_2(Г) и Н₂0_(ж) равны соответственно: (-393,51) кДж/моль и(-285,84) кДж/моль.

A. -48,05 кДж/моль

B. 46,26 кДж/моль

С. 49,10кДж/моль

D. -3267,7 кДж/моль

E. 98,20 кДж/моль
$$$ 126 с

Энергией называется...

A. физическая величина, характеризующая направление теплообмена между системами

B. экзотермический химический процесс

C. физическая величина, являющаяся мерой взаимодействия и движения материальных систем

D. термодинамическое состояние системы

E. количество тепла, выделяющееся в ходе химической реакции
$$$ 127 с

В зависимости от способности химической системы к обмену энергией и веществом с внешней средой, различают три типа систем: изолированные, закрытые и открытые. Внешней средой называют...

A. выделенную (реально или условно) часть материального мира, которая является предметом наблюдения или исследования

B. атмосферу Земли

C. всю остальную часть материального мира вне пределов выделенной из него системы

D. стенки реакционного сосуда

E. помещение лаборатории

$$$ 128 в

Изолированная система с внешней средой...

A. обменивается энергией, но не обменивается веществом

B. не обменивается ни энергией, ни веществом

C. обменивается веществом, но не обменивается энергией

D. обменивается и энергией, и веществом

E. в зависимости от условий, обменивается то энергией, то веществом
$$$ 129 а

Химическая реакция обязательно сопровождается выделением или поглощением энергии, поскольку...

A. ее протекание заключается в разрыве одних и образовании других химических связей

B. ее протекание требует столкновения реагирующих частиц

C. для ее протекания необходима энергия, равная энергии активации

D. при ее протекании не затрагиваются ядра атомов

E. при ее протекании перераспределяются электроны

$$$ 130 в

Сколько теплоты надо затратить для разложения 90 г газообразной воды на простые вещества? ∆Н ⁰₂₉₈(H₂O)_г= - 241,83 кДж/моль.

А. 605 кДж

В.1210кДж

C. 60,5 кДж

D. 12,10 кДж

E. 121 кДж

$$$ 131 в

Определите тепловой эффект фотосинтеза: 6СО₂ + 6Н₂0_(ж) = С₆Н₁₂0₆(_тв).+ 60_2(г). Теплоты образования СО₂, Н₂0(_Ж), С₆Н₁₂0₆(_тв) соответственно равны: 393,5; 286,0; 1274 кДж/моль.

A. Q = -2904,10 кДж

В.Q = -2803кДж

С. Q = -290,41 кДж

D. Q = -280,3 кДж

E. Q = +2904,10 кДж

$$$ 132 д

Даны термохимические уравнения: N_2(г) +О_2(г)= 2NO_(г) - 180 кДж;

2NO_(г)+0_2(г) = 2N0_2(г) + 114 кДж. Рассчитайте теплоту реакции N_2(г) +20_2(г) = 2N0_2(г). Определите теплоту образования N0₂.

A. Q = -33 кДж, Q_обр(N0₂) = -66 кДж/моль

B. Q=-294 кДж, Q_обр(N0₂) = -147 кДж/моль

C. Q=-147 кДж, Q_обр(N0₂) = -294 кДж/моль

D. Q = -66 кДж, Q_обр(N0₂) = -33 кДж/моль

E. Q = -294 кДж, Q_обр(N0₂) = -66 кДж/моль
$$$ 133 д

При обжиге некоторого количества сульфида меди (I) выделилось 265 кДж теплоты. Рассчитайте массу образовавшегося при этом оксида серы (IV). Теплоты образования Cu₂S, CuO и S0₂ соответственно равны: 79, 156, 297 кДж/моль.

A. 3,2 г

B. 16 г

C. 64 г

D. 32 г

E. 6,4 г
$$$ 134 е

Даны термохимические уравнения: 2Na_(тв)+H_2(г)=2NaOH_(тв)+112кДж NaH_(тв)+H₂O_(ж)=NaOH_(ж)+H_2(г)+128 кДж. Рассчитайте теплоту реакции 2Na_(тв)+2H₂O_(ж)=2NaOH_(ж)+Н_2(г).

А. Q = -323 кДж

В. Q = -368 кДж

С. Q = +638 кДж

D. Q = +323 кДж

Е. Q =+ 368 кДж

$$$ 135 а

Закрытая система с внешней средой...

A. обменивается энергией, но не обменивается веществом

B. не обменивается ни энергией, ни веществом

C. обменивается веществом, но не обменивается энергией

D. обменивается и энергией, и веществом

E. в зависимости от условий, обменивается то энергией, то веществом
$$$ 136 д

Открытая система с внешней средой...

