Е. числом молей продуктов реакции

$$$ 171 а

Молекулярностью реакции называется:

А. число молекул, участвующих в элементарном акте реакции

B. число молекул, образующихся в результате реакции

C. число столкнувшихся молекул

D. сумма чисел молекул, реагирующих веществ и продуктов реакции

Е. это порядок реакции

$$$ 172 д

Скорость химической реакции не зависит от:

A. концентрации

B. температуры

C. катализатора

D. объема раствора

Е. природы реагирующих веществ

$$$ 173 в

Математическое выражение закона действия масс аА+вВ→:

А. Р = СRT

В. v = kC^a_A∙C^в _В

C. Δt_зам = К ∙ С_m

D. Δt_кип. = Е∙ С_m

E. E = hν

$$$ 174 с

При понижении температуры на 30 ⁰(γ = 2) скорость реакции уменьшится:

А. в 2 раза

В. в 4 раза

С. в 8 раз

D. в 16 раз

Е. в 27 раз

$$$ 175 д

В системе, где происходит реакция Н₂ + Cl₂ = 2 НСl, увеличили давление в 3 раза. Во сколько раз увеличится скорость реакции?

А. в 3 раза

В. в 6 раз

С. в 8 раз

D. в 9 раз

Е. в 27 раз

$$$ 176 в

Константа равновесия определяется по формуле:

А. К = k_пр.+ k_обр.

В. К = k_пр./k_обр.

С. К = k_пр.∙k_обр.

D. K = k_пр.- k_обр.

Е. К = k_обр./k_пр.

$$$ 177 с

На смещение химического равновесия не оказывает влияния:

A. концентрация вещества

B. температура

C. катализатор

D. давление

Е. давление и концентрация

$$$ 178 в

С увеличением давления равновесие реакции N₂ + 3 Н₂ = 2 NН₃ сместится:

А. влево

В. вправо

С. не сместится

D. нет закономерности

Е. равновесие не наступит

$$$ 179 д

Фактор, не влияющий на скорость реакции:

А. концентрация

В. температура

С. катализатор

D. объем

Е. природа реагирующих веществ

$$$ 180 е

При повышении температуры на 30 ⁰ скорость реакции возросла в 27 раз. Температурный коэффициент равен:

А. 9

В. 8

С. 6

D. 4

Е. 3

$$$ 181с

Причина ускорения реакции при введении катализатора:

А. увеличение числа столкновений молекул

В. увеличение энергии активации

С. уменьшение энергии активации

D. изменение энергии активации

Е. изменение порядка реакции.

$$$ 182 д

Для смещения равновесия в сторону образования аммиака в реакции

N₂ + 3 H₂ = 2 NН₃ + 92,0 кДж, нужно:

А. уменьшить давление и температуру

В. уменьшить давление и увеличить температуру

С. увеличить давление и температуру

D. увеличить давление и уменьшить температуру

Е. уменьшить концентрацию водорода.

$$$ 183 а

Чему равна константа равновесия реакции 2 NO_г. + Сl_2г.= 2 NОCl_г., если в колбу объемом 5 л помещено 2,5 моля NO и 1 моль Cl₂, учитывая, что к моменту равновесия прореагировало 20 % оксида азота (II)?

А. 0,42

В. 0,56

С. 2,58

D. 42,00

Е. 56,00

$$$ 184 в

Выражение закона действия масс для реакции 2 NO_г.+ Cl_{2 г.} = 2 NOCl_г..:

А. v = k[NO] ∙ [Cl₂]

В. v = k [NO]² [Cl₂]

C. v = k [ Cl₂ ]

D. v = k [NO]

Е. v = k

$$$ 185 е

Скорость реакции 2 NO_г.+ О_2г. = 2 NO_2г. с увеличением давления в 3 раза:

А. увеличится в 6 раз

В. уменьшится в 6 раз

С. увеличится в 8 раз

D. увеличится в 16 раз

Е. увеличится в 27 раз

$$$ 186 е

В системе А_г.+ 2 В_г.= С_г. равновесные концентрации веществ, равны соответственно 0,06, 0,12 и 0,2 моль/л. Исходные концентрации веществ А и В равны:

