B. Ниже чем температура кипения чистого растворителя
C. Тем меньше, чем больше концентрация растворенного вещества
D. Не зависит от присутствия растворенного вещества
E. Раствор и растворитель кипят при одинаковой температуре
37. Во сколько раз Dtкип. раствора СаСl2 больше чем раствора сахарозы, если в(х) одинаковы и электролит полностью диссоциирован?
A. в 5 раз
B. Одинаковы;
C. в 4 раза;
D. в 3 раза;.
E. в 2 раза
38.Укажите общую кислотность желудочного сока в титриметрических единицах, в норме:
A. 40 - 60;
B. 70 - 72.
C. 25 - 38;
D. 68 - 70;
E. 15 - 25;
39. Какой элемент принимает участие в образование макроэргических связей:
A.Р.
B. CI.
C. S.
D. H.
E. N.
40. 100 грамм какого вещества содержит минимальное количество вещества?
A. Соляная кислота;
B. Хлорид натрия,
C. Хлорид бария;
D. Серная кислота.
E. Сульфат натрия
41. Чему равна молярная масса эквивалента и фактор эквивалентности дигидрата щавелевой кислоты (Н2С2О4. 2Н2О):
A. Мэ = 90; fэ = 1/2
B. Мэ = 63; fэ = 1/2
C. Мэ = 90; fэ = 1/4
D. Мэ = 45; fэ = 1/2
|
|
E. Мэ = 45; fэ = 1/6
42. Молярная доля это:
A. отношение числа молей данного компонента раствора к общему числу молей всех компонентов раствора.
B. число молей растворенного вещества в единице объема раствора;
C. отношение молярной массы растворенного вещества к общей массе раствора;
D. отношение моль-эквивалентов растворителя к моль-эквивалентам растворенного вещества;
E. отношение моль-эквивалентов растворенного вещества к моль-эквивалентам растворителя;
43. Какова масса молекулы воды в граммах?
A. 3 10 -23;
B. 18;
C. 6,02 1023;
D. 1,67 10-23
E. 18 10 -23;
44. По какой формуле правильно рассчитывается навеска вещества для приготовления раствора заданной молярной концентрации:
A. m = С .V. r;
B. m = С .V;
C. m = С . М;
D. m = С .V. М;
E. m = С .w . r.
45.Дентатность - это свойство:
A -катиона
B -комплексообразователя;
C - аниона;
D - нейтральной молекулы
E - лиганда
46. Приведите формулу для расчета моляльной концентрации:
M(x)
A. в(х) = ---------------------.
M(x). m(р-ля)
m(x)
B. в(х) = ------------------;
M(x). V(р-ра)
m(x)
C. в(х) = ---------------------;
V(р-ра) . r (р-ра)
47. Указать формулу соли., в растворе которой рН > 7:
A. Na2S
B. NaCl
C. KNO3
D. NH4Cl
E. NH4NO3
48. Выбрать бидентатный лиганд:
A. H2O,
B. CI-
C. SO42-,
D. NO2
E. F-
49. Какую формулу можно использовать для расчета концентрации НС1 по результатам титрования?
A. CHCl . VHCl = Cщ . Vщ
B. CHCl . VHCl = Cщ . Т;
C. CHCl . Т = Cщ . Vщ;
D. CHCl . m = Cщ . Vщ;
E. CHC . Т = Cщ . m.
50. Укажите интервал значений рН в точке эквивалентности при титровании сильной кислоты сильным основанием:
A. рН = 1 - 1,5;
B. рН = 11 - 12,5;
C. рН = 12 - 13,5;
D. рН = 3,3 - 10,7;
E. рН = 1,5 - 2,5.
51. Для кислой среды значения рН и [Н+] соответственно равны:
|
|
A. рН < 7; [Н+] > 10-7
B. рН > 7; [ОН-] < 10-1
C. рН = 7; [Н+] = 10-7
D. рН ¹ 7; [Н+] = [ОН-]
E. рН > 7; [Н+] < 10-7
52.В каком из приведенных растворов водородный показатель равен нулю:
A. в 10 М НСl
B. в 0,1 М КОН
C. 0,5 М Н2SO4
D. в 0,1М НСl
E. в 1 М Н2SO4
53.Во сколько раз депрессия раствора глюкозы больше депрессии раствора сахарозы, если в(х) растворов одинакова?
A. в 2 раза
B. в 3 раза;
C. в 4 раза;
D. в 5 раз.
E. Одинаковы;
54. Какой из приведенных микроэлементов является ферментным ядом:
A Серебро
B Кальций.
C Йод.
D Медь.
E Литий.
55. Выбрать комплексное соединение нейтрального типа:
A [Pt(NH3)2CI2],
B K [Ag(CN)2],
C [Co+3(NH3)2(NO2)4]Na,
D [Co(H2O)(NH3)3]CI2
E [Co(H2O)(NH3)3CI]CI
56. Рассчитайте массу бромида калия, которую получит больной с одной столовой ложкой 3% раствора (в 1 столовой ложке содержится 15 г раствора):
A. - 0,45 г;
B. - 4,5 г;
C. - 0,5 г.
D. - 1,5 г.
E. - 3,0 г
57. Какой параметр является общим для расчетных формул молярности и моляльности?
A - масса растворителя.
B - масса раствора;
C - объем раствора;