A. обменивается энергией, но не обменивается веществом

B. не обменивается ни энергией, ни веществом

C. обменивается веществом, но не обменивается энергией

D. обменивается и энергией, и веществом

E. в зависимости от условий, обменивается то энергией, то веществом
$$$ 137 е

Сформулируйте третье начало термодинамики:

A. скорость химической реакции определяется энергией активации данной реакции

B. физические величины, однозначно определяющие состояние системы, являются функциями состояния

C. сумма изменения внутренней энергии и совершенной системой (над системой) работы равна сообщенной (или выделенной ею) теплоте

D. при одинаковых условиях в равных объемах различных газов содержится одинаковое число молекул

E. энтропия идеального ионного кристалла при абсолютном нуле равна нулю
$$$ 138 с

Ниже приведены формулировки второго начала термодинамики. Какое из них неверное?

A. невозможна самопроизвольная передача тепла от более нагретого тела к менее нагретому телу ~...

B. состояние с максимальной энтропией является наиболее устойчивым состоянием для изолированной системы

C. энтропия идеального ионного кристалла при абсолютном нуле равна нулю

D. при протекании любого реального процесса невозможно обеспечить средства возвращения каждой из участвующих в нем систем в ее исходное состояние

E. нет правильного ответа

$$$ 139 а

Сколько теплоты выделится при сгорании серы массой 240 г, если известно, что изменение энтальпии реакции образования оксида серы (IV) из кислорода и серы равно -297 кДж/моль?

A. 2227,5 кДж

B. -2227,5 кДж

C. 27,5 кДж

D. -27,5 кДж

E. 0

$$$ 140с

Сколько теплоты выделится при сгорании теллура массой 1,92 г, если энтальпия образования оксида теллура (IV) составляет -322 кДж/моль?

A. 38,64 кДж

B. -38,64 кДж

C. 3,864 кДж

D. -3,864 кДж

E. 0

@@@ Химическая кинетика. Химическое равновесие

$$$ 141 а

Скорость гомогенной химической реакции пропорциональна изменению:

A. концентрации вещества в единицу времени

B. количества вещества в единице объёма

C. массы вещества в единице объёма

D. объёма вещества в ходе реакции

E. внешнего давления в ходе реакции

$$$ 142 с

При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между:

A. железом и кислородом

B. магнием и 10%-ным раствором соляной кислоты

C. медью и кислородом

D. цинком и 10%-ным раствором серной кислоты

E. алюминием и 0,5 н. раствором серной кислоты

$$$ 143 а

Для увеличения скорости химической реакции 2СО+O₂=2CO + Q необходимо:

A. увеличить концентрацию оксида углерода (II)

B. уменьшить концентрацию кислорода

C. понизить давление

D. понизить температуру

E. уменьшить концентрацию оксида углерода (II)

$$$ 144 д

При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между:

A. Zn и HCl (1 % р-р)

B. Zn и HCl (30 % р-р)

C. Zn и HCl (10 % р-р)

D. ZnCl₂ (р-р) и AgNO₃ (р-р)

E. Zn и HCl (0,1 М р-р)

$$$ 145 д

На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния:

A. концентрация кислоты

B. измельчение железа

C. температура реакции

D. увеличение давления

E. добавление ингибитора

$$$ 146 д

Для увеличения скорости химической реакции

FeO_(тв) + CO_(г) → Fe_(тв) + СO_{2 (г)} + 17 кДж

необходимо:

A. увеличить концентрацию СО₂

B. уменьшить концентрацию СО₂

C. уменьшить температуру

D. увеличить степень измельчения FeO

E. уменьшить концентрацию СО

$$$ 147 д

Для увеличения скорости химической реакции

2CuS_(тв) + 3О_2(г) = 2CuO_(тв) + 2SO_{2 (г)} + 2920 кДж

необходимо:

A. увеличить концентрацию SО₂

B. уменьшить концентрацию SО₂

C. уменьшить температуру

D. увеличить степень измельчения CuS

E. увеличить степень измельчения CuO

$$$ 148 в

Для увеличения скорости химической реакции

Zn_(тв) + 2Н⁺ → Zn²⁺ + H_{2 (г)} + 154 кДж

необходимо:

A. увеличить концентрацию H₂

B. увеличить концентрацию ионов водорода

C. увеличить температуру

D. увеличить концентрацию ионов цинка

E. изменить давление

$$$ 149 в

Для увеличения скорости химической реакции

Mg_(тв) + 2Н⁺ → Mg²⁺ + H_2(г) + 462 кДж

необходимо:

A. уменьшить концентрацию ионов водорода

B. увеличить концентрацию ионов водорода

C. повысить температуру

D. повысить давление

E. увеличить концентрацию ионов магния

$$$ 150 д

Для увеличения скорости химической реакции

Zn_(тв) + 2НСl_(г) = ZnCl_2(тв) + H_2(г) + 231 кДж

необходимо:

A. увеличить концентрацию водорода

B. увеличить количество цинка

C. уменьшить температуру

D. увеличить концентрацию хлороводорода

E. повысить температуру

$$$ 151 д

Для увеличения скорости взаимодействия железа с хлороводородной кислотой следует:

A. добавить ингибитор

B. понизить температуру

C. повысить давление

D. увеличить концентрацию соляной кислоты HCl

E. понизить давление

$$$ 152 в

Для увеличения скорости выделения углекислого газа при действии соляной кислоты на мрамор нужно:

A. разбавить кислоту

B. измельчить мрамор

C. добавить индикатор

D. проводить реакцию в атмосфере инертного газа

E. понизить температуру

$$$ 153 с

С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют:

A. азот и водород

B. магний и вода

C. раствор гидроксида натрия и соляная кислота

D. сера и железо

E. азот и кислород

$$$ 154 в

С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют:

A. цинк и соляная кислота

B. натрий и вода

C. магний и вода

D. свинец и соляная кислота

E. азот и водород

$$$ 155 в

Оцените справедливость суждений о скорости химических реакций:

А. При нагревании скорость одних реакций увеличивается, а скорость других - уменьшается.

Б. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является увеличение частоты столкновений частиц.

В. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но при этом расходуется.

A. верно только А

B. верно только Б

C. верны все суждения

D. все суждения неверны

E. верно только В

$$$ 156 в

C наибольшей скоростью реагирует с водородом:

A. Сl₂

B. F₂

C. S

D. C

E. I₂

$$$ 157 с

Оцените правильность утверждений:

А. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но при этом не расходуется.

Б. Увеличение давления реагирующих газов приводит к увеличению скорости реакции.

В. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является увеличение частоты столкновений частиц.

A. верно только А

B. верно только Б

C. верны все суждения

D. все суждения неверны

E. верно только В

$$$ 158 с

Для увеличения скорости реакции водорода с азотом:

A. нагревают азотоводородную смесь

B. снижают давление в системе

C. используют катализатор

D. используют циркуляцию азотоводородной смеси

E. увеличивают концентрацию аммиака

$$$ 159 а

При повышении давления увеличивается скорость реакции:

A. кислорода с сернистым газом

B. цинка с серной кислотой

C. серы с железом

D. гидроксида натрия с хлоридом меди (II)

E. железа с соляной кислотой

$$$ 160 д

Катализатор требуется для проведения реакции:

A. хлорирования алканов

B. нейтрализации фосфорной кислоты

C. пиролиза метана

D. этерификации уксусной кислоты

E. гашения извести

$$$ 161 а

С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют:

A. аммиак и хлороводорода

B. азот и водород

C. азот и кислород

D. сернистый газ и кислород

E. сера и железо

$$$ 162 в

Оцените правильность утверждений:

1. При нагревании скорость многих реакций уменьшается.

2. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но само в ней не расходуется.

3. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является увеличение частоты столкновений частиц.

A. верно только 1

B. верно только 2 и 3

C. верны все суждения

D. все суждения неверны

E.верно только 2

$$$ 163 с

Давление влияет на скорость реакции между:

A. гидроксидом цинка и азотной кислотой

B. цинком и серной кислотой

C. аммиаком и кислородом

D. серой и алюминием

E. серой и железом

$$$ 164 с

Реакцию, уравнение которой FeO + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂O + Q, можно ускорить, если:

A. повысить давление

B. понизить давление

C. изменить температуру

D. добавить катализатор

E. добавить ингибитор

$$$ 165 д

Скорость реакции Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ + Q понизится при:

A. повышении температуры

B. понижении давления

C. повышении давления

D. разбавлении раствора кислоты

E. при использовании концентрированной кислоты

$$$ 166 а

Скорость реакции простых веществ с хлороводородной кислотой уменьшается в ряду:

A.	Na, Ca, Zn, Cr, Cu
B.	Mg, Na, Ni, Zn, Cu
C.	Na, Ba, Fe, Cu, Zn
D.	Ba, Na, Zn, Cu, Fe
E.	нет правильного ответа

$$$ 167 д

Скорость реакции N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + Q увеличится при:

A. повышении температуры

B. повышении концентрации NH₃

C. разбавление смеси аргоном

D. использовании катализатора

E. нет правильного ответа

$$$ 168 в

Какой металл реагирует с серной кислотой быстрее других?

A.	Zn
B.	Mg
C.	Fe
D.	Pb
E.	Cu

$$$ 169 д

Реакция, скорость которой зависит от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, это:

A. нейтрализация серной кислоты раствором гидроксида натрия

B. горение водорода в кислороде

C. взаимодействие растворов хлорида меди и гидроксида калия

D. горение алюминия в кислороде

E. взаимодействие азота с водородом

$$$ 170 д

Скорость химической реакции определяется:

A. числом молей реагирующих веществ

B. числом столкновений частиц

C. числом активных столкновений частиц

D. числом молей реагирующих веществ, вступающих в реакцию за единицу времени в единице объема