2018-01-21
1290
С ростом температуры число активных молекул возрастает, следовательно скорость химической реакции увеличивается.
Правило Вант-Гоффа: при увеличении (уменьшении) температуры на каждые 10 
скорость гомогенной реакции возрастает (уменьшается) в 2-4 раза
– температурный коэффициент скорости реакции – это число, показывающее во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры реагирующего вещества на 10 .
Энергия активации - избыточная энергия, которой должны обладать молекулы для того, чтобы их столкновение могло привести к образованию нового вещества.
Энергия активации – это один из основных параметров, характеризует скорость химического взаимодействия, зависит от природы реагирующих веществ. Чем больше энергия активации, тем меньше скорость реакции.
Объяснение зависимости скорости реакции от температуры было дано С.Аррениусом. К реакции приводит не каждое столкновение молекул реагентов, а только наиболее сильные столкновения. Лишь молекулы, обладающие избытком кинетической энергии, способны к химической реакции.
|
|
|
Уравнением Аррениуса: 
, где A – предэкспоненциальный множитель, зависящий только от природы реагирующих веществ; Ea – энергия активации, представляющая собой высоту энергетического барьера, разделяющего исходные вещества и продукты реакции (см. рисунок 2.1); R – универсальная газовая постоянная; T – абсолютная температура.
Снижение энергии активации по каким-либо причинам, согласно уравнению Аррениуса, приводит к увеличению скорости реакции.
