Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза

Гидролиз солей -это реакция обменного взаимодействия соли с водой, в результате которой образуется слабая кислота или слабое основание, кислая или основная соль.

А) соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием.

Na₂CO₃ + H₂O = NaHCO₃+NaOH

Слабая кислота сильное основание

2Na⁺+CO₃^2-+HOH=Na⁺+HCO₃^-+Na⁺+OH^-

CO₃^2-+HOH=HCO₃^-+OH^-

Гидролиз протекает по аниону, так как образуется избыток OH^- ионов и раствора Phбудет больше 7.

К_г=

Б) соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой.

Гидролиз протекает по катиону, так как образуется избыток H⁺ ионов и pH раствора будет меньше 7.

CuCl₂ Cu²⁺ + 2Cl^-

(Cu(OH)₂) (HCl)

CuCl₂+HOH CuOHCl + HCl (дописать полное и сокращенное ионное ур-ия);

2 ст. не протекает; К_д=

В) соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой

В данном случае образуется слабая кислота и слабое основание, гидролиз протекает как по аниону, так и по катиону, pH>7

CH₃COONH₄ CH₃COO^- + NH₄⁺

(CH₃COOH) (NH₄OH)

CH₃COONH₄ + HOH NH₄OH; (допис. Полнуюионнуюрек-ию)

К_д=

Г) соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием.

Гидролизу не подвергается, так как в данном случае слабый электролит не образуется, pH=7