А. 0,06 и 0,12

В. 0,18 и 0,12

С. 0,2 и 0,40

D. 0,22 и 0,2

Е. 0,26 и 0,52

$$$ 187 д

Равновесие наступает, если:

А. v_пр.= v_обр. ΔG<O

B. v_пр.>v_обр. Δ G = O

C. v_пр.<v_обр. Δ G>O

D. v_пр. = v_обр. Δ G = O

E. v_пр.= v_обр. Δ Н > О

$$$ 188 а

Чему равна константа равновесия для реакции СО_2г. + Н_{2 г.}= СО_г. + Н₂О_г., если равновесные концентрации [СО₂] = 0,02; [Н₂] = 0,005; [СО] = [Н₂О] = 0,01 моль/л?

А. 1

В. 2

С. 3

D. 4

Е. 5.

$$$ 189 с

Константа скорости гомогенной реакции численно равна скорости этой реакции:

А. при концентрации реагирующих веществ равной нулю

В. в присутствии катализатора

С. если концентрации реагирующих веществ равны 1 моль/л

D. если t = 298 ^oK

Е. если Е_акт = 1

$$$ 190 е

При повышении температуры на каждые 10 ⁰ скорость химической реакции, по правилу Вант-Гоффа, увеличивается:

А. в 27 раз

В. в 15-18 раз

С. в 12-14 раз

D. в 5-7 раз

Е. в 2-4 раза

$$$ 191 в

Температуру в системе повысили от 20⁰ до 60⁰С (γ = 2). Скорость реакции увеличилась в:

А. 32 раза

В. 16 раз

С. 12раз

D. 4 раза

Е. 2 раза

$$$ 192 а

Уравнение Аррениуса:

А. k = A/е^Еакт/RT

В. v = h ∙ ν

C. E = m ∙ c²

D. λ = h/mv

E. А = рv

$$$ 193 с

Вещества, изменяющиеся скорость термодинамической возможной реакции, но сами при этом остающиеся неизменными называются:

А. индикаторами

В. регуляторами

С. катализаторами

D. промоторами

Е. константами

$$$ 194 е

Если на систему, находящуюся в равновесии оказать какое-либо воздействие (изменить Т, Р, С), то равновесие сместится в направлении, ослабляющим данное воздействие. Это:

А. закон действия масс

В. закон сохранения массы веществ

С. закон сохранения энергии

D. закон Гесса

Е. принцип Ле Шателье

$$$ 195 д

Для уменьшения скорости химической реакции необходимо:

A. увеличить концентрацию реагирующих веществ

B. ввести в систему катализатор

C. повысить температуру

D. понизить температуру

E. нет правильного ответа

$$$ 196 д

Константа скорости химической реакции зависит от:

A. температуры и концентрации реагирующих веществ

B. концентрации и природы реагирующих веществ

C. концентрации и площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ

D. температуры и природы реагирующих веществ

E. концентрации реагирующих веществ

$$$ 197 а

Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры от 20 °C до 30 °C, если температурный коэффициент равен 3?

А. в 3 раза

В. в 10 раз

С. не изменится

D. в 1,5 раза

Е. в 2 раза

$$$ 198 с

Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры от 20 °C до 40 °C если температурный коэффициент равен 3?

А. в 10 раз

В. в 3 раза

С. в 9 раз

D. в 2 раза

Е. в 6 раз

$$$ 199 д

Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 20 °C до 40 °C, если температурный коэффициент равен 2?

А. в 2 раза

В. в 6 раз

С. в 9 раз

D. в 4 раза

Е. в 10 раз

$$$ 200 в

Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 20 °C до 30 °C, если температурный коэффициент равен 2?

