ОВР, основные понятия. Важнейшие окислители и воостановители

ОВР - реакции, сопровождающиеся переходом электронов от одних частиц к другим, т.е. с изменением степеней окисления атомов элементов входящих в состав реагирующих молекул. Атомы или ионы, которые в данной реакции присоединяют электроны являются окислителями. Атомы или ионы, которые в данной реакции отдают электроны являются восстановителями. Процесс отдачи электронов – окисление, а процесс присоединения электронов – восстановление. Важнейшие окислители: O₂, галогены: F₂, Cl₂, I₂, Br₂; катионы металлов в максимальной степени окисления: SnCl₄, FeCl₃; сложные ионы и молекулы, в которых содержится элемент максимальной степени окисления: KMnO₄, KNO_3. Важнейшие восстановители: Ме и некоторые неМе: Zn, Al, C, N₂; отрицательные ионы неМе: HCl, H₂S, NH₃; катионы Ме в низшей степени окисления: FeCl₂, SnCl₂.

Концентрационная и электрохимическая поляризация.

Конценртационная поляризация - изменение потенциала электрода вследствие изменения концентрации реагентов в приэлектродном слое при прохождении тока.

Электрохимическая поляризация – изменение потенциала обусловленное замедленностью собственно-электрохимических стадий реакции.

Электрохимические процессы, их классификация. Понятие об электродном потенциале. Стандартный электродный потенциал. Уравнение Нернста.

Электрохимические процессы - процессы взаимного превращения химической и электрической форм энергии. Делятся на: процессы превращения химической энергии в электрическую(гальванический элемент) и процессы превращения электрической энергии в химическую(электролиз). Электродный потенциал –то разность(скачок) потенциалов Ме и раствора его соли, стандартный электродный потенциал- это разность потенциалов между Ме опущенным в раствор его соли с концентрацией 1 моль/л и стандартным водородным электродом при р=101,3 кПа и Т=298К.

.