C. Константа нестойкости комплексного иона с металлом -ядом

D. Заряд внутренней сферы комплексного иона.

E. Заряд комплексообразователя металла-антидота

 

5. В какой области рН должен лежать интервал изменения окраски индикатора при титровании слабого основания сильной кислотой?

A. щелочной;

B. кислотной;

C. нейтральной;

D. рН= 7;

E. рН > 7

 

6.Укажите формулу для определения молярной массы эквивалента вещества:

A. М_э = f ^. М(х).

B. М_э = V ^. C;

C. М_э = С ^. w;

D. М_э = f ^. V ^. C;

E. М_э = f ^. М(х) ^. C

7.Указать формулу соли с кислой реакцией среды:

A. Na₂SO₄

B. KCl

C. K₂S

D. (NH₄₎₂ SO₄

E. Na₂CO₃

 

8.Как рассчитать рН в растворе КОН?

A. рН = 14 -lgCосн.a

B. рН = - lg[H⁺]

C. рН = -lgCосн.a

D. рН = - lg[ОH^-]

E.pH = 14 + lgCосн.

9. Укажите, каким раствором титруют в методе нейтрализации, который называется ацидиметрией:

A.раствором сильной кислоты;

B. раствором щелочи;

C. раствором основания;

D. раствором соли, образованной слабой кислотой;

E.комплексоном

10. Из приведенных смесей выберите ту, что обладает буферным действием:

A. CH₃COOH + CH₃COONH₄.

B. HCl + NH₄Cl.

C. CH₃COOH + CH₃COONа.

D. HNO₃ + NaNO₃.

E. NaOH + NaCl.

 

11. Укажите химическую реакцию, которая происходит при прибавлении к ацетатному буферу небольшого количества щелочи:

A.

B.

C.

D.

 

12.Как записывается уравнение Гендерсона-Хассельбалха для кислотного буфера?

A.

B.

C.

D.

 

13. При каком соотношении количеств вещества кислоты и соли в ацетатном буфере ёмкость имеет максимальное значение:

A. 90/10;

B. 50/50;

C. 5/15;

D. 75/25;

E. 94/6.

14. Ацетатные буферные системы состоят из 100 мл раствора кислоты и 100 мл раствора соли, взятых в следующих концентрациях: