Электродные потенциалы. Стандартные электродные потенциалы

В зависимости от природы соприкасающихся фаз различают четыре вида электрических потенциалов:

1. Электродный потенциал, возникающий на границе металл-раствор, содержащий катионы этого металла. Вычисляется по уравнению Нернста:

Величина электродного потенциала, возникающего на границе металл-раствор, зависит от:

-природы металла

-активности потенциалопределяющих ионов в растворе

-температуры раствора

Значение электродного потенциала численно равно ЭДС гальванической цепи, составленной из стандартного водородного электрода и электрода, потенциал которого подлежит определению и имеет знак «+», если на нем протекает процесс восстановления и знак «–», если процесс окисления.

2. Окислительно-восстановительный (редокс) потенциал, возникающий на границе инертный металл-раствор, содержащий сопряженную окислительно-восстановительную пару.

3. Диффузионный потенциал, возникающий на границе двух растворов, содержащих разные ионы или разные концентрации одних и тех же ионов.

4. Мембранный потенциал, возникающий по обе стороны мембраны, обладающей избирательной проницаемостью, разделяющей растворы различной концентрации.

В живом организме содержится множество различных соприкасающихся фаз, содержащих ионы, поэтому возникновение межфазных потенциалов имеет важное значение для жизнедеятельности организма.СТАНДАРТНЫЙ ЭЛЕКТРОДНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ (φ) возникает на границе металл–раствор при активности потенциалопределяющих ионов в растворе 1 моль/л и Т = 298 К. Абсолютное значение измерить или рассчитать невозможно.