Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье

Если система находится в состоянии равновесия, то она будет пребывать в нем до тех пор, пока внешние условия сохраняются постоянными. Если же условия изменятся, то система выйдет из равновесия.

Принцип Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии оказать какое-либо воздействие, то в системе усиливаются те процессы, которые сводят это воздействие к минимуму.

· Процесс изменения концентраций, вызванный арушением равновесия, называется смещением или сдвигом равновесия.
Увеличение концентрации реагентов смещает равновесие в сторону образования продуктов реакции.

· При увеличении давления равновесие сдвигается в сторону образования меньшего количества газообразных веществ. Если реакция протекает без изменения количества газообразных веществ, равновесие не нарушается при сжатии или расширении системы.

· При повышении температуры равновесие смещается в направлении эндотермического процесса, а при понижении – в сторону экзотермического.

· Введение катализатора в равновесную систему не может вызвать смещения равновесия, так как катализатор, ускоряя прямую реакцию, так же ускоряет и обратную. Однако введение катализатора позволяет добиться наступления равновесия в более короткие сроки.