double arrow

Электродный потенциал. Уравнение Нернста

Если пластину любого металла погрузить в воду или раствор электролита, содержащий ионы этого металла, то небольшая часть металла перейдет в раствор, в форме положительно заряженных ионов, а сама пластина, концентрируя на себе избыток свободных электронов, приобретает отрицательный заряд.

Такому переходу содействует связывание ионов металла с молекулами воды (растворителя). В итоге устанавливается равновесие

Me ↔ Me2+ + 2e

Me2+ + m H2O ↔ Me2+ · m H2O

Me + m H2O ↔ Me2+ · m H2O +2e

Положительно заряженные ионы Me+2, перешедшие в раствор, концентрируются у поверхности пластины, приобретающей отрицательный заряд, в результате возникает двойной электрический слой (ДЭС), обусловливающий резкий скачок электрического потенциала на границе металл - раствор электролита.

Эту разность электрических потенциалов или скачок потенциала на границе металл-раствор электролита называют электродным потенциалом.

Величина электродного потенциала зависит от природы металла, концентрации, точнее активности ионов металла в растворе и температуры.

Математически эта зависимость выражается уравнением В.Г.Нернста (1888).

EMe = E0Me + 0,0592/n ·lg [Men+]

 

где E0Me - стандартный электродный потенциал

n - заряд иона металла

[ Men+] – концентрация ионов металла (моль/л)

 


Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:  



Сейчас читают про: