Способы выражения концентраций

Процентная концентрация (%) – показывает количество растворенного вещества (г), содержащегося в 100г раствора (выражается в процентах).

Молярная концентрация (М) – показывает количество молей растворенного вещества, содержащегося в 1 л раствора.

Моляльная концентрация (m) - показывает количество молей вещества, растворенного в 1 л растворителя (H₂O).

Нормальная концентрация (н) – количество эквивалентов растворенного вещества, содержащегося в 1 л раствора.

Мольная доля (N_i) – это отношение количества молей одного компонента к сумме молей всех компонентов, находящихся в растворе.

Пример. К 1л 10%-ного раствора КОН (пл.1,092г/см³) прибавили 0,5л 5%-ного раствора КОН (пл. 1,045г/см³). Объем смеси довели до 2л. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора.

Решение. Масса 1 литра 10%-ного раствора КОН равна 1092г. В этом растворе содержится 1092×10/100 = 109,2 г КОН. Масса 0,5 литров 5%-ного раствора равна 1045×0,5 = 522,5 г. В этом растворе содержится 522,5×5/100 = 26,125 г КОН.

В общем объеме полученного раствора (2л) содержание КОН составляет 109,2 + 26,125 = 135,325 (г). Отсюда молярность этого раствора С_М = 135,325/2×56,1 = 1,2 М, где 56,1 г/моль - мольная масса КОН.

111. Дайте определение эквивалента. Вычислите эквивалент элемента, если 1,5 г этого элемента вытеснили 1381,6 мл Н₂. Какой это элемент?

112. Сформулируйте закон эквивалентов. Определите эквивалентную массу металла, если при растворении 0,1094 г металла в кислоте выделилось 100,8 см³ водорода (н.у.).

113. Какие способы выражения содержания компонентов в растворе являются безразмерными? В 150 г воды растворено 14 г вещества. Вычислить процентную концентрацию раствора.

114. Вычислить процентную и молярную концентрации раствора H₂SO₄, полученного при растворении 22 г кислоты в 378 мл Н₂О, если плотность его равна 1,045 г/см³.

115. Перечислите объемные концентрации растворов. Определите массу Na₃PO₄, необходимую для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией 1,34 10^-2 моль/л.

116. Определите массу NaOH, необходимую для приготовления 200 мл раствора с молярной концентрацией 0,15.

117. Определите массу FeCl₃, необходимую для приготовления 0,5 М раствора.

118. Определите объем воды, который необходимо добавить к 200 мл раствора HCl с молярной концентрацией 5 моль/л, чтобы получить раствор с концентрацией 3,2 моль/л.

119. Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100см³ раствора AgNO₃, потребовалось 50 см³ 0,2 н раствора HCl. Какова нормальность раствора AgNO₃? Какая масса AgCl выпала в осадок?.

120. Вычислите эквивалентную концентрацию 16% раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/см³.

121. Определить объем раствора H₂SO₄ c молярной концентрацией 5моль/л, необходимый для приготовления 300 мл раствора с концентрацией эквивалентов 0,2н.

122. Определите, какой объем 2М раствора Cu(NO₃)₂ необходим для приготовления 180мл раствора концентрацией эквивалентов 0,2н.

123. На нейтрализацию 50 см³ раствора кислоты израсходовано 25 см³ 0,5н раствора щелочи. Чему равна нормальность кислоты?

124. Какой объем 96%-ной кислоты плотностью 1,84 г/см³ потребуется для приготовления 3 л 0,4н раствора?

125. Какая масса HNO₃ содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 см³ 0,4н раствора NaOH?