Периодическая система элементов и её значение

периодический закон

разделение периодической системы — периоды, группы

- переходные металлы, непереходные металлы, внутренне переходные

- неметаллы, полуметаллы, металлы

1) Периодический закон — фундаментальный закон природы, открытый Д. И. Менделеевым в 1869 году при сопоставлении свойств известных в то время химических элементов и величин их атомных масс.

ВнастоящеевремяПериодическийзаконД. И. Менделееваимеетследующуюформулировку: «свойствахимическихэлементов, атакжеформыисвойстваобразуемыхимипростыхвеществисоединенийнаходятсявпериодическойзависимостиотвеличинызарядовядерихатомов».Особенность Периодического закона среди других фундаментальных законов заключается в том, что он не имеет выражения в виде математического уравнения. Графическим выражением закона является разработанная Менделеевым Периодическая система элементов.

2. Периодическаясистемаэлементовявляетсяразделениевсеххимическихэлементовнагруппыипериоды. По вертикали химические элементы располагаются по группам. Каждаягруппасостоит из двух подгрупп - главнуюипобочнуюподгруппы. Подгруппу, в которую входят элементы и малых, и больших периодов, называют главной подгруппой. Подгруппу, в которую входят только элементы больших периодов, называют побочной подгруппой. Элементыа- иб-подгруппвкаждойгруппе, какправило, обнаруживаютмеждусобойопределённоехимическоесходство, главнымобразомввысшихстепеняхокисления, которые, какправило, соответствуютномеругруппы. Периодом называетсясовокупностьэлементов, начинающаясящелочнымметалломизаканчивающаясяинертнымгазом (особыйслучай - первыйпериод); каждыйпериодсодержитстрогоопределённоечислоэлементов. Периодическаясистемаэлементовсостоитиз 8 группи 7 периодов (седьмойпоканезавершен).

Спецификапервогопериодавтом, чтоонсодержитвсего 2 элемента: H иHe.

Второйпериодсодержит 8 элементов.

Третийпериодтакжесодержит 8 элементов, характеризменениясвойствкоторыхвомногоманалогиченнаблюдающемусявовторомпериоде. Первые три периода называют малыми периодами. Периоды 4,5 и 6-й включают в себя по два ряда элементов, их называют большими периодами.

Четвёртыйпериодсодержит 18 элементов.

Пятыйпериодпостроенаналогичночетвёртому; внёмтакжеимеетсявставкаиз 10 переходныхэлементов.

Шестойпериодвключает 32 элемента.

Седьмойпериод, начинающийсяс Франция, такжедолженсодержать 32 элемента, изкоторыхпокаизвестно 20.

3. Сточкизрениястроенияатомаметаллыподразделяютнапереходныеинепереходные. Непереходныеметаллы располагаютсявглавныхподгруппахпериодическойсистемыихарактеризуютсятем, чтовихатомахпроисходитпоследовательноезаполнениеэлектронныхуровней s ир. Кнепереходнымметалламотносят 22 элементаглавныхподгрупп. Переходныеметаллы располагаютсявпобочныхподгруппахихарактеризуютсязаполнением d - или f-электронныхуровней. К d-элементамотносятся 37 металловпобочныхподгрупп. Средипереходныхметалловвыделяюттакжередкоземельныеметаллы, платиновыеметаллы, трансурановыеметаллы.Отдельноотосновнойтаблицырасположенылантаноидыиактиноиды - это, такназываемые, внутренниепереходныеметаллы. Ватомахэтихэлементовэлектронызаполняют f-орбитали: к f-элементамотносятся 14 лантаноидови 14 актиноидов.

4.Металлы — группа элементов, в виде простых веществ, обладающих характерными металлическими свойствами, такими, как высокие тепло- и электропроводность, высокая пластичность, металлический блеск и ковкость.На внешнем электронном уровне у большинства металлов небольшое количество электронов, поэтому они в большинстве реакций выступают как восстановители.МеталлырасположенывПериодическойтаблицеслеваотступенчатойдиагональнойлинии, котораяначинаетсясБораизаканчиваетсяполонием (исключениесоставляютгерманийисурьма). Нетруднозаметить, чтометаллызанимаютбольшуючастьПериодическойтаблицы.

Неметаллы – это химические элементы, которые образуют в свободном виде вещества, не обладающие физическими свойствами металлов. При обычных условиях неметаллы могут быть газами, жидкостями и твердыми веществами.Расположенысправаотступенчатойдиагонали Бром - Полоний. Свойстванеметалловпрямопротивоположнысвойствамметаллов: плохиепроводникитеплаиэлектричества, хрупкие,нековкие,непластичные.Характерной особенностью неметаллов является большеечисло электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов, и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов.У некоторых неметаллов наблюдается проявление аллотропии.

Полуметаллы — химические элементы, расположенные в периодической системе на границе между металлами и неметаллами.По своим химическим свойствам полуметаллы являются неметаллами, но по типу проводимости относятся к проводникам.В отличие от полупроводников полуметаллы обладают электрической проводимостью при абсолютном нуле температуры, и в отличие от металлов с повышением температуры их проводимость возрастает.Основноеприменениевпромышленностиполуметаллынашливпроизводствеполупроводников, безкоторыхнемыслиманиоднасовременнаямикросхемаилимикропроцессор.

4. Významné prvky vodík a kyslík a jeho sloučeniny

charakteristika vodíku a kyslíku

příprava a výroba vodíku a kyslíku

použití vodíku a kyslíku

voda

peroxid vodíku