Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева. Энергия ионизации. Энергия сродства к электрону. Электроотрицательность элементов

Периодического закон: свойства элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядра.

Изменение свойств химических элементов по мере возрастания их атомной массы не совершается непрерывно в одном и том же направлении, а имеет периодический характер.

Порядковый номер элемента в периодической системе равен заряду ядра, или количеству протонов в нем, а также количеству электронов в оболочке нейтрального атома.

Периоды – горизонтальные ряды элементов с одинаковым максимальным значением главного квантового числа валентных электронов. Каждый период начинается типичным металлом и завершается благородным газом.

Номер периода обозначает число энергетических уровней в атоме элемента.

Металлические свойства – способность атомов отдать электрон.

Неметаллические свойства – способность присоединять электроны.

Номер группы совпадает с числом валентных электронов элемента.

А-подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов, валентные электроны которых расположены на внешних ns- и np- подуровнях. Сверху вниз металлические свойства усиливаются.

Б-подгруппы состоят из элементов только больших периодов. Их валентные электроны находятся на внешнем ns- подуровне и внутреннем (n-1)d- или (n-2)f- подуровнях.

Вследствие волновой природы электрона атом не имеет строго определенных границ. Радиусы атомов и ионов являются условными величинами. Чем больше атомный радиус, тем слабее удерживаются внешние электроны.

В подгруппах с увеличением порядкового номера атомный радиус возрастает.

В периодах атомные радиусы уменьшаются из-за роста силы притяжения электронов с увеличением заряда ядра.

Энергия ионизации (I) – энергия, которую необходимо затратить для отрыва электрона от атома, находящегося в нормальном состоянии. Это количественная мера связи электрона с ядром. Измеряется в кДж/моль или в электронвольтах (эВ).

Отрыв второго электрона происходит труднее, чем первого, т.к. второй электрон отрывается не от нейтрального атома, а от положительного иона. Поэтому второй потенциал ионизации I2больше, чем первый (I2>I1).

Чем меньше I, тем сильнее выражены металлические свойства, а также основный характер соединений.

В периодах слева направо энергия ионизации увеличивается.

В подгруппах сверху вниз I уменьшается.

Сродство атома к электрону (A) – энергия, выделяющаяся или поглощающаяся при присоединении электрона к нейтральному атому. Измеряется в кДж/моль или в электронвольтах (эВ).

Сродство к электрону возрастает по периоду, а в подгруппах уменьшается.

Электроотрицательность характеризует способность атомов оттягивать от других атомов электроны при образовании химической связи.

– абсолютная ЭО

В периодах слева направо ЭО возрастает; в подгруппах сверху вниз – уменьшается.

Чем сильнее ЭО атома, тем сильнее притягивает общую электронную пару.

ЭО показывает металлический или неметаллический характер того или иного элемента. Чем меньше ЭО, тем более сильные восстановительные свойства элемента и наоборот.