А. в 4 раза

В. в 2 раза

С. в 6 раз

D. в 10 раз

Е. в 3 раза

@@@ Растворы

$$$ 201 е

Масса вещества, содержащаяся в 200 г 5 % раствора:

А. 5 г

В. 6 г

С. 8 г

D. 9 г

Е. 10 г

$$$ 202 д

Объем воды, который нужно прибавить к 1 л 28 % раствора аммиака

(плотн.0,9г/мл), чтобы получить 10 % раствор:

А. 900 мл

В. 1000 мл

С. 1200 мл

D. 1620 мл

E. 1840 мл

$$$ 203 в

Нормальная концентрация 8 % раствора NаОН (плотн.1,092 г/мл):

А. 2,00

В. 2,18

С. 2,24

D. 2,44

Е. 2,56

$$$ 204 а

Молярная концентрация раствора в 2 л которого содержится 6,3 г азотной кислоты:

A. 0,05

B. 0,04

C. 0,03

D.0,02

Е. 0,01

$$$ 205 е

Масса серной кислоты, необходимой для получения 500 мл 0,1 н. раствор:

A. 2,05 г

B. 2,14 г

C. 2,24 г

D. 2,35 г

E. 2,45 г

$$$ 206 в

По закону Вант-Гоффа осмотическое давление прямо пропорционально:

А. эквивалентам вещества

B. молярной концентрации и температуре

C. электропроводности

D. процентной концентрации

Е. подвижности ионов и температуре

$$$ 207 в

Криоскопическая и эбулиоскопические константы зависят:

A. температуры

B. природы растворителя

C. природы растворенного вещества

D. температуры и концентрации

Е. природы растворенного вещества и растворителя

$$$ 208 в

Осмотическое давление 0,5 М раствора C₆H₁₂O₆ при 25⁰С (R=8.31):

A. 1,46 кПа

B. 1,24 кПа

C. 1,16 кПа

D. 1,12 кПа

E. 1,09 кПа

$$$ 209 с

Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно:

A. молярной концентрации раствора

B. нормальной концентрации

C. мольной доле

D. процентной концентрации

E. титру

$$$ 210 в

При растворении 5 г вещества в 200 г воды получился раствор, кристаллизующийся при -1,45⁰С (К_H2O=1.86). Молекулярная масса растворенного вещества равна:

A. 36

B. 32

C. 30

D. 26

E. 20

$$$ 211а

Масса глюкозы, содержащейся в 400 г 5% раствора:

A. 20 г

B. 40 г

C. 30 г

D. 25 г

E. 5 г

$$$ 212 д

Моляльной концентрацией называется:

A. количество молей растворенного вещества в 1 л раствора

B. количество молей растворенного вещества в 100 кг раствора

C. количество молей растворенного вещества в 1 кг раствора

D. количество молей растворенного вещества в 1 кг растворителя

E. количество молей растворенного вещества в 100 г раствора

$$$ 213 в

Масса H₃PO₄, содержащейся в 2 л 0,1 н. раствора:

A. 3,2 г

B. 6,53 г

C. 8,6 г

D. 9,4 г

E. 9,8 г

$$$ 214 с

Молярная концентрация 36,2% раствора HCl (плотность 1,18 г/мл):

A. 12,6 моль/л

B. 12,0 моль/л

C. 11,7 моль/л

D. 14,8 моль/л

E. 16,8 моль/л

$$$ 215 а

К 100 мл 0,5 М раствора С₁₂H₂₂O₁₁ добавили 300 мл воды. Осмотическое давление полученного раствора при 25⁰С равно:

A. 309,6 кПа

B. 319,8 кПа

C. 324,2 кПа

D. 348,0 кПа

E. 409,6 кПа

$$$ 216 д

Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора пропорционально:

A. молярной концентрации

B. нормальной концентрации

C. процентной концентрации

D. моляльной концентрации

E. мольной доле

$$$ 217 е

Объем 0,1 н. раствора, содержащий 8 г CuSO₄ :

A. 0,5 л

B. 0,6 л

C. 0,8 л

D. 0,9 л

E. 1,0 л

$$$ 218 д

Масса поваренной соли, необходимая для приготовления 200 г 20% раствора:

A. 220 г

B. 180 г

C. 120 г

D. 40 г

E. 20 г

$$$ 219 в

Молярная концентрация раствора, 2 л которого содержат 12,6 г HNO₃:

A. 1 М

B. 0,1 М

C. 0,2 М

D. 0,3 М

E. 0,4 М

$$$ 220 с

Масса серной кислоты, необходимой для приготовления 100 мл 0,01 н. раствора:

A. 4,9 г

B. 0,49 г

C. 0,049 г

D. 0,98 г

E. 0,098 г

$$$ 221 д

Осмотическое давление раствора, в 1 л которого содержится 0,2 М, если температура раствора равна 17⁰ (R=0,082):

A. 8,56 атм.

B. 6,08 атм.

C. 5,76 атм.

D. 4,76 атм.

E. 3,47 атм.

$$$ 222 е

Температура замерзания 1 моляльного раствора глюкозы (К_H2O=1,86):

A. 2,79⁰

B. 2,56⁰

C. 2,16⁰

D. 1,98⁰

E. 1,86⁰

$$$ 223 в

Плотность 26% раствора KOH равна 1,24 г/мл. Количество молей KOH, содержащихся в 5 л раствора:

A. 26,7 моля

B. 28,7 моля

C. 29,2 моля

D. 30,5 моля

E. 34,1 моля

$$$ 224 с

Сколько мл конц. HCl (плотность 1,19 г/мл), содержащей 38% соляной кислоты, нужно взять для приготовления 1 л 2н. раствора:

A. 145,2 мл

B. 156,4 мл

C. 163,5 мл

D. 168,2 мл

E. 180,6 мл

$$$ 225 с

Температура кипения 0,5 моляльного раствора сахара (C₁₂H₂₂O₁₁) (E=0,52):

A. 100,52⁰

B. 100,78⁰

C. 101,26⁰

D. 100,26⁰

E. 101,53⁰

$$$ 226 е

Математическое выражение первого закона Рауля:

A. p=CRT

B. Δt_кип=ЕС_m

C. Δt_зам=КС_m

D. PV=nRT

E. P₀-P/P₀=n/n+N

$$$ 227 а

Раствор, содержащий 6,15 г растворенного вещества в 150 г воды, замерзает при -0,93⁰. Молекулярная масса растворенного вещества равна:

A. 82

B. 83

C. 84

D. 85

E. 87

$$$ 228 в

Нормальная концентрация раствора NаОН в 2 л которого содержится 16 г гидроксида натрия:

A. 0,1

B. 0,2

C. 0,3

D. 0,4

E. 0,5

$$$ 229 в

Процентная концентрация раствора, содержащего 20 г хлорида кальция

в 200 г воды:

A. 10,01 %

B. 9,09 %

C. 10,08 %

D. 11,09 %

E. 12,07 %

$$$ 230 а

Криоскопическая константа численно равна:

A. понижению температуры замерзания одномоляльного раствора

B. понижению температуры замерзания одномолярного раствора

C. моляльной концентрации раствора

D. молярной концентрации раствора

E. количеству растворителя

@@@ Ионные равновесия в растворах электролитов

$$$ 231 в

Электролит:

A. С₁₀Н₈

B. НСl

C. С₆Н₁₂О₆

D. С₃Н₈О₃

E. С₁₂Н₂₂О₁₁

$$$ 232 а

Ионная сила 0,1 М раствора AlCl₃:

A 0,6

В. 0,5

С. 0,4

D. 0,3

Е. 0,2

$$$ 233 в

РH 0,05 н раствора НСl с учетом влияния ионной силы раствора (f_Н⁺= 0,81):

A. 1,82

B. 1,66

C. 1,56

D. 1,39

E. 1,12

$$$ 234 д

Электролитическая диссоциация есть процесс распада молекул электролита на ионы под действием:

A. электрического тока

B. энергии ионов

C. нагревания

D. полярных молекул растворителя

E. разбавления

$$$ 235 в

Константа диссоциации слабых электролитов не зависит от:

A. температуры

B. концентрации

C. природы растворителя

D. природы растворенного вщества

E. природы растворителя и растворенного вещества

$$$ 236 а

Сильный электролит:

A. HCl

B. H₃PO₄

C. HF

D. H₂CO₃

E. HNO₂

$$$ 237 в

Ионная сила 0,2 М раствора СаСl₂:

A. 0,2

B. 0,6

C. 0,5

D. 0,4

E. 0,3

$$$ 238 е

Слабый электролит:

A. НСl

B. HNO₃

C. КOH

D. CaCl₂

E. HNO₂

$$$ 239 а

Математическое выражение закона разведения Оствальда:

A. К=α²С/1- α

B. Р= СRT

C. K=hγ

D. lgf = - 0.5 Z²√I

E. Δt_кип.= Е С

$$$ 240 с

Cокращенное ионное уравнение реакции Fe(OH)₃+ HCl = Fe(OH)₂Cl + H₂O:

A. Fe⁺³ + 3 (OH)^-+ H⁺ = Fe(OH)₂⁺+ H₂O

B. Fe⁺³ + 2 (OH)^- = Fe(OH)₂⁺

C. Fe(OH)₃ + H⁺ = Fe(OH)₂⁺+H₂O

D. H⁺ + OH^- = H₂O

E. Fe(OH)₃ + H⁺= Fe(OH)₂⁺

$$$ 241 а

Ионная сила 0,2 М раствора СuCl₂:

A. 0,6

B. 0,5

C. 0,4

D. 0,3,

E. 0,2

$$$ 242 в

Степень диссоциации 0,05 М раствора НNO₂ (К_ДИС.= 5∙ 10^-4):

A. 0,05

B. 0,1

C. 0,2

D. 0,3

E. 0,4

$$$ 243 в

Концентрация [H⁺]=10^-6моль/л. рОН равно:

A. 6

B. 8

C. 10

D. 11

E. 14

$$$ 244 с

Концентрация ионов водорода [Н⁺]=10^-3 моль/л. Чему равен рОН?

A. 3

B. 6

C. 11

D. 7

Е. 2,7

$$$ 245 а

Какова реакция среды в растворе соли Na₃PO₄:

А. щелочная

B. кислая

C. нейтральная

D. слабокислая

Е. сильнокислая

$$$ 246 е

Вещество, раствор которого имеет нейтральную среду:

A. HCl

B. NaOH

C. NH₄OH

D. CH₃COOH

E. NaCl

$$$ 247 е

Ступенчатыйгидролиз:

A. CH₃COONa

B. NH₄NO₃

C. KNO₂

D. CH₃COONH₄

E. AlCl₃

$$$ 248 с

Чему равна степень гидролиза раствора, в 5 л которого содержится 20 г NH₄NO₃, если К_дис=1,8*10^-5:

A. 0,1

B. 0,01

C. 10^-4

D. 10^-3

E. 0,4

$$$ 249 е

Чему равна концентрация гидроксид-ионов в растворе с рН=3?

A. 10^-3

B. 11

C. 3

D. 4

E. 10^-11

$$$ 250 д

Соль, не подвергающаяся гидролизу:

A. NH₄NO₃

B. AlCl₃

C. Na₂CO₃

D. BaCl₂

E. KCN

$$$ 251 в

Соль, раствор которой имеет рН меньше 7:

A. K₃PO₄

B. AlCl₃

C. BaCl₂

D. K₂CO₃

E. NaCl

$$$ 252 а

Необратимый гидролиз:

A. Fe₂(CO₃)₃

B. K₂CO₃

C. NH₄Cl

D. NaCN

E. NH₄NO₃

$$$ 253 с

Соль, гидролиз которой сопровождается возникновением щелочной среды:

A. NH₄Cl

B. KCl

C. K₂CO₃

D. NaNO₃

E. Ca(NO₃)₂

$$$ 254 в

Константа гидролиза NH₄Cl, если К_NH4OH=1,8∙10^-5:

A. 5,8∙10^-6

B. 5,56∙10^-10

C. 5,4∙10^-8

D. 5,6∙10^-4

E. 4,8∙10^-12

$$$ 255 с

Концентрация ионов водорода в нейтральной среде:

A. 7∙10^-7

B. 14

C. 10^-7

D. 7

E. 10^-1

$$$ 256 с

Какое вещество является в растворе сильным электролитом?

А. NH₂OH

В. AgCl

С. KCl

D. H₂SO₄

Е. H₂S

$$$ 257 в

Какое вещество является в растворе слабым электролитом?

А. H₂SO₄

В. NH₄OH

С. NaCl

D. HNO₃

Е. KOH

$$$ 258 в

В растворе какой соли фенолфталеин окрасится в малиновый цвет?

A. FeCl₃

B. Na₂SO₄

C. (NH₄)₂SO₃

D. Zn(NO₃)₂

E. MgSO₄

$$$ 259 д

Лампочка прибора для испытания веществ на электропровод­ность не загорится при погружении электродов в:
A. водный раствор щелочи
B. расплав соли
C. концентрированную кислоту
D. дистиллированную воду

E. раствор соли

$$$ 260 д

Какое утверждение неверно:
A. катионы движутся в растворе упорядоченно
B. катионы заряжены положительно
C. некоторые катионы окрашены
D. некоторые катионы ядовиты

E. нет правильного ответа
@@@ Электрохимические свойства растворов

$$$ 261 а

Степень окисления хрома в дихромате калия:

A. +6

B. +5

C. +4

D. +3

E. +2

$$$ 262 в

Эквивалентная масса KClO₄, если это соединение восстанавливается до свободного хлора:

A. 138,5 г/моль

B. 19,8 г/моль

C. 27,7 г/моль

D. 46,16 г/моль

E. 69,3 г/моль

$$$ 263 а

Только окислительные свойства проявляет соединение марганца:

А. KMnO₄

В. K₂MnO₄

С. MnO₂

D. MnO

Е. MnCl₂

$$$ 264 с

Определить количество электронов, теряемых 1 молекулой восстановителя в реакции CuO+NH₃→Cu+N₂+H₂O:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Е. 5

$$$ 265 д

Определить степень окисления марганца в соединении Mn₂O₇:

A. +5

B. +3

C. +2

D. +7

Е. +1

$$$ 266 с

Реакции, протекающие в гальваническом элементе:

A. обмена

B. нейтрализации

C. окислительно-восстановительные

D. обратимые

E. диссоциации

$$$ 267 в

Стандартным называется электродный потенциал металла, измеренный в стандартных условиях и при концентрации его иона равной:

A. 0,1 моль/л

B. 1 моль/л

C. 2 моль/л

D. 3 моль/л

E. 4 моль/л

$$$ 268 а

Электродный потенциал магния в растворе его соли при концентрации Mg⁺² 0,01 моль/л равен:

A. -2,42 В

B. -3,85 В

C. -8,85 В

D. 3,5 В

E. -4,5 В

$$$ 269 д

Соединение, в котором степень окисления марганца равна 6:

A. MnCl₂

B. MnO₂

C. MnO

D. K₂MnO₄

E. KMnO₄

$$$ 270 е

Окисление:

A. С⁺⁴→С⁰

B. MnO₄^-→MnO₄^-3

C. 2H⁺→H₂⁰

D. NO₃^-→NO

E. NH₄⁺→N₂⁰

$$$ 271 в

СуммакоэффициентоввОВР: Cl₂+H₂S+H₂O→HCl+H₂SO₄

A. 20

B. 18

C. 14

D. 8

E. 5

$$$ 272 в

Масса сероводорода, которую можно окислить до свободной среды одним граммом иода, равна:

A. 0,148 г

B. 0,134 г

C. 0,169 г

D. 0,164 г

E. 0,176 г

$$$ 273 с

Эквивалентная масса серной кислоты, участвующей в следующей ОВР: 2HBr+H₂SO₄=Br₂+SO₂+2H₂O

A. 98 г/моль

B. 9,8 г/моль

C. 49 г/моль

D. 4,9 г/моль

E. 12,3 г/моль

$$$ 274 с

Уравнение Нернста:

A. Е=hν

B. E=m∙c²

C. E=E⁰+0,059/n∙lgc

D. Е=А/В

E. E=E^O

$$$ 275 а

Электродный потенциал меди, погруженный в раствор CuSO₄ с концентрацией ионов меди 0,01 моль/л (Е^O=0,34 B):

A. 0,282 В

B. 0,354 В

C. 0,432 В

D. 0,465 В

E. 0,653 В

$$$ 276 в

Эквивалент МnО₂ при восстановлении Mn⁺²:

