Валентность атомов в нормальном и возбужденном состояниях

Состояние атома, когла его электроны находятся на таких энергетических уровнях, что их суммарная энергия в атоме является минимальной из возможных значений энергии, называют основным состоянием. Состояния с более высокими значениями энергии – возбужденными.

Валентность элемента – это мера способности его атомов соединиться с другими атомами в определенных соотношениях.

Валентность по водороду: валентность другого элемента можно выразить числом атомов водорода, которое присоединяет к себе или замещает один атом этого другого элемента.

Валентность по кислороду: валентность элемента как удвоенное число атомов кислорода, которое может присоединить один атом данного элемента.

Валентность атома химического элемента не может быть выше полного числа орбиталей на внешнем уровне этого элемента.

Валентные возможности атомов определяются числом неспаренных электронов, а также числом неподеленных электронных пар, способных переходить на свободные орбитали атома другого элемента.

Возбуждение атома – это разъединение парных электронов и перевод образующихся одиночных электронов на свободные орбитали в пределах того же энергетического уровня.

При отсутствии свободных орбиталей в данном уровне возбуждение невозможно, следовательно увеличить валентность атома нельзя.