A. 55,0

B. 43,5

C. 71,0

D. 87,0

E. 158,0

$$$ 277 д

Степень окисления фосфора в ионе PO₃^3-_:

A. -3

B. +5

C. 0

D. +3

E. -2

$$$ 278 с

Реакция диспропорционирования:

A. C+O₂→CO₂

B. HCl+O₂→Cl₂+H₂O

C. KClO₃→KClO₄+KCl

D. HNO₃→NO₂+H₂O+O₂

E. Cu+HNO₃→Cu(NO₃)₂+NO+H₂O

$$$ 279 а

Потенциал стандартного водородного электрода:

A. 0

B/ 1,36 В

C. -0,76 В

D. 0,34 В

E. 1,66 В

$$$ 280 в

Эквивалентная масса окислителя KMnO₄, если ОВР протекает в кислой среде:

A. 32,8

B. 31,6

C. 33,8

D. 36,2

E. 32,9

@@@ Комплексные соединения

$$$ 281 а

Характер связи между внутренней и внешней сферами комплексных соединений

A. ионные

B. донорно-акцепторные

C. полярная ковалентная

D. водородная

E. металлическая

$$$ 282 а

Координационное число комплексообразователя в [Co(NH₃)₅NO₂]Cl

A. 6

B. 5

C. 4

D. 3

E. 1

$$$ 283 с

Наибольшую склонность к комплексообразованию проявляют:

A. s-элементы

B. р-элементы

C. d-элементы

D. f-элементы

E. щелочные металлы

$$$ 284 д

Заряд внутренней сферы K₄[Fe(CN)₆]:

A. +4

B. +2

C. 0

D. -4

E. -2

$$$ 285 в

Количество молей AgNO₃, необходимых для осаждения Сl^- из раствора, содержащего 0,1 моля [Co(H₂O)₅Cl]Cl₂:

A. 0,1

B. 0,2

C. 0,3

D. 0,4

E. 0,5

$$$ 286 д

Степень окисления центрального иона в [PtCl(NH₃)₅]Cl₃:

A. +1

B. +2

C. +3

D. +4

E. +6

$$$ 287 в

Наиболее устойчивый комплексный ион:

A. [Fe(CN)₆]^4- Kнест=10^-37

B. [Fe(CN)₆]^3- Kнест=10^-44

C. [AlF₆]^3- Кнест=10^-23

D. [Ag(CN)₂]^- Кнест=10^-23

E. [Ag(NH₃)₂]⁺ Кнест= 10^-8

$$$ 288 е

Химическая связь между комплексообразователем и лигандами:

A. водородная

B. ионная

C. ковалентная неполярная

D. ковалентная полярная

E. донорно-акцепторная

$$$ 289 с

Степень окисления комплексообразователя в ионе [Au(CN)₄]^-:

A. 1+

B. 2+

C. 3+

D. 4+

E. 5+

$$$ 290 в

Заряд внутренней сферы трифторгидроксобериллиата магния:

A. 1-

B. 2-

C. 3-

D. 4-

E. 2+

$$$ 291 д

Более прочное комплексное соединение:

A. Na[Ag(NO₂)₂] Kнест=1,3∙10^-3

B. [Ag(NH₃)₂]Cl Kнест=6,8∙10^-8

C. K[Ag(S₂O₃)₂] Kнест=1∙10^-13

D. Na[Ag(CN)₂] Kнест=1,1∙10^-21

E. Na₃ [AlF₆] Kнест=1,4∙10^-5

$$$ 292 а

Координационное число центрального атома в комплексном соединении (NH₄)₂[Pt(OH)₂Cl₄]:

A. 6

B. 5

C. 4

D. 3

E. 1

$$$ 293 е

Из комплексных ионов наиболее прочный:

A. [Zn(NH₃)₄]²⁺ К_нест=4∙10^-14

B. [Ag(NH₃)₂]⁺ К_нест=6,3∙10^-18

C. [Zn(CN)₄]^2- К_нест=1∙10^-16

D. [Ag(CN)₂]^- К_нест=6,8∙10^-8

Е. [PtCl₄]^2- К_нест=6,4∙10^-24

$$$ 294 в